1、2014高考化学终极冲刺押题卷：常见的两种重要反应类型一、6分选择题专项训练(一)低档题1下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()。ANa2SO4溶液和BaCl2溶液B铝片与Hg(NO3)2溶液C稀硫酸与铜片DNaNO3溶液与KCl溶液解析Na2SO4溶液和BaCl2溶液，属于离子反应，复分解反应，A项不符合题意；2Al3Hg2=2Al33Hg，属于离子反应与氧化还原反应；C、D项不反应。答案B2下列说法正确的是()。A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2
2、HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案B3下列离子方程式正确的是()。A氢氧化镁与稀盐酸反应：HOH=H2OBAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OH=Al(
3、OH)3C铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO解析Mg(OH)2不能拆，故A错误；B中因NH3H2O不能拆而错误；过量CO2与CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2，故D错误。答案C(二)中档题4向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()。A通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB通入NH3： AlO、NH、Na、NOC通入Cl2：K、NH、I、ClD通入CO2：Na、K、NO、SiO解析本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸，Fe2被氧化；C项通入Cl2，I被
4、氧化；D项通入CO2，生成的H2CO3会与SiO反应生成硅酸沉淀。答案B5(2013安庆一中月考)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()。选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=
5、HCO解析本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。B项，第栏的反应还生成了BaSO4沉淀，故不正确；C项，第栏的反应还生成了CaCO3沉淀，不正确；D项，第栏中通入少量CO2，应生成CO，不正确。答案A6某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO、Cl、OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ()。A BC D解析本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。Fe2的溶液为浅绿色，则含的选项可以排除，即排除选项B；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H，则
6、含OH和HCO的选项可以排除，故排除A、C选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3、Mg2，再由溶液呈电中性可推知一定含有Cl，选项D正确。答案D7下列离子方程式正确的是(双选)()。A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析足量的稀硝酸可以把Fe2氧化，故B违背客观事实；Cu(OH)2是难溶物，故C错误。答案AD8在碘酸钠(NaIO3)
7、的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选()。A在该反应中碘酸钠作氧化剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21解析碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项错误；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，
8、D选项错误。答案AD二、卷15分填空题专练(一)低档题9 (15分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是
9、_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案(1)Cu2、Fe3(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH
10、(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(二)中档题10(15分)某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应的化学方程式和简要文字回答)。(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧
11、化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析甲中发生化学反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊气体变为红棕色(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性11(15分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2
12、、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_KBrO3_H2SO4；若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。解析(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mo
13、l，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；由中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I2 10 y解得y5 mol。答案(1)KII2Br2K2SO4KBr(2)1316KI95 mol(三)高档题12 (15分)某同学为了验证Fe3是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeC
14、l3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3、Fe2；假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1KMnO4溶液、0.1 molL1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现
15、象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，再用滴管取_若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：解析(3)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3可以氧化H2SO3，故Fe3与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2，所以用品红稀溶液验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2。答案(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3实验步骤预期现象和结论步骤1：0.1 molL1 KSCN溶液，向试管中滴入12滴步骤2：另取23 mL样品溶液于试管中，滴入12 mL品红稀溶液若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立
