1、第1课时 离子反应发生的条件一、选择题1下列反应中，不属于离子反应的是()A将氨气与氯化氢气体混合B将Cl2通入澄清石灰水中C将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D将铁片放入CuSO4溶液中解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。B项，OH与Cl2分子之间的反应是离子反应。C项，SO与H之间的反应是离子反应。D项，Fe与Cu2之间的反应是离子反应。答案：A2下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDHCO、OH、Cl、Ca2解析：A项，Fe3和CH3COO因发生相互促进的水解反应而不能大量
2、共存；B项，Ba2和SO因结合产生沉淀而不能大量共存；C项，NO在有H存在的情况下具有强氧化性，SO具有还原性，所以NO与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH与HCO反应生成CO和H2O，CO又与Ca2生成沉淀，因而不能大量共存。答案：C3某无色溶液与铝反应产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组为()ANa、Fe3、NO、ClBK、Na、Cl、SOCK、CO、Na、ClDMg2、Cl、K、SO解析：与铝反应产生氢气，则溶液呈酸性或碱性。溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子。A项中Fe3呈棕黄色；C项中的C
3、O在酸性条件下不能大量存在；D项中的Mg2在碱性条件下不能大量存在，只有B项正确。答案：B4下列离子方程式书写正确的是()A鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HC向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O解析：醋酸是一种弱酸，应写成分子，A错；离子的水解反应是微弱的，不会生成沉淀，不能写“”，B错；C正确；过量CO2反应，生成HCO，应为：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，D错。答
4、案：C5常温下，某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其H1102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()ASO BNOCSCN DCO解析：溶液中H1102 molL1说明溶液呈酸性，CO不能大量存在；酸性条件下NO有强氧化性，可与还原性的Fe2反应；SCN可与Fe3反应。答案：A6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSOB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2解析：根据题意B项电荷不守恒；C项水解是分步进行的可逆反应且以第
5、一步为主；D项碳酸镁难溶于水不能拆成CO。答案：A7下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：A项，中反应生成BaCO3沉淀，而中只有OH与HCO的反应，A项不正确。B项，中反应生成BaSO3沉淀，中反应最终生成HSO，B项不正确。C项，中反应只有BaSO3沉淀生成，中反应既有BaSO3
6、沉淀生成，又有弱电解质H2O生成，C项不正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，两个反应均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH表示，D项正确。答案：D8下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：碱性溶液中，因OHHCO=H2OCO，HCO不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故B
7、项错误；0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 molL1 HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，故D项正确。答案：D二、非选择题9(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。滴到恰好使溶液呈中性：_。滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：_。(2)向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是_(填序号)。Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4F
8、e(OH)3NH3H2O2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)33NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O解析：(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H与SO的物质的量之比为11。假设溶液中存在1个H和1个SO，要使溶液呈中性，需要加入1个OH和H发生中和，而要加入1个OH的同时必定会引入个Ba2，其只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4，将方程式两侧系统同乘以2调整为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4。类似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加
9、入1个Ba2和SO反应，而加入1个Ba2的同时必定会引入2个OH，原溶液中只有1个H，所以只有1个OH与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4。(2)向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，OH先和Fe3反应，再和NH反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是3价，错误。离子方程式的产物中有NH3H2O，说明Fe3已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1 mol,1 mol NH4Fe(SO4)2在水溶液中电离出1 mol NH、1 mol Fe3和2 mol SO，1 mol Fe3消耗3 mol OH，1 mol
10、 NH最多消耗1 mol OH，共需要4 mol OH，所以需加入2 mol Ba(OH)2，而2 mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2 mol Ba2，恰好与2 mol SO反应生成BaSO4，表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，正确。离子方程式中没有NH，说明NH没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1 mol,1 mol NH4Fe(SO4)2在水溶液中电离出1 mol NH、1 mol Fe3和2 mol SO，1 mol Fe3消耗3 mol OH，需加入1.5 mol Ba(OH)2，而1.5 mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出1.5 mol Ba2，与1.5 mo
11、l SO反应生成1.5 mol BaSO4，即Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4，将方程式两侧系数同乘以2可得，故表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，正确。向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH先和Fe3反应，再和NH反应，中的离子方程式中有3 mol NH，应对应3 mol Fe3(已经完全沉淀)，离子数量关系不符合化学式的组成，错误。答案：(1)2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4HSOOHBa2=H2OBaSO4(2)10某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲
12、厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_(填化学式)，可以用来浇灌农田。解析：(1)据题意可知，甲厂和乙厂的废水中均含三种离子，两个厂排放的废水中的三种离子之间不应发生反应，可以共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH必存在于甲厂废水中，因为OH可与Fe3、Ag反应，故Fe3、Ag必存在于乙厂废水中。Ag又能与Cl反应，故Cl必存在于甲厂废水中。再根据溶液呈电中性原则，K应存在于甲厂废水中，NO应存在于乙厂废水中。(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag或Fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。(3)当甲、乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3可与OH发生反应生成沉淀，Ag可与Cl反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。答案：(1)K、OH、Cl(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3
