1、原子半径及金属性、非金属性递变一、选择题(每小题4分，共44分)1已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/(1010 m)0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(B)A0.81010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.71010 m解析：根据原子半径大小的变化规律，P的原子半径应在S和Si原子之间，比N原子的半径大。2已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是(D)ACDBA BABCDCDCAB DABDC解析：A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表：根据原子半径大小变化规律可知原
2、子半径：ABDC。3下列微粒半径的大小顺序不正确的是(A)AFO2NaMg2 BFeFe2Fe3CS2ClKCa2 DSOF解析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大；具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；电子层数、核电荷数都相同时，核外电子数越少，半径越小。4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B)A非金属元素组成的化合物只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：A项错误：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。B项
3、正确：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强。C项错误：同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同。D项错误：A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。5下列判断正确的是(A)A还原性：As3S2ClB热稳定性：HClAsH3HBrC原子半径：AsClPD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：A项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：ClSPAs，则还原性：As3S2Cl，正确；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：ClBrAs，则热稳定性：HClHBrAsH3，错误；C项，
4、同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：AsPCl，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：SPAs，则酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，错误。6同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(B)A单质的活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYB，则碱性A(OH)nB(OH)m，故B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱，B项正确；若D为Cl元素，则E为Ar元素，Ar没有很强的非金属性，C项不正确
5、；若HnCOm为强酸，则C为N元素或S元素，故E为F元素或Ar元素，F2和Ar均无强还原性，D项不正确。8甲、乙两种非金属元素比较，能说明甲比乙的非金属性强的是(C)甲的单质比乙的单质更容易与H2化合甲的单质能与乙的阴离子反应，置换出乙的单质甲的简单气态氢化物比乙的简单气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙多甲单质的熔、沸点比乙低AB CD解析：非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关，与得电子能力有关系；与单质的熔、沸点高低无关。9硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，是人体必需的微量元素。已知硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，下列关于硒的说法错误的是(A)A原子序数是24B原子半
6、径比硫原子的原子半径大C最高价氧化物是SeO3，属于酸性氧化物D气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl弱解析：A项，Se的原子序数是34，错误；B项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，正确；C项，Se原子最外层电子数是6，故其最高价氧化物是SeO3，该氧化物能与碱反应生成盐和水，所以SeO3是酸性氧化物，正确；D项，硒元素与氧元素同主族，Se原子最外层有6个电子，因此最低负化合价是2，则气态氢化物的化学式是H2Se，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：SeCl，所以稳定性：H2Se乙丁B原子半径：庚己戊C丙和庚的原子核外电子数相差12D乙的单质在空气中燃烧生成只含离
7、子键的化合物解析：戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，则戊是C元素，己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，乙、丙分别是Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲己戊，B项正确；丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，则丙与庚的原子核外电子数相差13，C项错误；Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，D项错误。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是(D)AX、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在
8、放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应4NH33O22N26H2O，O2从NH3中置换出来N2，D项正确。二、非选择题(共56分)12(10分)比较下列各项强弱(填“”“H2Se，H2OH2S。碱性：NaOHRbOH，Mg(OH)2NaOH。酸性：H2SO4HBrO4。氧化性：Cl2Br2，Fe2Cl，ClH2SO4(填化学式)。(3)A和B可形成原子个数比为11的化合物，其化学式为H2O2。(4)将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：Cl22NaOH=N
9、aClNaClOH2O。解析：B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、D是同主族元素，则D为硫元素。B、D两元素原子核内质子数之和是24，是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，所以A、C两元素原子核内质子数之和为12，又因为A、C是同主族元素，则A为氢元素，C为钠元素。C、D、E三种同周期元素中E的原子半径最小，则E的原子序数最大，故E为氯元素。14(16分)下表是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：(1)写出下列元素的符号：N，Si，S。(2)上述表中的元素中，最活泼的金属元素是K(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar。(3)上述表中元素的最高价氧化
10、物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4(填化学式，下同)，碱性最强的是KOH，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O，HClO4KOH=KClO4H2O，KOHAl(OH)3=KAlO22H2O。(4)上述表中的元素(不考虑0族元素)中，原子半径最小的是F(填元素符号，下同)，原子半径最大的是K。(5)在与中，化学性质较活泼的是Na(填元素符号)；在与中，其单质的氧化性较强的是Cl(填元素符号)，请设计实验加以证明：氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色。解析：首先根据元素在周期表中的位置确定各元素，然后
11、根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时再结合相关元素的化合物的性质进行实验设计。15(16分)如下图所示为元素周期表的大致框架：(1)在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。答案：如下图所示(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到A族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的A族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中的对应位置。答案：如下图所示甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯(填名称)，写出可以验证该结论的一个化
12、学方程式：H2SCl2=2HClS。(4)某栏目曾经报道了“铊中毒事件”，铊成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是(AB)A铊在元素周期表中的位置是第六周期A族B铊原子的中子数为204.481123.4C6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子D铊元素是p区元素解析：本题综合考查了元素周期表中“位、构、性”的关系。(1)在元素周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po画一条折线，即为金属元素和非金属元素的分界线。(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到A族，是因为NaH中的H与X(F、Cl、Br、I)有相似之处，即它们的最低
13、化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可把氢元素归到周期表中的A族。(3)甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙为Na。甲位于元素周期表中第三周期A族，乙位于元素周期表中第三周期A族。因为同一周期，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以与硫元素相比，非金属性较强的是氯元素。例如，Cl2可以和H2S发生置换反应：H2SCl2=2HClS。(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期A族，与Al同主族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确；204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。
