1、第三单元氧化还原反应浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应bb(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性的强弱c(5)氧化还原反应方程式的配平c考点1| 氧化还原反应的概念与规律基础知识自查1氧化还原反应有关概念和本质2电子转移的表示方法双线桥法请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3氧化还原反应与其他类型反应之间的关系(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的
2、共同点是有单质参加。(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。4常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。(2)还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 核心要点提升氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低
3、总值必等于升高总值。(2)强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。可表示为应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。(4)转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的
4、化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。(5)难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。典型例题讲解(2016浙江10月选考试题)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOC
5、uH2OCCl2H2O=HClHClODSO3H2O=H2SO4【解析】A项，反应中水中的氢元素化合价降低得电子，所以水作氧化剂，正确；B项，水是生成物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C项，在该反应中水是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D项，该反应是非氧化还原反应，错误。【答案】A(2015浙江10月选考试题)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是() 【导学号：81640037】A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：
6、c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【解析】由氧化性Br2Fe3，可知通入Cl2，依次发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=2ClBr2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：Fe2BrCl，A正确；当a2b时，Cl2只能氧化Fe2，B正确；当ab时，Cl2氧化完Fe2再氧化部分Br，其反应后的离子浓度之比为c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，C错误；当3a2b时，Cl2过量能将FeBr2完全氧化，D正确。【答案】C(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应依次得到相应
7、的氧化产物。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应依次得到相应的还原产物。题组对点训练1(2016浙江4月学考)下列属于氧化还原反应的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClA反应2KBrCl2=2KClBr2中氯元素化合价降低，溴元素化合价升高，为氧化还原反应，A项符合题意；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳时，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B项不符合题意；反应SO3H2O=H2SO4中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C项不符合题意；氯化镁与氢氧化钠发生的是复分解反应，
8、为非氧化还原反应，D项不符合题意。2(2015浙江7月学考)在化学反应3COFe2O32Fe3CO2中，还原剂是()ACOBFe2O3CFe DCO2A反应中CO中碳元素由2价升高到4价(生成CO2)，失去电子，CO作还原剂。3(2015浙江1月学考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为2价)，其反应为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2关于此反应，下列说法不正确的是()【导学号：81640038】ACuFeS2中只有硫元素被氧化B每生成1 mol SO2，反应中共转移6 mol电子C该反应中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2
9、1DCuFeS2中2价的硫元素化合价升高为SO2中的4价，即硫元素被氧化；每生成1 mol SO2共转移6 mol电子；反应中 ，2，故CuFeS2和O2得电子作氧化剂；2 mol CuFeS2中，1 mol 硫原子被氧化，2 mol铜原子被还原，被氧化和被还原的原子数之比为12，D错误。4向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，则产物中X的化合价为()A1 B2C3 D5C0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18
10、 mol Cl，获得0.18 mol e，根据得失电子守恒可知，X2O获得电子的物质的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n(X2O)0.1 L1 molL10.1 mol，设产物中X的化合价为x，则有0.12(6x)0.60，得x3，C项正确。5(2016宁波高三三模)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210ClDFe2、I、B
11、r还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，Fe2未被完全氧化，Br则不能被氧化。考点2| 氧化性还原性强弱的比较(加试要求)基础知识自查1氧化性是指物质得到电子的性质，还原性是指物质失去电子的性质。2氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还
12、原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。核心要点提升1氧化性、还原性强弱的判断方法氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断3依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2OMg(OH)2H2，可以推知还原性NaMg。4依据产物价态的高低判断相同条
13、件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如，根据2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以推知氧化性：Cl2S。典型例题讲解常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRZ2，还原性：ZX2；由反应知氧化性：R2M3，还原性：M2R；由反应知氧化性：Z2R2，还原性：RZ；综上可知氧化性：XOZ2R2M3，还原性：M2RZX2。【答案】A(2017浙江宁波镇海中学检测)铋(Bi)最高化合价为5，其价态为3时较
14、稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量淀粉KI溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() 【导学号：81640039】ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2BKMnO4、NaBiO3、H2O2、I2CI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】加入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明铋酸钠可以将二价锰离子氧化为高锰酸根，表明氧化性：NaBiO3
15、KMnO4；继续加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢生成氧气，从而表明氧化性：KMnO4H2O2；继续加入适量淀粉KI溶液，溶液变成蓝色，表明过氧化氢可以氧化碘离子生成碘单质，从而表明氧化性：H2O2I2。【答案】A根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：
16、酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。题组对点训练1下列说法正确的是()A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼B含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸；如H2和Cl2反应需要光照或点燃；Fe2既有氧化性又有还原性；如N非金属性强，但N2性质很稳定。2已知：AB2=A2B；
17、D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。下列说法正确的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用DA根据可知氧化性B2A2，还原性AB；根据可知D是很活泼的金属单质；根据可知氧化性：E2B2，还原性：BE。3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl
18、23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A依据氧化还原反应进行的方向：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，所以B、C、D项反应能够发生。依据反应先后规律：同一种氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的先反应，由于还原性：IFe2，所以A项反应不可能发生。考点3| 氧化还原反应方程式的配平(加试要求)基础知识自查氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法核心要点提升1缺项氧化还原反应方程式的配平方法1：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定其他未知物及其化学计量数。方法2：根据介质成分补项。条
19、件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H，反应物少O(氧)补H2O(水)碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，反应物少O(氧)补OH2.氧化还原反应配平技巧(1)逆向配平法：适用于氧化剂和还原剂是同一物质的反应。如S与KOH溶液共热反应。(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的反应，如Cu与稀HNO3反应。(3)电荷守恒法：适用于离子方程式。典型例题讲解(2016浙江10月选考试题)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是() 【导学号：8164004
20、0】A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以向混合溶液中通入Cl2，首先发生反应：SOCl2H2O=SO2H2Cl，然后发生反应：Cl22I=2ClI2，A.当ab时，只发生反应SOCl2H2O=SO2H2Cl，正确；B.当5a4b时，先发生反应SOCl2H2O=SO2H2Cl，消耗Cl2的物质的量是a mol，剩余Cl2的物质的量是a/4 mol，发生反应：Cl22I=2ClI2，反应的SO与I的物
21、质的量的比是aa/221，所以发生的离子反应总方程式为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，正确；C.当aba时，Cl2不足量或恰好完全反应，反应中转移电子的物质的量是反应的Cl2的物质的量的2倍，n(e)为2b mol，错误；D.当aba时，根据SOCl2H2O=SO2H2Cl可知反应产生SO的物质的量是a mol，I的物质的量是a(b2a)mol(3a2b) mol，溶液中Cl的物质的量是2b mol，故SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b，正确。【答案】C(1)(2015浙江高考节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2
22、_(2)请配平下列反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)完成下列方程式：NaClH2ONaClO3_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。【解析】(1)根据化合价升降法配平：C2O中C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中Mn的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中
23、有H2O，故离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(2)根据化合价升降数相等，可首先确定Na和H2的化学计量数分别为4和2，然后观察配平其他化学计量数。(3)NaCl中Cl元素的化合价由1高到NaClO3中的5，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl3H2ONaClO33H2。(4)根据反应物和生成物，借助质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S。【答案】(1)2516H2108H2O(2)124212(3)131
24、3H2(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S特定条件的氧化还原反应方程式的书写(1)分析题意明确氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物。(2)根据化合价升降配平两剂和两产物的化学计量数。(3)根据原子守恒、电荷守恒或介质成分确定其他物质及其化学计量数。题组对点训练1(2017浙江稽阳10月联考)实现下列转化的反应方程式中，正确的是()AH2SO3H2SO4: H2SO3H2O2=H2SO4H2OBFeFe3： 2Fe6H=2Fe33H2CBrBr2: 2BrI2=Br22IDCuCuSO4：Cu2H2SO4(稀)=CuSO4SO22H2OAA项，H2O2有氧化
25、性，把H2SO3氧化为H2SO4；B项，铁与非氧化性酸反应只能得到Fe2；C项，I2的氧化性比Br2弱，故I2不能氧化Br；D项，Cu与稀硫酸不反应。2.(2017金华模拟)(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。【解析】(1)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I被氧化为I2、Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2
26、I2，然后根据电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeOCl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe33ClO2FeO3Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH然后配平即可。(2)Na2S溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加，可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2OOHS，再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。【答案】(1)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)2S2O22H2O=4OH2S3根据题目信息和要求，完成相应填空。(1)工业上，通过如
27、下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2和氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移电子的物质的量为_。(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。【解析】(1)电解NaCl溶液，其中Cl的化合价升高，所以H的化合价
28、降低，应该有H2生成。即缺项产物应为H2。根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得NaCl3H2O=NaClO33H2。(2)NaBH4和水反应得到NaBO2和氢气，同时反应前后B的化合价不变。因为NaBO2中B的化合价为3，所以反应物NaBH4中B的化合价也是3，则H为1，水中氢元素的化合价为1，发生归中反应生成氢气。根据化合价升降法配平可得NaBH42H2O=NaBO24H2。由此反应可知，每有1 mol的NaBH4参加反应，其中1价的H化合价升高为0，转移4 mo1电子。(3)结合元素守恒可知生成物中还缺少Na2SO4，补充完生成物后可利用原子守恒规律进行配平。可得1C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4。【答案】(1)1313H2(2)NaBH42H2O=NaBO24H24 mol(3)124612Na2SO4
