1、第4章材料家族中的元素 单元测试题一、选择题1工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝， 主要包括下列过程： 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤； 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤； 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是()A. 过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B. 过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C. 过程发生的反应类型属于氧化还原反应D. 过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝2今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小
2、组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变） （ ）组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D. 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：23下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A. A B. B C. C D. D4下列关于金属的说法中不正确
3、的是()A. 合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B. 合金仍然具有金属特性C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀5某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mo
4、lD. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16工业上真空炼铷的原理为2RbClMgMgCl22Rb(g)，下列说法正确的是( )A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定7下列说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品8下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2
5、的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸9化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaC1OC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊10 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当
6、W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311下列说法不正确的是（ ）将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO
7、3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A B C D 12无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）H0下列分析错误的是（ ）A 增大反应体系的压强，反应速率可能加快B 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D 将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）向BaCl2溶液中通入过量的SO2向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2S
8、O4向NaAl（OH）4溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液向澄清石灰水中通入过量的SO2向硅酸钠溶液中通入过量的CO2向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A B C D14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)215关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）A蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，
9、一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成16向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）A. B. C. D. 二、非选择题17镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？_。18在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全
10、后，在容器中收集到1.12氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27，水槽和容器内溶液的总体积为2.0，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式；（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。19取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是，进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。20钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(47
11、5 )中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。(1)普通玻璃是由石英砂、_和_高温熔融而成；(2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_；(3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是_(填“物理变化”或“化学变化”) ；(4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，_(填“能”或“不能”)，原因是_。C含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A22标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH7
12、（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： k+s-5#u已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）；（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V（A）的取值V（A）=00V（A）150V（A）=150150V（A）300溶质的成分（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种
13、可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。23. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式： ； （2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） ；（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂（SiO2）粗硅四氯化硅纯硅焦碳高温氯气高温氢气高温 出在制备粗硅时反应的化学方程式_，此反应中焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的
14、物质的量是 mol；粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为_；（填序号）A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：_。参考答案1【答案】A【解析】A氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以是酸性氧化物，故A正确；B过量二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强氢氧化铝，故B错误；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误；D适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属不能用加热法，故D错误；故答案为A。
15、2【答案】C【解析】根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 0.2xCu+2Fe3+=2Fe2+Cu
16、2+0.2-0.1x 0.4-0.2x 依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g56g/mol）：（1.28g64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+
17、0.05 0.1 0.05 0.1c（Fe3+）=(0.4mol0.2mol)0.1L=2.0mol/L；组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的
18、浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)0.1L=6mol/L，则A、第组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第、组剩余固体全是铜，B错误；C、第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。3【答案】D【解析】A. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和
19、碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C.碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。4【答案】D【解析】A合金的硬度大，熔点低，故A正确；B合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故B正确； C活泼金属如Na、Mg、Al常用电解法冶炼，故C正确；D将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸作阳极，活泼金属铁作阳极，容易失去电子而被腐蚀，所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀，反而能加快被腐蚀，故D错误；故选D。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或
20、非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。5【答案】C【解析】本题考查的是离子共存和离子推断问题。A，根据电荷守恒可知，溶液中一定有阴离子，所以A错。B，加入锌粒后产生了无色无味无毒的气体，这气体只能是H2，说明溶液中一定有H+和SO42-,一定没有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，会生成有毒气体），所以B错误。C，加入0.1molNaOH时，没有沉淀生成，进一步说明有H+，且其物质的量为0.1mo；NaOH过量后，白色沉淀没有完全溶解，只溶解了一
21、部分，说明一定有Mg2+和Al3+，一定没有Fe3+（氢氧化铁是红褐色的）；加入NaOH在0.50.7mol时,沉淀没有变化，说明溶液中一定有NH4+.由NH4+OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正确。D，从0.70.8可知，溶解氢氧化铝消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.10.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D错了，6【答案】B【解析】A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb
22、(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定故D错误；故选B。7【答案】C【解析】A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中S元素的含量，因而就可以减少煤燃烧产生的SO2导致的大气污染问题，正确；B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不容易燃烧，也不具有助燃性，因此可用作木材防腐剂，正确；C水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，二者的成分不都是硅酸盐，错误；D工
23、艺师利用氢氟酸可以与SiO2发生反应产生SiF4气体的性质，用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，正确。8【答案】B【解析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少，沉淀的量保持不变，故B正确；C、假设含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段滴加入3molBa（OH）2时，2mo
24、l铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba（OH）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误故选B9【答案】C【解析】A、碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B、氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，
25、故C错误；D、碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故D正确；故选C。10.【答案】C【解析】由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y，则A如X为NaAlO2，与NaOH不反应，A错误；B如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，B错误；C如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，C正确；D如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，D错误，答案选C。11【答案】C【解析】将CO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，始终无白色沉淀生成，正确；将盐酸、KSCN
26、溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应产生Fe3+，遇SCN-会使溶液显红色，正确；向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与生成的氢氧化钠溶液反应生成又氢气，故铝箔包住的钠生成的氢气多，错误；将SO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有还原性，错误；滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，是因为CO32-+H2OHCO3-+OH，加入BaC12固体，消耗CO32-使平衡逆向
27、移动，溶液碱性减弱，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，正确； SiO2能和CaCO3反应生成CO2，该反应是高温下进行的，不能反映酸性强弱，错误。答案选C。12【答案】C【解析】A、该反应中有气体参与，所以增大反应体系的压强，反应速率加快，A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量，B正确；C、AlCl3是共价化合物，电解熔融的AlCl3不能生成铝，可以电解熔融氧化铝得到金属铝，C错误；D、AlCl3在水溶液中加热会水解，在氯化氢气流中加热会抑制AlCl3的水解；可制得无水氯化铝，D正确。答案选C。13【答案】A【解析】BaCl2和SO2不反应，无
28、现象，错误；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4，先聚沉生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应而溶解，正确；向NaAl（OH）4溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀，AlCl3过量沉淀不溶解，错误；向澄清石灰水中通入SO2先生成CaSO3沉淀，SO2过量，沉淀溶解生成Ca(HSO3)2，正确；向硅酸钠溶液中通入过量的CO2产生硅酸沉淀，沉淀不溶解，错误；向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但氢氧化银溶于过量的氨水中，生成银氨溶液，沉淀消失，正确。答案选A。14【答案】A【解析】A、漂白粉的成分是CaCl2和C
29、a(ClO) 2，浊液中通入过量的CO2，发生Ca(ClO) 2CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO，Ca(HCO3)2CaOH2OCO2最后得到是CaO和CaCl2，故符合题意；B、发生的反应是Al2O36HCl=2AlCl33H2O，2Al6HCl=2AlCl33H2，因为Al3水解，最后加热蒸干灼烧至质量不变时， 得到Al2O3，故不符合题意；C、2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗1molNa2O2生成2molNaOH，Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，根据数量关系，两者恰好完全反应，过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是Na2CO3
30、，故不符合题意；D、根据数量关系，Ba2和SO42恰好生成BaSO4沉淀，Al以AlO2的形式存在，即溶液中的溶质为KAlO2，最后得到的物质为KAlO2，故不符合题意。15【答案】C【解析】A、氯化铁能水解，加热促进水解，使得最后得到氢氧化铁固体，错误，不选A；B、铁先和氯化铁反应，若反应完还有铁，铁会和氯化铜反应置换出铜，但没有氢气产生，不选B ；C、氯化铁水解生成氢氧化铁，正确，选C；D、铁离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，错误，不选D。16【答案】D【解析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氢氧化钠首先中和氢离子，当溶液酸性降低
31、到一定程度时产生氢氧化铁沉淀，根据图像可判断产生氢氧化铁消耗氢氧化钠溶液的体积是（ba）ml。铁离子完全沉淀后氢氧化钠继续中和氢离子，当溶液碱性增强时开始产生氢氧化镁白色沉淀。根据图像可知产生氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液当体积是（dc）ml，所以根据离子方程式Fe33OHFe(OH)3、Mg22OHMg(OH)2可知原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为，答案选D。17【答案】应用砂纸除去镁、铝表面的氧化膜。因为氧化膜的存在会阻隔镁、铝和水的反应。【解析】本题主要考查镁、铝的活泼性。应用砂纸除去镁、铝表面的氧化膜。因为氧化膜的存在会阻隔镁、铝和水的反应。镁、铝性质活泼，常温下与空气中氧
32、气发生反应生成氧化膜。氧化膜具有保护性，可以阻止金属进一步被氧化。18【答案】（1）2Na2H2O2NaOHH2 Na2OH2O2NaOH 2Al2NaOH+2H2O2NaAlO23H2（2）该钠块中钠单质的质量分数约为 56.5【解析】（1）该实验中有Na与水的反应、Na2O与水的反应、Al与氢氧化钠溶液的反应，所以涉及的化学方程式为2Na+2H2O = 2NaOH+H2Na2O+H2O = 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2；（2）由题意可知，参加反应的Al的物质的量是0.27g/27g/mol=0.01mol,产生的氢气的物质的量是0.015mol，生成的
33、偏铝酸钠的物质的量是0.01mol，最终所得溶液是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，其中氢氧化钠的物质的量是2L0.05mol/L=0.1mol，所以溶液中的Na元素的物质的量是0.01+0.1=0.11mol，该过程中共生成氢气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol。设该钠块中单质钠的物质的量是xmol，则2Na+2H2O = 2NaOH+H22 2 1Xmol xmol (0.05-0.015)mol则x=0.07mol，所以该钠块中的氧化钠的物质的量是（0.11-0.07）/2=0.02mol，则该钠块中的钠的质量分数=0.11mol23g/mol/(0.07mol23g/
34、mol+0.02mol62g/mol) 100%=89%.19【答案】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(2分)【解析】铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。20【答案】(1)纯碱石灰石(2)4HFSiO2=SiF42H2O(3)化学变化(4)不能碳酸氢钾在475 时会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量【解析】(1)
35、普通玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成的。(2)HF与玻璃中的SiO2反应：4HFSiO2=SiF42H2O。(3)由图知，这种离子交换中将Na2SiO3转变为K2SiO3，故为化学变化。(4)不能用碳酸氢钾代替碳酸钾，因为在475 时碳酸氢钾会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量。21【答案】（1）CO32-、HCO3-（2）CO32-+H+=HCO3- 6【解析】略22【答案】（1）3 075（2）NaHCO3Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3Na2CO3和NaHCO3；（3）0V448（2分）【解析】略23. 【答案】（1） Cl2 + H22HCl (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3) SiO2 + 2C Si + 2CO 还原剂 2.4mol A SiCl4 + 2 H2Si + 4 HCl【解析】（1）工业上将氢气在氯气燃烧制氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸。（2）漂白粉与空气中二氧化碳、水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是还原剂。每生成1molSi，转移4mole-。分离沸点不同的物质用蒸馏法。
