1、河南省郑州女子高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：2017ClBCO2的电子式：C镁离子的结构示意图：DCCl4分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，所以溴原子可以表示为：1737Cl，故A错误；BCO2分子中碳与氧原子间形成2个共用电子对，正确的电子式是，故B错误；C镁离子的核内有12个质子，离子核外电子总数为10，故C正确；DCCl4分子的比例模型中黑色球代表碳原子，白色球代表氯原子，氯原
2、子应该比碳原子大，故D错误；答案为C。考点：考查化学用语的书写判断2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAB标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为C升温该平衡逆向移动，H减小 D常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为02 NA【答案】B【解析】试题分析：含14C的甲基，式量是17，所以17g甲基（14CH3）的物质的量是1mol,所以电子是15NA;A错；标准状况下，摩尔质量的计算公式是：M=22.4*p标，所以标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为；升温时，平衡逆向移动，但是H不随条件
3、变化而变化，只和化学方程式有关，C错；Cl2+H2O=HCl+HClO ，所以常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为01 NA ，所以D错。故选B。考点：和阿伏伽德罗常数有关的计算点评：很多的计算都和NA联系起来，但是万变不离其宗，能准确求出对应的物质的量就行了。3分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）A2种 B3种 C4种 D5种【答案】C【解析】考查同分异构体的判断。根据分子式可判断，该化合物是丙烷的取代产物。2个氢原子如果连接在同一个碳原子上，有2种。如果不连接在同一个碳原子，则可能是连接在相邻的碳原子上，也可能是连接在两端的碳原子上，所以一共有4种同分异构
4、体。答案选C4对于反应A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是【答案】D【解析】试题分析：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化
5、学平衡移动的综合应用的考查。注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。5霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A.分子式为：C17H20O6B.该物质能发生加成、取代、加聚等反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D.一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应【答案】D【解析】A、根据图中结构数出C原子、H原子、O原子的个数，写出分子式交点、拐点为C原子，用H原子饱
6、和碳的四价结构B、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔、甲烷等来分析；C、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色；D、羧基、酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应解答：解：A、由图中结构可知分子式为C17H20O6，故A正确；B、该物质能发生加成、取代、加聚等反应，故B正确；C、分子中的羟基连在苯环上是酚羟基，酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，故C正确；D、1mol霉酚酸中含有酯基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应含有酚羟基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应，含有羧基1mol能与1molNaOH的水溶液完全反应，所以1mol霉酚酸最多可与3molNaOH反应，故D不正确故选： D6下列
7、说法正确的是Ac(H+)的溶液一定呈中性B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小【答案】A【解析】试题分析：A、Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A项正确；B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，B项错误；C、Kw只与温度有关，C项错误；D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+）
8、将增大，D项错误；答案选A。考点：溶液酸碱性7下列说法正确的是A实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】C【解析】试题分析：A醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.110.0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定
9、其pH值，B项错误；C乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。考点：考查误差分析，pH值的测定，物质的鉴别和仪器的使用等知识。8如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是( )。A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的M
10、gCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【答案】D【解析】试题分析：A、除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴
11、的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯9如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：D当N电极消耗025 mol气体时，则铁电极增重16 g【答案】C【解析】试题分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误，不选A；B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，错误，不选B；C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳
12、与氢离子，正确，选C；D、当N电极消耗025摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应洗出05摩尔铜，质量为32克，错误，不选D。考点：原电池和电解池的原理的应用10下列说法正确的是( )A根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液BSO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物DNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同【答案】C【解析】试题分析：A、根据分散质粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液，错误，不选A；B、二氧化硅不能和水反应，错误，不选B；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是氨气的
13、水溶液，都为混合物，正确，选C；D、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应只生成碳酸钠，错误，不选D。考点： 分散系的分类，酸性氧化物的性质，混合物的判断，过氧化钠和氧化钠的性质11在0.lmolL-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( ) ANa+=2CO32- BOH一 =2H+ CHCO3- H2CO3 DNa+c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)【答案】B【解析】试题分析：A、Ka=c(H)c(A)/c(HA)，HAHA，c(H)= ，错误；B、反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH
14、3COOH)c(CH3COO)=2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，两者合并得到：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2)c(SO42)Ksp(CaSO4)，不能说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在12之间，NH4水解，c(SO42)c(NH4)，因此浓
15、度大小：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)，错误。考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。16(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929
16、.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol （2）保温、隔热，防止热量损失 （3）4.0 a、c、d【解析】试题解析：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2S
17、O4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.3 kJ/mol；（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失；（3） 第一次试验温度差值为4，第二次试验温度差值为6.1，第三次试验温度差值为3.9，第四次试验温度差值为4.1，故第二次数据应舍去，泽温度差平均值为4；a实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a选；b量取NaOH溶液的体积时平视读数，方法正确，不影响实验结果，故b不选；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则影响实验结果，故c选；d用温度计测定NaO
18、H溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，不能用另一支温度计，以防测量误差，故d选 考点：中和热的测定17（16分）异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为_。已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D的名称是_。（2）反应的反应类型是_。反应的化学方程式为_。（3）下列说法正确的是_（填字母序号）。A1mol E完全燃烧耗6.5 mol氧气BA与B、E与F分别互为同系物C1mol异戊二烯与1mol Br2发生加成反应，产物不只一种D聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
19、（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：写出CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化学方程式：_。（5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除、外，还有_、_(填结构简式，已知不稳定)。【答案】（1）CH2=CHCH3（2分） 乙炔（2分）（2）加成反应 （2分）（3）AC（2分）（4）（3分）（5） 、（2分）【解析】试题分析：（1）根据A的性质和分子式可判断，A是丙烯，结构简式为CH2=CHCH3。作为生产高分子导电材料的原料是乙炔。（2）根据反应中官能团的变化可知，这是羰基的加成反应。F中含有1个碳碳双键和1
20、个羟基，但异戊二烯中没有羟基，含有2个碳碳双键，说明是羟基的消去反应。（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，E中含有碳碳三键，F中含有碳碳双键，二者不可能是同系物，B不正确。聚乙烯中不存在碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，D不正确，AC是正确的，答案选AC。（4）根据所给信息可知，要形成六元环，则碳碳双键断键之后，CH相连即可。（5）通过改变主链碳原子数即可。考点：考查有机推断有关问题。18已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1 ，沸点69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯
21、(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)Cl2(g)SO2C12(g) H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。（2）仪器D的名称是 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是 （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 。（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是 【答案
22、】（1）+6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸馏；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2。【解析】试题分析：（1）化合物SO2Cl2中O为-2价，Cl为-1价，根据正负化合价的代数和为0 ，S元素的化合价是+6，故答案为：+6；（2）仪器D是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有吸水性，防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）戊中贮有二氧化硫气体，反应时，需将戊中二氧化硫气体通入丙中与氯气反应，因此E中
23、盛有的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，可以选用饱和的亚硫酸氢钠溶液；装置乙和丁中盛有浓硫酸，可以除去氯气和二氧化硫气体中的水蒸气，如果没有，装置乙和丁，根据信息，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）根据信息，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1 ，沸点69.1 ，反应结束后，可以选用蒸馏的方法将丙中混合物分离开，故答案为：蒸馏；（5）a、根据图示，甲是制备氯气的装置，应该选用高锰酸钾和浓盐酸，错误；b、氯气和二氧化硫通
24、入活性炭发生反应，故活性炭可能是催化剂，正确；c、冷凝管B是螺旋式的，而蒸馏应该选用直型冷凝管，错误；故选b；（6）电池工作时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，电极反应式为SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2，故答案为：SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2。考点：考查了物质的制备实验、新型电池的相关知识。19ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。A装置的名称是 ，C装置的作用为 B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应
25、的化学方程式： 。写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。（已知Mn2+转化为MnO2）（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定终点的判断依据是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步
26、骤中的字母代数式表示）。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）分液漏斗，防倒吸 H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 K2SO4+ 2CO2+ 2C1O2+ 2H2O 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O5MnO2+ 2Cl+ 12H+（2）锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化135cV2/ V1偏高【解析】试题分析：（1）A装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C装置是安全瓶，防止引起倒吸；根据原子守恒可知配平后的方程式为H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 K2SO4+ 2CO2+
27、2C1O2+ 2H2O；根据iii信息，Mn2转化成MnO2，因此有ClO2Mn2ClMnO2根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO25Mn25MnO22Cl，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O5MnO2+ 2Cl+ 12H+；（2）碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO2+8H+10I-2Cl-+5I2+4H2O。设原ClO2溶液的浓度为x，则根据方程式可知2
28、ClO25I210Na2S2O32mol 10mol 110-3cV2molx=若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识。20（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）。aKMnO4 bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操
29、作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+ Cu2+CO2+3H2O 、FeCO3+ 2H+Fe2+ + CO2+ H2O （2）b（3）加热蒸发浓缩 冷却结晶（4）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2+ H2O （5）5【解析】试题分析：孔雀石和盐酸反应得到的滤液1主要是CuSO4、Fe SO4、H2 SO4，Fe元素以Fe（OH）3沉淀下来，说明加入的试
30、剂的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+，加入CuO作用是调节溶液的酸碱性使Fe3+沉淀下来，溶液3主要是CuSO4。（1）步骤中涉及的离子方程式有：Cu2（OH）2CO3+4H+ Cu2+ CO2+3H2O 、FeCO3+ 2H+Fe2+ + CO2+ H2O 。（2）为了不引入新的杂质，氧化剂最好用H2O2 。（3）从溶液中获取晶体，需要经过加热蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，无毒物质是CO2，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2+ H2O。（5）加热后质量减少了2.5-1.6=0.9g，减少的质量时水的水质量，水的物
31、质的量为：0.9g18g/mol=0.05mol，剩余固体是硫酸铜物质的量为：1.6g160g/mol=0.01mol，CuSO4和H2O的物质的量之比为15，故x5。考点：流程题的分析、氧化剂的选择、化学方程式的书写、结晶水的计算。21（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质MNR初始浓度/molL10.200.300平衡浓度/molL10.020.210.18（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。（2）达平衡时，N的转化率是多少？【答案】（1）2M + N 2R （3）30%【解析】试题分析：（1）根据题意可知：M、N、R的物质的量浓度变化量分
32、别为：0.18 molL-1、0.09 molL-1、0.18 molL-其物质的量浓度变化量之比为2:1:2所以根据物质的量浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为： 2M + N 2R（2）N的转化率考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。22A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式 ；（2）若B是气态氢
33、化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 ；（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 ；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 ；（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。【答案】（每空2分，共10分）（1）NaOH+CO2NaHCO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 （4）Si+2NaOH+2H2ONa2S
34、iO3+3H2（5）2Fe3+Fe3Fe2+【解析】试题分析：（1）A是单质，若B是淡黄色固体，则B是过氧化钠，因此A是Na。反应均用到同一种液态氢化物，该物质是水，因此C是氢氧化钠。D物质常用于食品工业，则D是碳酸氢钠，因此反应的化学方程式为NaOH+CO2NaHCO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，因此C、D是氮的氧化物，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2，反应是氨气的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的气体，该气体是CO2，则D是氢氧化铝，C是
35、偏铝酸盐，B是氧化铝，A是铝，则反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3；（4）若A是制造太阳能电池的材料，则A是硅。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性，所以B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是原硅酸钠，则反应的化学方程式为Si2NaOHH2ONa2SiO32H2；（5）若A是应用最广泛的金属，则A是铁。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，则B是氧化铁，C是氯化铁，D是氯化亚铁，因此反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2。考点：考查无机框图题推断23（16分）化合物G是一种医药中间体。可以通过下图所示的路线合成：（D、E中均含有苯
36、环）已知：（1）RCOOHRCOCl（酰氯）。（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl + HO-R RCOO-R + HCl （R、R均为烃基）请回答下列问题：（1）A的名称是 。G的化学式是 。（2）BC转化所加的试剂可能是 。DE的反应类型是 。（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）合成路线中生成F的化学方程式是 。（5）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似。D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是 。（6）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）。J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构
37、简式 。不含有环状结构 含有醛基 核磁共振氢谱只有两个吸收峰【答案】（共16分）（1）乙醇（1分） C9H6O3（1分）（2）银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等（1分） 取代反应（1分）（3）3NaOH CH3COONaCH3OHH2O（3分）（4）+ CH3COCl+ HCl （3分）（5）（3分） （6） （3分）【解析】试题分析：（1）C是乙酸，则A为乙醇。结合C的四价理论，G的化学式是 C9H6O3。（2）乙醛氧化为乙酸可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浮液； DE发生的是酯化反应，反应类型是取代反应。（3）F与足量NaOH溶液发生酯的水解，化学方程式是3NaOH CH3COONaCH
38、3OHH2O（4）合成路线中生成F的化学方程式是+ CH3COCl+ HCl（5）阿司匹林的结构简式是：（6）满足下列条件的J的同分异构体应该是链状的含有醛基且分子结构对称性较强的结构，此结构简式：考点：有机物的结构与性质24(10分)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：1.RCH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)；2.F的结构简式为；3.醛基在Cu(OH)2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响。请回答下列问题：（1）已知11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_；（2）A被氯气取代后，只
39、有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B_，C_；（3）反应的化学方程式为_；该反应的反应类型是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：_、_【答案】（1）C4H10（2）B：(CH3)2CHCH2Cl C：(CH3)3CCl（3）(CH3)2CHCH2Cl+ NaOHCH2=C(CH3)2+ NaCl + H2O 消去反应（4）（5）下列4个同分异构体中任选2个， 、 、【解析】试题分析：（1）计算得0.5mol烃中2molC、5molH，所以其分子式为C4H10；（2）A为2-甲基丙烷，B：(CH3)2CHCH2Cl C：(CH3)3CCl；（3）BD、CD均为卤代烃的消去反应；（4）反应为酯化反应，结合“已知”判断E为醇类，G为羧酸；（5）改变侧链结构可写出G的同分异构体。考点：有机物分子式的确定、同分异构体、有机化学方程式的书写。
