1、单元综合测试(四)时间：60分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(C)ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受热分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热不分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；
2、NO2、SO2均可与NaOH溶液反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(B)ASiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂解析：浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行。3.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的
3、是(C)A若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，当NO与O2的体积比为43时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO
4、和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项正确。4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(B)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：由题给装置可知，该装置可以用于固体
5、和液体不加热制取气体的反应，收集方法为向上排空气法，且尾气处理时需防倒吸。A项，收集NH3时用向下排空气法，不合理；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且不能用水吸收NO2，可以用NaOH溶液，不合理；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不合理。5下列叙述正确的是(A)A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀解析：A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2HCO
6、=H2OCO2；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)O2SOD此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，由以上两个氧化还原反应方程式可知氧化性：O2Fe3SO，故A、C项错误；酸性高锰酸钾溶液能与Fe2反应，不能与Fe3反应，故只能检验溶液B中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B项错误；反应中Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。10已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖
7、变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法中正确的是(D)AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂解析：X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中，最终没有沉淀产生，C项错误；工业上，SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D项正确。11某澄清溶液，可能含有NH、Na、Cl、CO、I
8、中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(C)A一定含有I B一定含有COC一定含有NH D一定含有Na解析：由的实验现象，确定溶液中含有I；由确定一定含有CO；由确定一定含有Na；由知一定不含NH。12将所含硅、铁均为1 mol的某种硅铁合金粉末分别溶于下列溶液中，充分反应(溶液均过量)，放出氢气最多的是(D)A18.4 molL1的H2SO4溶液B
9、1.5 molL1的HCl溶液C4 molL1的HNO3溶液D3 molL1的NaOH溶液解析：A、C项不能产生氢气。1 mol硅与足量的NaOH溶液反应可产生2 mol氢气，1 mol铁与足量的HCl溶液反应可产生1 mol氢气。13某试液中只可能含有下列K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行如下实验：下列说法正确的是(D)A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO解析：试液中加入稀硫酸时无明显现象，说明原溶液中
10、不存在AlO、CO；加入Ba(NO3)2溶液时产生气体，说明原溶液中一定存在Fe2；加入NaOH溶液时产生气体，说明原溶液中还存在NH，沉淀B为Fe(OH)3；再通入少量CO2能产生沉淀，则沉淀C为BaCO3。综上所述，原试液中存在NH、Fe2，由于每种离子的浓度均为0.1 molL1，根据电荷守恒可得原溶液中一定还存在Cl、SO。14如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是(D)A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B若反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可
11、利用反应和反应回收SO2解析：反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I，体现了SO2的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A项错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，B项错误；反应是非氧化还原反应，C项错误；反应吸收了二氧化硫，反应放出了SO2，可以通过反应回收二氧化硫，D项正确。第卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15(20分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A S，B H2S，C SO2
12、，D SO3，E H2SO4。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白、杀菌消毒作用。实验室中可用品红溶液(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的漂白性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增加，质量分数会减小，本过程中E表现了吸水性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是CDE。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性。浓E溶液表现强
13、氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现出的性质是酸性。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O。16(19分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(
14、1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因为S2H2SO4(浓)3SO22H2O(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，确保其被充分吸收。(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O，其中反应温度不能高于5 ，可能的原因是防止H2O2分解。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液)。D中
15、收集到的气体可使带火星的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2、Na2O2SO2=Na2SO4。解析：(1)硫与浓硫酸发生归中反应生成SO2气体。(2)制备气体时，最后通入空气的目的是排出系统中残留气体。(3)由流程图知在吸收器中ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2。温度过高会使H2O2分解。(4)过量SO2气体可用碱性溶液如NaOH溶液吸收。因为D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，即有O2产生，SO2作为酸性氧化物类似于CO2，故模仿CO2与Na2O2的反应书写即可。17(19分)铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色N
16、O有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的“绿色化”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是检查装置气密性。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变慢，气体颜色变浅。(3)下表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的方案是丙，理由是硝酸消耗少，无污染。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀
17、硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；但此实验的不足之处是没有尾气吸收装置。(5)若用上述装置进行实验证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，实验操作为向d中加入Na2SiO3溶液，c中加入固体Na2CO3，由a向c中加入稀硫酸，能说明酸性H2CO3H2SiO3的反应的离子方程式为CO2SiOH2O=H2SiO3CO。解析：(1)做制取气体或验证气体性质的实验前，都需要检查装置的气密性。(2)铜与浓硝酸反应，产生红棕色的NO2；加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的NO。(3)分析三个方案，甲方案消耗硝酸最多且产生有毒气体NO2，乙方案产生有毒气体NO，丙方案消耗硝酸最少且不产生有毒气体。(5)证明酸性的强弱可利用强酸制弱酸的原理，所以利用硫酸与碳酸钠反应生成CO2，将CO2通入硅酸钠溶液，根据反应和现象可以得出结论。
