1、课时作业11氧化剂和还原剂 练基础1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。答案：C2关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化还原反
2、应。答案：D3关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。答案：A4需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
3、()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C6单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A BC D答案：C7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O2
4、2H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D提素养8工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧
5、化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的选项是A。答案：A9在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO32，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A10常温下，在溶液中可以发生以下反应：
6、2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl解析：选项A，反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原
7、性，IFe2，故C、D正确。答案：A11在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO2的物质的量是1.5 mol。答案：B12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是
8、氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3参与反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D13在下列反应中：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2OCOH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案：(1)(2)(3)14根据反应四
9、个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。解析：对于反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2转移0.1
10、 mol电子，其个数为6.021022。答案：(1)AD(2)2:1(3)6.021022 (4)Cl2Fe3I2H2S15()有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性()已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。
11、(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：()(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98:(36.52)98:73。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。()(1)0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。(2)RxOxO22e只有x2时成立。(3)根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5，n(RxO):n(MnO)5:2，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数，从而配平方程式：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：()(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)98:73(3)ab()(1)RO2(2)2(3)0.64 mol
