1、2016-2017学年云南省曲靖市沾益一中高二（上）第二次质检化学试卷一、单选题（每小题6分，共42分）1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）H1B2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）H2C2A （ g ）+B （ g ）=2C （
2、l ）H3D2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）H43某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变
3、而改变DK随温度和压强的改变而改变5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H06将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）ABCD7反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
4、曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的转化率：AC二、填空题（8题的第四小题每空2分，其它每空3分，共58分）8反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、
5、“不变”）9在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C
6、mol10在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=molL1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为molL1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为molL111红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反
7、应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 1 mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是2016-2017学年云南省曲靖市沾益一中高二（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题6分，共42分）1已知1g氢
8、气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ【考点】有关反应热的计算【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molHO键，1molH2中1mol HH键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为
9、x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）H1B2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）H2C2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）H3D2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）H4【考点】燃烧热【分析】题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体液体气体为吸热过程进行判断【解答】解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出
10、热量最多，故选A3某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素【分析】以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，结合压强对平衡移动的影响分析【解答】解：A、由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增
11、大压强平衡发生移动，故A错误B、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误C、由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C正确D、由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误故选C4在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变【考点】化学平衡常数
12、的含义【分析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大，K只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答【解答】解：A化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；BK越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；CK只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；DK只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；故选A5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）
13、H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左
14、边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反
15、应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B6将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）ABCD【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据O2的转化率利用三段式计算平衡时各组分的浓度， 3O22O3n（始）：3 0n（变）：0.9 0.6n（平）：2.1 0.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的
16、平衡浓度为，O2的物质的量大于O3的物质的量【解答】解：O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol30%=0.9mol， 3O22O3n（始）：3 0n（变）：0.9 0.6n（平）：2.1 0.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误故选：C7反应N2O4（g）2NO2（g）H=
17、+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的转化率：AC【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行NO2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，
18、所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；D、A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆移，据此判断【解答】解：A由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；B由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移
19、动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：AC，故D正确；故选：CD二、填空题（8题的第四小题每空2分，其它每空3分，共58分）8反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动（3）
20、反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无（填“有”、“无”），原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”、“不变”）【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据反应物与生成物总能量大小判断；（2）根据温度对平衡的影响分析移动方向，再判断转化率；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，据此分析【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答
21、案为：放热；（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小9在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成
22、了a mol C（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是25a%（用含字母a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C6mol【考点】化学平衡的计算【分析】（1）先利用反应前后气体体积不变，求出平衡时混合气体的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；（2）恒温恒容，反
23、应前后气体体积不变，对应物质按相同的比例加入，平衡等效，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同；（3）积分数仍与原平衡相同，说明为等效平衡，恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足1：3，则与原平衡等效【解答】解：（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为100%=25a%故答案为：25a%（2）恒温恒容，反应前后气体体积不变，加入2molA和6molB，A、B的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，为等效平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应
24、混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为2amol故答案为：2a；不变（3）恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足1：3，令加入nmolC，则： =，解得n=6故答案为：610在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为N2O42 NO2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%（2）20s时四氧化二氮的浓
25、度c1=0.07molL1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015molL1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.2molL1【考点】化学平衡的计算【分析】（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变（2）由c（NO2），根据方程式计算c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是
26、二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L【解答】解：（1）图标数据分析可知反应的化学方程式为：N2O42 NO2，由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O42 NO2，浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为100%=60%；故答案为：N2O42 NO2，60；（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 N2O42 NO2，浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L0.03mo
27、l/L=0.07mol/L；在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol（Ls）1故答案为：0.07mol/L；0.0015mol（Ls）1（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）2 NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=20.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L11红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成
28、1 mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=399kJmol1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4等于H3（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl【考点】化学能与热能的相互转化；热化学
29、方程式【分析】（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸和盐酸【解答】解：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H=306 kJ/mol，则热化学方程
30、式为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306 kJ/mol，故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1；（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，H=生成物总能量反应物总能量=93 kJ/mol；所以PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ/mol，故答案为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1；（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等
31、的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：P（s）+32Cl2（g）PCl3（g）H1=306 kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g）H2=93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3=306 kJ/mol+（93 kJ/mol）=399 kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=306kJ/mol（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：399kJmol1；等于；（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl2017年3月3日
