1、浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(十)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()ASO2BNaClOCCaCl2 DCH3CHOBSO2只含共价键，NaClO既含离子键又含共价键，CaCl2只含离子键，CH3CHO只含共价键。2下列仪器及其名称不正确
2、的是()CC项正确名称为坩埚。3下列属于电解质的是()A酒精 B盐酸C二氧化硫 D次氯酸D电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项，酒精属于非电解质，错误；B项，盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；C项，SO2的水溶液能导电是由于生成了H2SO3，SO2属于非电解质，错误；D项，次氯酸属于电解质，正确。4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应AB项，纯净物包括化合物，且只含一种元素的物质也可能属于混合物，错误；C项，电解质强弱
3、与其溶液导电能力无关，判断依据是其在水溶液中的电离程度，错误；D项，溶液和胶体的本质不同是分散质粒子的直径不同，错误。5下列物质的水溶液呈酸性的是()ANaHCO3 BCH3COONaCNaHSO4 DNaClOCNaHCO3溶液由于HCO水解程度大于电离程度使得溶液呈碱性，CH3COONa溶液由于CH3COO水解使得溶液呈碱性，NaHSO4电离出H使溶液呈酸性，NaClO溶液由于ClO水解使得溶液呈碱性，所以选C。6.下列叙述正确的是()A光导纤维中所用材料为晶体硅BSiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨
4、口试剂瓶中CA项，光导纤维的主要成分是SiO2，错误；B项，SiO2能和HF反应，错误；C项，酸性：H2CO3H2SiO3，正确；D项，NaOH可以与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起，错误。7下列各项中表达正确的是()8下列说法正确的是()A“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物C宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素AA项，单质碳和石墨互称为同素异形体，正确；B项，同系物的前提是结构相似，错误；C项，同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称，H2和H3为
5、单质，错误；D项，两者是同种物质，不互为同分异构体，错误。9下列说法中，不正确的是()A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B用Na2CO3溶液可鉴别H2SO4和葡萄糖溶液C用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液DA项，区别钾和钠元素可通过焰色反应，正确；B项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，可以看到有气泡产生，Na2CO3遇葡萄糖溶液无明显现象，正确；C项，Na2CO3受热不分解，质量不变，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，质量减轻，故可用加热、称重的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3
6、，正确；D项，NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，且它们的浓度未知，不能通过酚酞来鉴别，错误。10下列叙述正确的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体BCH3CH=CHCH3与C4H8互为同系物C金刚石、石墨互为同位素D3He和4He互为同素异形体AA项，分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，正确；B项，同系物结构相似，分子式相差几个CH2，两物质分子式都为C4H8，不为同系物，错误；C项，金刚石、石墨为单质，两者互为同素异形体，错误；D项，两者互为同位素，错误。11糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是()A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发
7、生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质BA项，麦芽糖在人体内水解会生成具有还原性的葡萄糖，正确；B项，油脂不是有机高分子化合物，错误；C项，在鸡蛋清溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生盐析而沉淀，加水后又溶解，正确；D项，氨基酸先脱水形成二肽，然后形成多肽，最后形成蛋白质，正确。12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。下列有关说法中，正确的是()A升高温度可减小反应速率B加入合适的催化剂可加快
8、反应速率C达到平衡时，v(正)v(逆)0D达到平衡时，NO2转化率为100%B升温化学反应速率加快，A错误；合适的催化剂会加快反应速率，B正确；达到平衡时v(正)v(逆)0，C错误；可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，D错误。13能正确表示下列反应的离子方程式是()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2ODNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSOBa2OH=BaSO4H2ODA项，通入二氧化碳为
9、过量，产物应为碳酸氢钙，错误；B项，缺少铵根离子和氢氧根离子的反应，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，错误。14A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()BCDA.简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为11D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性B由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、N、O、S、Na。A项
10、，离子半径大小关系：O2Na，正确；B项，H2O比H2S稳定，错误；C项，A、B、C形成的离子化合物为NH4NO3或NH4NO2，阴、阳离子个数比为11，正确；D项，C、D、E三种元素组成的化合物为硫酸钠或者亚硫酸钠，前者为中性，后者水解为碱性，正确。15下列说法不正确的是()A乙酸不能发生氧化反应B乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C乙醛可以催化氧化为乙酸D乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯A本题考查常见有机物的性质。乙酸能够被氧化为CO2，A错误；羟基和羧基均能与金属钠反应，B正确；乙醛催化氧化得到乙酸，C正确；乙醇和乙酸能够发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。16在一个体积为2 L的密闭容器
11、中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，5 s末测得有40%的SO2发生反应，则以O2表示该时段的平均化学反应速率是() 【导学号：81640482】A0.08 molL1s1 B0.04 molL1min1C0.08 molL1min1 D0.04 molL1s1D参加反应的n(SO2)40%2 mol0.8 mol，所以v(SO2)0.8 mol2 L5 s0.08 molL1s1，根据速率比等于方程式中的化学计量数比，v(O2)0.08 molL1s10.04 molL1s1，也就是0.0460 molL1min12.4 molL1mi
12、n1，所以A项、B项、C项错误，D项正确。17如图为番茄电池，下列说法正确的是()A电子由铜通过导线流向锌B铜电极附近会出现蓝色C一段时间后，锌片质量会变小D锌电极是该电池的正极CA项，锌作负极，铜作正极，电子由锌通过外电路流向铜，错误；B项，铜不参与反应，错误；C项，锌是负极而失去电子发生氧化反应，正确。18高温时，Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)，反应2 min后，CO2的浓度增加了0.5 molL1，下列说法正确的是()Av(CO)0.5 molL1min1B将块状Fe2O3粉碎成粉末状减慢了化学反应速率C增加固体Fe2O3的量，能使化学反应速率加快Dv(CO2)
13、0.25 molL1min1DA项，v(CO)v(CO2)0.25 molL1min1，错误；B项，将块状Fe2O3粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率加快，错误；C项，Fe2O3为固体，增加固体反应物的量，反应速率不变，错误。19.下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol1DH(
14、aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量AA项，该反应焓变小于0，即反应放热，所以反应物总能量生成物总能量，正确；B项，原子结合成分子即形成化学键会放出热量，故2E1E2，错误；C项，氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量，方程式中为2 mol氢气燃烧，错误；D项，浓硫酸稀释的过程中会放热，所以实际放出的热量会大于57.3 kJ，错误。20关于晶体的下列说法正确的是()A氯化钾溶于水时离子键未被破坏B原子晶体中只含有共价键C冰融化时分子中共价键发
15、生断裂D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键BA项，氯化钾溶于水破坏离子键，错误；C项，冰融化破坏分子间作用力，错误；D项，离子晶体中可能含共价键，如NH4Cl，错误。21能证明HA是弱酸的是()AHA溶液稀释10倍后，c(A)为原来的BHA溶液跟锌反应，放出H2很慢C0.01 molL1 HA溶液中存在两种分子D0.01 molL1 HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH不变CA项，弱酸稀释10倍，弱酸电离平衡正向移动，溶液中c(A)大于原先的，错误。B项，酸与锌反应速率快慢，与酸的浓度、外界温度、锌的颗粒大小有关，错误。C项，溶液中存在两种分子，除了水分子，还存在HA分子，说明HA存在电离平
16、衡，属于弱酸，正确。D项，HA溶液中加入NaA，pH不变，说明HA不存在电离平衡，HA为强酸，错误。22设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的() 【导学号：81640483】A1.5 g CH含有的电子数为NAB电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32 g铜C将2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NAD标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NABA项，CH为8电子微粒，1.5 g CH即0.1 mol，所以共含电子0.8 mol，错误；B项，根据得失电子数相等，电解精炼铜转移NA个电子时，阴极上析出32 g
17、铜，正确；C项，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以最终气体总分子数大于2NA；D项，标准状况下CCl4不为气态，不能由体积和气体摩尔体积计算其物质的量和化学键个数，错误。23根据化学平衡知识，判断下列说法不正确的是()A向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH4的混合溶液：c(Na)2c(SO)B在醋酸钠溶液中存在下列关系：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)C1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合(pH4.75)，溶液中微粒的浓度关系：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpHa的HA溶液与pHb的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(
18、A)CA项，据物料守恒，混合溶液中始终存在c(Na)2c(SO)，正确；B项，醋酸钠溶液中，物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，正确；C项，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项，电荷守恒，正确。24在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C当反应产生标准状况下2.24 L O2
19、时，反应转移的电子为0.1 molD通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液BA项，反应中Mn由7价变为2价，Na2O2中O由1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂，Na2O2是还原剂，错误；C项，当生成1 mol O2时转移2 mol电子，错误；D项，浓盐酸可被酸性KMnO4氧化为Cl2，故不可用浓盐酸酸化，错误。25常温下，有pH1的某溶液中可能含有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验：根据实验结果，下列判断正确的是()AFe2、I、Cl三种离子一定存在B不能确定Na和Cl是否存在，CO一定不存在CFe3与Fe2至少有一种D该溶液中
20、c(Cl)0.1 molL1ApH1的溶液一定不存在CO，通入氯气并加入CCl4，有机层出现紫色，说明原溶液中含I，则原溶液中不含Fe3，加碱出现沉淀，沉淀只能是氢氧化铁，说明原溶液中含Fe2，通入氯气后被氧化为Fe3，由电荷守恒知溶液中必有阴离子Cl，1.60 g固体为氧化铁，可求出Fe2为0.02 mol，根据得到的碘单质，可分析出溶液中I为0.02 mol，溶液中H为0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，若原溶液无Na，根据电荷守恒，溶液中Cl为(0.0220.010.02) mol0.03 mol，若含钠离子，则氯离子大于0.03 mol，所以该溶液中氯离子浓度大于等于0.3
21、mol/L。故选A项。【易错点拨】D项，Cl的浓度应该根据溶液中的电荷守恒关系计算求出。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)用天然气为原料制取可降解物质碳酸二乙酯：碳酸二乙酯(1)甲烷和氯气生成氯仿的反应类型为_；COCl2的结构式为_。(2)写出与碳酸二乙酯互为同系物、且相对分子质量最小的有机物的结构简式：_。(3)写出光气跟乙醇转化为碳酸二乙酯的化学方程式：_。解析：(1)在COCl2中，C形成4个共价键，O形成2个共价键，Cl形成1个共价键，则可写出其结构式。(2)与碳酸二乙酯互为同系物，则结构相似，含有OCOO结构，左右两端连接烃基，为了使相对分子质量最小，
22、要求烃基的相对分子质量最小，则烃基为甲基，由此可以写出其结构简式。(3)由产物可以判断光气与乙醇反应为取代反应，乙醇羟基上的氢原子去掉，剩余的结构取代了光气中的Cl原子，同时生成HCl，由此可写出化学方程式。答案：(1)取代(1分) (1分)(2)CH3OCOOCH3(1分)(3)COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl(1分)27(6分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行实验：(1)写出和步所有反应的化学方程式：_；_。(2)步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，计算X中FeO与CuO的质量比为_。
23、解析：每份试样中铜元素的物质的量为0.25 mol，根据铜元素守恒得m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g，n(H2)0.25 mol。B中的铁单质能与Cu2和H发生置换反应，根据铁元素守恒知每份试样中FeO的质量为m(FeO)(0.25 mol0.25 mol)72 gmol136 g，因此每份试样中FeO与CuO的质量比为36 g20 g95。答案：(1)FeO2HCl=FeCl2H2O、CuO2HCl=CuCl2H2O(2分)CuCl2Fe=CuFeCl2、Fe2HCl=FeCl2H2(2分)(2)95(2分)28.(6分)实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中
24、Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性：_。(2)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_。(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管E的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_ g。(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_。解析：(2)硬质双通玻璃管中发生的是用H2还原FeO和Fe2O3生成单质铁的反应，属于置换反应。(3)U形管E中增加的是水的质量，设n(FeO)x mol、n(Fe2O3)y mol，则72x16
25、0y23.2、x3y0.4，解得xy0.1，所以m(Fe2O3)0.1 mol160 g/mol16 g。(4)若没有F，则空气中的水蒸气也可被E吸收。答案：(1)关闭a，长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升至与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好(1分)(2)Fe2O33H22Fe3H2O、FeOH2FeH2O(2分)(3)16(2分)(4)防止空气中的水蒸气等气体进入E中(1分)29(4分)已知氧化性：Br2Fe3，向体积为1 L含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(忽略反应前后体积的变化和盐类的水解)。(1)Br、Cl、
26、Fe2还原性由强到弱的顺序为_。(2)若ab，反应后，c(Fe3)c(Br)c(Cl)_。解析：氧化性：Br2Fe3，则还原性：Fe2Br；FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2再氧化Br，由于n(FeBr2)n(Cl2)11，则1 mol Cl2氧化1 mol Fe2后再氧化1 mol Br。答案：(1)Fe2BrCl(2分)(2)112(2分)30【加试题】(10分)CaO2和CaO在生活生产中用途非常广泛，CaO在绿色化制氢技术中可作为吸收体；CaO2是环境友好产品，广泛用作杀菌剂、防腐剂等，是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。(1)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。如
27、图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。 【导学号：81640484】若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将有机质(以C计)与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中通入水蒸气产生H2流程2：燃烧炉中通入纯氧使CaO再生C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.6 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1CaO(s)CO2(g)CaCO3(
28、s)H178.3 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.8 kJmol1 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)K气化炉中总反应：C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)H_ kJmol1。当只改变温度或压强时，反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)有如图所示的变化：图甲推知若温度升高，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。图乙推知若压强增大，CaCO3的分解率_(填“增大”“减小”或“不变”)。甲不同煅烧温度下燃烧炉中CO2的浓度变化乙不同煅烧压强下CaCO3的分解率丙不同压强下合成气体含量变化(3)在一定温度、不同压强时，气化炉中H2
29、的变化量约等于CO的变化量即n(H2)n(CO)，当起始c(H2)c(CO)32时，请根据n(H2)变化，在丙图中将n(CO)的变化图示补充完整。(4)一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是_(用相关编号填写)。A反应中使用合适的催化剂 B不断移走CaCO3C适当增加水蒸气的通入量 D升高温度，提高CO2的吸收率解析：(1)根据信息可以写出如下方程式：2CaO22CaOO2，n(CaO2)：n(O2)21，现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则n(O2)103 mol，n(CaO2)2n(O2)103 mol，则产品中CaO2的质量分数为n(CaO2)M
30、m100%100%。(2)由图甲可知，T1T2而且升高温度，CO2的平衡浓度大，说明正反应吸热，所以温度升高，平衡常数K值增大；由图b可知，p2p1，增大压强平衡逆向移动，CaCO3分解率减小。(3)画图先定起点，根据起始c(H2)c(CO)32时，由图中H2的起点为30%可以推知CO的起点为20%，再看曲线的变化趋势，图中H2的含量随压强改变而增大，可以理解成气化炉中发生的反应为CO(g)H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)H2(g)，题中有信息：在一定温度、不同压强时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量即n(H2)n(CO)，于是可以把CO的变化曲线画出。(4)根据平衡移动原理，A
31、项，催化剂只能改变反应速率；B项，移走碳酸钙，总反应的平衡向有利于H2生成的方向移动；C项，水蒸气的浓度增大，平衡向有利于H2生成的方向移动；D项，升高温度，平衡向吸热方向移动，而气化炉中的总反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，H2的产量反而降低。答案：(1)(2分)(2)87.9(2分)增大(1分)减小(1分)(3)(2分)不同压强下合成气体含量变化(4)BC(2分)31【加试题】(10分)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液(含水、CCl4，可能含I2、I、IO的一种或几种)，为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：.判断废液中碘的存
32、在形式(已知：5SO2IO2HI25SOH2O)。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液。从废液中取适量水层溶液(pH8)，滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有_，该反应的离子方程式为_。.回收该废液中的碘和CCl4。(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I，该操作的目的是_；操作X名称是_。(2)Na2S2O3、CuSO4溶液和I反应生成CuI沉淀和Na
33、2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为12.70 g/L，若回收500 mL该含碘废液中的碘，则至少需要2 mol/L的硫酸铜溶液_ mL。(3)将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂，在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是_。解析：.因为2Fe32I=2Fe2I2，所以溶液中含有I。.(1)加入Na2SO3作还原剂，将I2还原成I，从而使得溶解在四氯化碳中的碘单质进入水层。分液得到的下层液体就是四氯化碳。(2)碘元素的物质的量为0.05 mol，所需硫酸铜的物质的量为0.05 mo
34、l，故至少需要2 mol/L的硫酸铜溶液25 mL。答案：.I(1分)2Fe32I=2Fe2I2(2分).(1)使四氯化碳中的碘进入水层(2分)分液(1分)(2)25.00(2分)(3)本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解(2分，合理即得分)32【加试题】(10分)X(是合成某种手术用黏合剂的单体，X的合成路线如下： 【导学号：81640485】请回答下列问题：(1)物质F中所含的含氧官能团的名称是_。(2)写出由AFG的反应方程式：_。(3)设计CD转化的目的是_。(4)GX的反应类型为_反应。(5)F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应且为直链的结构简式为_。答案：(1)羧基(1分)(2)CH3CH2OHCH3CCCOOHCH3CCCOOCH2CH3H2O(2分)(3)保护碳碳双键不被氧化(2分)(4)加成(1分)(5)HCOOCH2CCH、HCOOCCCH3(1分)
