1、化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第卷（选择题，共48分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1、下列说法错误的是A. 焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。根据焰色反应可以判断某种元素的存在、制造烟火等。如含钙元素的物质灼烧时焰色为砖红色。B. 单质磷在空气中易被氧化，因此自然界里没有游离态的磷，磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。 C. 碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集岩石圈。D. 元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗。2、下列
2、有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. HCl的形成过程：3、根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第七周期0族元素的原子序数为118D第84号元素的最高化合价是74、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是AX与Z可形成离子化合物ZXBY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C熔点：X的氧化物比Y的氧化物高D热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物5、中
3、国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是AIn是第五周期第A族元素B的中子数与电子数的差值为17 C碱性：In(OH)3RbOHD原子半径：InAl6、下列离子中半径最大的是ANa BMg2 CO2 D F7、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是A. 正极上发生还原反应，一定产生气体B. 原电池的正极和负极可能是两种活动性不同的金属C. 电流流出的一极为负极D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动8、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B最高第
4、二周期元素从左到右，正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素非金属性越强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性：BCC. 图示转化关系涉及的反应不一定都为氧化还原反应D. 元素C、D形成的化合物中可能含有共价键10、化学电源在日常生活和高科技领域
5、中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小B乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降；负极质量增加，正极质量减小11、下列说法正确的是AH2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡
6、时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q112、下列措施对增大反应速率明显有效的是Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强在催化剂作用下发生2SO2O22SO3，升高温度Na与水反应时，增大水的用量A. B. C. D. 13、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是AH2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持
7、不变BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1C高温下CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变14、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是AH2O与D2O互称同素异形体B1H与D互称同位素C氘(D)原子核外有1个电子D1H218O与D216O的相对分子质量相同15、下列说法中正确的是离子化合物中一定有离子键，可能有共价键离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：HClHI，沸点：Br2I2
8、，酸性：HFHClNaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 16、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A. 通常情况下，NO比N2稳定B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ第卷（非
9、选择题 共52分）17、(10分)根据元素周期律相关知识回答问题：(1)现有以下几种物质：a.氯化铵 b.氦气 c.过氧化钠 d.硫酸 e.碘含有共价键的是： (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。碘的升华属于 (填“物理”或“化学”)，化学键 (填“是”或“否”)发生变化。过氧化钠的电子式为 。(2)用表示原子：中性原子的中子数N ，共有x个电子，则该阴离子的质子数Z 。(3)用电子式表示化合物H2S的形成过程： 。(4)相同质量的与SO2的核外电子数之比为 (化成最简整数比)。 18、(9分)为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
10、实验过程如下：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)加实验药品之前的操作是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作是 ，现象是 。(5)实验结束后分离D中物质的操作是 ，所需玻璃仪器有 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。19、(11分)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。I电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设
11、计装置如图所示(己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H通过)。(1)石墨1为_(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为 。(2)反应的总方程式为 。(3)H+的迁移方向为由_到_。(填“左”或“右”)(4)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H的物质的量为_。(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_。原电池两电极材料活泼性一定不同原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极原电池是将化学能转变为电能的装置航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。(6)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液
12、，则其负极反应为 ；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为 。(7)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_。物质TGW10min时，c/(mol/L)0.50.80.220min时，c/(mol/L)0.30.20.620、(11分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定
13、条件下发生反应G+TW（未配平），测得各物质的浓度如表所示。回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_。(用离子符号表示)(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式 ；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_(填化学式)。(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由A、B、C、D四种
14、元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示，已知M耐高温。X的电子式为_；W的结构式为_。已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有_、_。21、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：(1)二氧化碳分子中的化学键类型是_。(2)写出反应的化学方程式 。(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：由图象分析，化学反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物
15、质或采取如下操作，你认为可行的是_填写序号。A蒸馏水 B浓盐酸 C氯化钠溶液 D加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2:3时，溶液中的溶质是_(填名称)。(5)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将a mol CO2与b mol H2充入容积为 2 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为 c mol。计算0t min内CO2的反应速率为_mol/(Ls)。答案12345678910DADDCCBADD111213141516BABABC17
16、、(10分) (1)acde(2分，对而不全得1分，有错零分)、 d (1分) 物理(1分) 否(1分) (1分)(2)AZ (1分) xn(1分) (3) (1分) (4)22:25(1分)18、(9分) (1)检验装置的气密性(1分) (2)淀粉-KI试纸变蓝(1分) (3) Cl22BrBr22Cl(1分)(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置。CCl4层溶液变为紫红色(2分)(5)分液(1分) 分液漏斗、烧杯(2分) (6)原子半径逐渐增大(1分)19、(11分) (1)负极(1分) H2O2+2e+2H+=2H2O(1分) (2)SO2H2O2H2S
17、O4 (1分) (3)左、右(2分，每空1分) (4)1mol(1分) (5)(2分，对而不全得1分，有错零分) (6)H22e2OH2H2O(1分)、H22eCO32CO2H2O(1分) (7)0.2NA(或1.2041023) (1分)20、(11分) (1)NH4NO3或NH4NO2(1分) (2)S2-N3-O2-Mg2+(1分)(3)H+HSO3=H2O+SO2(2分) NH4HSO3(1分) (4)O2+H2O+4e=4OH(1分) 减小(1分) (5) (1分) (1分) 升高温度 加入催化剂(2分，每空1分)21、(11分) (1)共价键(1分) (2)CO2+H2CO+H2O(2分) (3)EF(2分，对而不全得1分，有错零分) BD(2分，对而不全得1分，有错零分) (4)碳酸钠、碳酸氢钠(2分) (5)(2分)
