1、课练28 物质的制备练 1实验室制备下列气体方法正确的是()选项制备的气体化学试剂与反应条件A氧气二氧化锰与双氧水，不需要加热B二氧化硫硫与氧气，燃烧C氨气硝酸铵溶液，受热D乙炔电石与饱和食盐水，加热2. FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是()A甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C. 甲中反应的离子方程式为：2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OD结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3晶体3实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是(
2、)AX溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢B装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2D利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程4下列说法正确的是()A双氧水能使染料等有机色素褪色，可用作木耳等菌类食品的去色剂B家庭厨房中常用烧碱溶液去除厨具表面的油污C氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸D带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶不能用于盛放碱性试剂，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氢氟酸溶液、氯化铵溶液等酸性溶液练 52021全国乙卷，8在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
3、()化学试剂制备的气体ACa(OH)2NH4ClNH3BMnO2HCl(浓)Cl2CMnO2KClO3O2DNaClH2SO4(浓)HCl6.2021海南卷用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是()选项气体abAH2S稀 H2SO4 FeSBO2 H2O2溶液MnO2CNO2浓 HNO3铁片DNH3浓氨水CaO7.2021北京卷实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn稀H2SO4beCNOCu稀HNO3bcDCO2CaCO3稀H2SO4bc练 82022广饶月考某实验小组用下列装置模拟侯氏制碱法制备
4、NaHCO3，各装置内所盛药品不正确的是()A甲中分液漏斗盛稀盐酸，烧瓶内盛固体CaCO3固体B乙中盛饱和Na2CO3溶液C丙中盛饱和氨食盐水溶液D丁中盛稀硫酸92022赣榆质检ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应3NaClO32H2SO4NaClO42ClO22NaHSO4H2O，实验室可制备少量NaClO2溶液。下列说法错误的是()A应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B通N2的主要目的是稀释ClO2和使生成的ClO2进入后续装置C装置可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D装置中氧化产物NaClO2与还原产物O2的物质的量之比为21102022寿光月考实验
5、室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。下列说法错误的是()A盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替B装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液C实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞D装置D的作用是尾气处理一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1利用废旧干电池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制备MnSO4晶体常温下可发生反应SO2MnO2=MnSO4(aq)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A用装置甲制备SO2气体B用装置乙将MnO2还原为MnSO4C用装置丙分离C与MnSO4溶液D用装置丁将溶液蒸发
6、浓缩、结晶2硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2的装置如下。下列说法错误的是()Ab中反应的离子方程式为SO2HSO2H2O或HSOHSO2H2OBC中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C反应开始后，可观察到c中先有浑浊产生，后又变澄清D为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量3氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100 时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是()A装置中反应的离子方程式为MnO24H
7、ClMn2Cl22Cl2H2OB装置洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC装置和装置洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸D装置的作用是为了防止倒吸4已知乙醛的沸点为20.8 。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是()A集气瓶中收集到气体的主要成分是O2B甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水C试管a中收集到的液体仅为乙醛D反应结束后铜网变黑5某兴趣小组为制备1氯2甲基丙烷(沸点69 )，将2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到
8、目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)()装置选项ABCD6.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是()A仪器1中应该盛放稀硫酸B本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色C实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石D本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态7ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 Cl2=
9、2ICl，Cl2过量时发生反应ICl Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是()A. 装置烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B装置试管中盛放的是饱和食盐水C当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D装置吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香剂，常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氧化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是()A盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗B应从球形冷
10、凝管的下口向冷凝管中通入冷却水C加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率D反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯9过硫酸(H2S2O8)和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。下列说法正确的是()AX、Y的化学式分别为NH4HSO4、KHSO4B过硫酸具有强氧化性是因为硫为最高价7价CK2S2O8的水解反应温度越高越有利于生成H2O2D过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域10甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。已知：.2H
11、2NCH2COOHFeSO42NaOH(H2NCH2COO)2FeNa2SO42H2O。.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是()A发生反应的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生C反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品D洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇三、非选择题：本题共3小题。11请结合下列实验装置，回答问题(1)写出仪器a和b的名称：a_，b_。(2)加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气选用的装置最好是_(填字母)。(3)
12、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置是_(填字母)。(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。12化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：(1)仪器a的名称_。(2)实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸(10%)、稀盐酸(10%)，请你选择适当的药品和装置完成下列问题：制取氢气的化学方程式为_。选用的装置有_(填装置字母)。(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。(4)氢能是未来最理想能源，如图
13、是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。请写出该体系制取氢气的化学方程式_。(5)小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？(提示：反应只生成一种气体)(提出猜想)产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。(查阅资料)SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。(设计并进行实验)(请在空白处写上对应问题的答案)实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2将该气体通入澄清石灰水中_产生的气体不是SO2将该气体净化后通过灼热的CuO_产生的气体
14、是H2(实验反思)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。13某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。(1)写出仪器a的名称：_。(2)甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：_。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口_，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满_并盖上_。收集氧气还可选用的装置是_。(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250 加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究
15、：(提出猜想)猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：_。(实验验证)同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250 条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测_错误；第二组同学取K2MnO4在250 条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。(拓展延伸)实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_。课练28物质的制备
16、狂刷小题夯基础练基础1A二氧化锰催化双氧水分解制备氧气，不需要加热，故A正确；二氧化硫一般用亚硫酸钠与70%硫酸反应制得，故B错误；实验室氨气制取有3种方法：氯化铵与石灰加热法，浓氨水加热法，浓氨水滴入生石灰，故C错误；电石与饱和食盐水反应较快，无需加热，故D错误。2D浓盐酸和高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、次氯酸钠等强氧化剂均能反应生成氯气，故甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替，A正确；实验时先在装置乙内由铁和盐酸反应生成氯化亚铁、再通入氯气氧化氯化亚铁，故应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞，B正确；甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，反应的离子方程式为：2MnO16H10Cl=2Mn25
17、Cl28H2O，C正确；氯化铁易水解，结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3晶体，D错误；3A左侧装置制备氨气，最右侧装置制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，氨气首先通入饱和氯化钠溶液，最后通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，据此解答。生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，A错误；装置中使用“多孔球泡”可增大接触面积，加快NH3的吸收速率，B正确；氨气极易溶于水，因此实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2，C正确；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，所以利用锥形瓶
18、所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D正确。4C双氧水具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，不能作为食品的去色剂，A错误；家庭厨房中常用纯碱溶液去除厨具表面的油污，B错误；氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸，C正确；氢氟酸溶液不能存放在玻璃瓶，D错误。练高考5CNH3应使用向下排空气法收集，A项错误；图示装置不能用于固液反应制气体，B、D项错误；KClO3在MnO2催化下加热可生成O2，O2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，C项正确。6B H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应2H2O22H2OO2，浓硫酸干燥氧气，故
19、B正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。7BKMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；Zn与稀H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于
20、水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。练模拟8B依据图示装置，甲中生成二氧化碳气体，经乙装置净化后进入丙与饱和氨食盐水溶液反应析出碳酸氢钠晶体模拟侯氏制碱法。甲中分液漏斗盛稀盐酸，烧瓶内盛固体CaCO3固体，反应制得CO2，A正确；乙中盛饱和NaHCO3溶液，除去HCl，净化CO2，B错误；氨气要先于CO2通入饱和食盐水，丙中盛饱和氨食盐水溶液，C正确；丁中盛稀硫酸吸收被CO2带出的氨气，防止污染环境，D正确。9D实验时应先打开K，再通入N2，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，A正确；ClO2易爆炸，通N2的主要目的是稀释ClO2并使生成的ClO2进入后续装
21、置，B正确；装置为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；根据反应的化学方程式2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O可知，NaClO2为还原产物，O2为氧化产物，D错误。10D装置A是制备CO2的装置，可以用稀硫酸与碳酸氢钠反应制取CO2，区别于稀硫酸与碳酸钙，因产生的硫酸钙微溶而不能用于制备CO2气体，A正确；装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，选用饱和NaHCO3溶液，B正确；装置A制备CO2的目的是排净装置内的空气，防止Fe2被氧化，澄清石灰水变浑浊，说明已经排净装置内的空气，可以打开b的旋塞，C正确；装置D中澄清石灰水的作用一是检验装置内空气是否排净，二是
22、水封，防止外界的空气进入反应装置将Fe2氧化，D错误。综合测评提能力1AA项铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故装置甲不能达到实验目的，错误；B项SO2MnO2=MnSO4，故用装置乙将MnO2还原为MnSO4，正确；C项将固体C与MnSO4溶液分离用过滤，正确；D项蒸发浓缩，再冷却结晶得到MnSO4H2O晶体，正确。2Db中产生二氧化硫，通入装置c中、与硫化钠和碳酸钠的混合溶液发生反应，制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气味、有毒，因此d是尾气处理装置，据此回答；据分析，b中反应的离子方程式为SO2HSO2H2O或HSOHSO2H2O，A正确；据分析，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液，B
23、正确；硫化钠具有还原性，二氧化硫具有氧化性、且它对应的亚硫酸是中强酸。因此一开始通入二氧化硫，装置c中会生成硫单质和亚硫酸钠，硫单质不溶于水、产生浑浊，S又可以和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠、则又变澄清，C正确；已知硫代硫酸钠遇酸易分解。若实验中通入过量的SO2，则生成的亚硫酸酸性较强，会使硫代硫酸钠遇酸分解、降低硫代硫酸钠的产量，D错误。3C装置为制备氯气的发生装置，装置中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置为干燥氯气的装置，应该盛装浓硫酸，干燥的氯气通过与铁粉共热生成氯化铁，因为氯化铁易潮解，为防止氯化铁水解，装置应盛装浓硫酸，过量的氯气可利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，又因为氯化铁10
24、0 时易升华，所以装置是为了收集逸出的氯化铁，据此分析解答。A.浓盐酸在书写离子方程式中需拆分，所以装置中反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B.NaHCO3会与HCl反应，不能达到除杂目的，所以装置洗气瓶中应该加入饱和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，错误；C.根据上述分析可知，装置和装置洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸，其作用为吸收水蒸气，正确；D.因为氯化铁在100 时易升华，所以装置V的作用是收集逸出的氯化铁，错误。4BA集气瓶中收集到的主要是不参加反应的N2，错误；B.甲烧杯中应盛热水，其作用是使无水乙醇变成乙醇蒸气，乙烧杯中应盛装冷水，起到冷却作用，使乙醛
25、蒸气冷凝为液体，正确；C.试管a中收集到的液体还有乙醇等，错误；D.在加热条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质，则反应结束后，铜网仍为红色，错误。5B将2甲基1丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。6B反应开始时，打开开关B、C，关闭开关A，将分液漏斗
26、中稀硫酸滴入仪器2中，稀H2SO4与Fe粉反应产生FeSO4、H2，产生的H2通过导气管经开关进入装置3中，当将整个装置中的空气由C口排尽后，关闭开关B，开启开关A、C，利用生成的H2在仪器2中压强增大，把FeSO4溶液压入装置3的NaOH溶液中，反应生成Fe(OH)2白色沉淀，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化。根据上述分析可知：仪器1中应该盛放的试剂是稀硫酸，A正确；本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A，就可观察到反应产生的氢氧化亚铁的颜色，B错误；Fe可以被磁铁吸引，实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块
27、吸铁石，这样Fe粉就不能随NaOH溶液进入到仪器3中，C正确；Fe(OH)2是白色固体，具有强的还原性，由于整个装置除去H2的还原性环境，因此就可以防止Fe(OH)2被氧化变为红褐色Fe(OH)3沉淀，因此可以相对较长时间的保持白色状态，D正确。7B根据题意，整个过程中，装置中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。装置中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；进入装置中的气体应该为干燥的氯气，所以试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；装置用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置，故
28、D正确。8D由图可知，盛放丙酸的仪器是恒压滴液漏斗，A项正确；为了保证冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口进入，上口出去，B项正确；酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇可提高丙酸的平衡转化率，无水氯化钙可吸收反应生成的水，也可提高丙酸的平衡转化率，C项正确；反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、分液可得到粗丙酸乙酯，不能结晶，D项错误。9AD由题给流程可知，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液得到过硫酸铵；过硫酸铵与硫酸氢钾发生复分解反应生成过硫酸钾和硫酸氢铵，则X为硫酸氢铵；过硫酸钾共热发生水解反应生成过氧化氢和硫酸氢钾，则Y为硫酸氢钾。A.由分析可知，X、Y分别为硫酸氢铵、硫酸氢钾，化学式分别为N
29、H4HSO4、KHSO4，正确；B.过硫酸中硫元素的化合价为6价，具有强氧化性是因为分子中含有OO，错误；C.过氧化氢受热易发生分解反应生成水和氧气，则过硫酸钾的水解反应温度高不利于过氧化氢的生成，错误；D.过硫酸中因含有OO而具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，能起到杀菌消毒的作用，可用于工业漂白、外科消毒等领域，正确。10BCA发生反应的操作：先打开K1、K3，让稀硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭K1、K3，烧杯中压力增大，再打开K2、K4，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，正确；B.柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，错误；C.反应结束后向反应混合
30、液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，错误；D.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，正确。11答案：(1)试管铁架台(2)C(3)BD(4)磨砂面解析：(1)由图中仪器可知，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器；(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，收集氧气选用的装置最好是排水法，故选C；(3)实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向
31、上排空气法收集；(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面，会更严密。12答案：(1)分液漏斗(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2BD，BF，CD，CF(任写一种)(3)gfe(4)2H2O2H2O2(5)无明显变化(合理均可)由黑色变为红色硫酸或氢离子(或H)或酸性物质等合理均可解析：(2)根据题给物质，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；该反应是固液无需加热型，氢气可用向下排空气法或排水法收集，故选用的装置有BD、BF、CD、CF四种组合。(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，液面没过锌粒反应产生氢气，随着
32、气体压强增大，液面逐渐下降，直至脱离锌粒，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。(4)从图中分析可知，在太阳能作用下，水在反应1处分解氢气，随着催化剂的转化，在反应2处放出氧气，该体系制取氢气的化学方程式2H2O2H2O2。(5)从产生的气体不是SO2判断，将该气体通入澄清石灰水中无明显变化；从产生的气体是H2判断，将该气体净化后通过灼热的CuO时，能还原CuO得到铜单质，固体由黑色变为红色；由上述实验产生氢气的结论可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。13答案：(1)锥形瓶(2)2H2O22H2OO2润湿水玻璃片C(3)反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2将带火星的木条放入试
33、管内高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用解析：(1)根据图中仪器的外形可知，仪器a是锥形瓶；(2)实验室制取氧气选用的试剂为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不能留有气泡，否则会使收集的氧气不纯；氧气密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，故收集装置还可选C；(3)结合猜想和猜想，可做猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；二氧化锰质量不变，表示二氧化锰并未分解，故猜想错误；若K2MnO4能分解放出氧气，则产生的氧气可使带火星的木条复燃，所以可将带火星的木条放入试管内，若木条复燃，则猜想正确；高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加快了氧气的生成速率，同时，二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此氯酸钾分解速度加快，并不是因为高锰酸钾在反应中起催化剂作用。
