1、考点专练11氯、溴、碘及其化合物两年高考真题演练1.(2015福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫2(2015课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3(2015海南化学，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及到氧化还原反应D海
2、水提镁涉及到复分解反应4(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5(2015重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(
3、2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图
4、362014福建理综，23(3)(4)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(2)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。 考点专练11氯、溴、碘及其化合物一年模拟试题精练1.(2015南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应
5、用广泛。下列有关说法正确的是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2(2015西安调研，2)下列离子方程式正确的是()AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2IO24H=I22H2OC实验室制取少量氯气：MnO22H2ClMn2 Cl2H2OD氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO3(2015贵阳质检，10)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的
6、浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2、转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数4(2015山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag5(2015江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验Cl2的
7、性质，下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现6(2015湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2的沸点为58.78 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d
8、，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。参考答案考点专练11氯、溴、碘及其化合物【两年高考真题演练】1AA项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；
9、B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。2CA项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶
10、性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。3CDA项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应Mg(OH)22HCl=M
11、gCl22H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选CD。4DA项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag与Cl生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO=H2OCO2，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，错误。5解析(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)
12、酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度6解析(1)电解NaCl溶液，阴极上产生H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：Na
13、Cl3H2ONaClO33H2，中反应的方程式为：NaClO3KCl=KClO3NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(2)根据D对应的化合价为7价，可知D为ClO。根据A、B、C对应的化合价，可知：A为Cl，B为ClO，C为ClO，BAC反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H(36020163)117 kJmol1。答案(1)NaClH2ONaClO3H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)
14、H117 kJmol1【一年模拟试题精练】1B氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。2AB项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4IO24H=2I22H2O；C项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D项错误，HClO是弱酸，不能拆分。3C在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参
15、加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5 NA，D错。4AA项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag，也可能含有SO或SO。5B MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，生成氯气，B选项正确；C选项生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。6解析(3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。答案(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2SOH2O=SO2Br2H
