1、2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学补考试卷（理科）一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能2下列说法正确的是（）A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应A+BC+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和3在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）AH2SO4BNaOHCNa2CO3DKNO34下列说法正确
2、的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸这种试剂是（）A稀氨水BNaOH溶液C硫氰化钾溶液DCu2（OH）2CO3固体6串联电路中的四个电解池分别装有0.1molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）A盐酸BNaClCAgNO3DKNO37下列实验过
3、程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2D2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H29下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A实验室盛放
4、碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知3vB=2vA、2vC=3vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CD3A+2B=3C11下列装置所示的实验不能达到目的是（）A定量测定化学反应速度B验证Na和水反应的热效应C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl12下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的
5、是（）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCl2溶于H2O中：Cl2+H2OH+Cl+HClO13已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水14某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
6、溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和15在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体16常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出的c（OH）：C和等体积混
7、合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）二填空题（本题包括6个小题，共52分）17一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为（2）若t2=2min，N的平均反应速率为（3）在t3时刻v正（填“”、“”或“=”）v逆18直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程
8、式是_（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O （g）CO2（g）+3H2（g）；H1+49.0KJmol1CH3OH（g）+O2 （g）CO2（g）+2H2（g）；H2？已知H2（g）+ O2 （g）H2O （g）H241.8KJmol1，则反应的H2=（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为19氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应原理为：（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示
9、），0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为20以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填序号）a容器中的压强不变 b1m
10、ol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2） d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH21650421.662900210.43该反应为（填“吸”或“放”）热反应；已知800时，上述反应的平衡常数K=1若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800，反应达到平衡时下列说法正确的是（填序号）A此时水的转化率为71.4%B此时CO2的体积分数为20.4%C若再
11、向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高21课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：（1）电源A 极的名称是（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”）（5）装置丁中的现象是22用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进
12、行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25，.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点其中所述操作有错误的序号为（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大“偏小“或“不变“）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大“偏小“或“不变“）（4）若平行实验三次，
13、记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学补考试卷（理科）参考答案与试题解析一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】化石能源是指远古时代的动
14、植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D2下列说法正确的是（）A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应A+BC+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】A、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；B、吸热反应不
15、一定需要加热才能进行；C、反应热和反应物的质量和状态有关；D、对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：A、氢气和氧气化合是放热反应，水电解生成氢气和氧气是吸热反应，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应，不需加热即可进行，故B错误；C、反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，故C错误；D、对于放热反应A+BC+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和，故D错误故选A3在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）AH2SO4BNaOHCNa2CO3DKNO3【考点】水的电离【分析】依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸
16、热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答【解答】解：A硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误； B氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；C碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故C正确；D硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误故选C4下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍【考点】强电解质和弱电解质的概
17、念；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定；B、盐酸和醋酸均为一元酸；C、一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡；D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离【解答】解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；B、盐酸和醋酸均为一元酸，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中两者的物质的量相同，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故B正确；C、一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡被促进，故溶液中的氢氧根的浓度大于原来的二分之一，故C错误；D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故当盐酸和醋酸的浓度相同时，盐酸中的氢
18、离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，故D错误故选B5为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸这种试剂是（）A稀氨水BNaOH溶液C硫氰化钾溶液DCu2（OH）2CO3固体【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质【解答】解：加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加碱式碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选D6串联电路中的四个电解池分别装
19、有0.1molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）A盐酸BNaClCAgNO3DKNO3【考点】电解原理【分析】A电解盐酸，发生反应：2HClH2+Cl2，溶液中HCl浓度降低；B电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，有NaOH生成；C电解AgNO3溶液，发生反应：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，有硝酸生成；D电解KNO3溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，KNO3浓度增大，但KNO3溶液为中性【解答】解：A电解盐酸，发生反应：2HClH2+Cl2，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错
20、误；B电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；C电解AgNO3溶液，发生反应：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，有硝酸生成，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；C电解KNO3溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，KNO3浓度增大，但KNO3溶液为中性，故D错误，故选：C7下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物【
21、分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）+O2（g）
22、2H2O（g）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2D2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H2【考点】反应热的大小比较；热化学方程式【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值；【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是
23、吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故H1H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值，所以H1H2，故D错误；故选B9下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
24、【考点】钠的重要化合物【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大，结合影响盐类水解因素以及平衡移动的角度解答该题【解答】解：A碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故A不选；B碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故B不选；C碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故C不选；D醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选故选D10在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知3vB=2vA、2vC=3vB，则此反应可表示为（）A2A+3B
25、=2CBA+3B=2CC3A+B=2CD3A+2B=3C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断，得出正确结论【解答】解：由于3v（B）=2v（A），故v（A）：v（B）=3：2，2v（C）=3v（B），故v（B）：v（C）=2：3，故v（A）：v（B）：v（C）=3：2：3，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为：3A+2B=3C，故选D11下列装置所示的实验不能达到目的是（）A定量测定化学反应速度B验证Na和水反应的热效应C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl【考点】化学实验方案的评价【分析
26、】A产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积；BNa与水反应放热，则U形管中红墨水左侧高度下降；C发生氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D氯化铵受热易分解，在圆底烧瓶底部遇冷化合生成氯化铵【解答】解：A产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，应利用分液漏斗或长颈漏斗下端进入液面下，故A选；BNa与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，则U形管中红墨水左侧高度下降，可验证热效应，故B不选；C浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，故C不选；D氯化铵受热易分解，在圆底烧瓶底部遇冷化
27、合生成氯化铵，图中装置可达到分离的目的，故D不选；故选A12下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCl2溶于H2O中：Cl2+H2OH+Cl+HClO【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式； BNaHS水解生成硫化氢和氢氧根离子；CNa2CO3溶液呈碱性，与CO32水解有关，分步水解以第一步为主；D氯气与水反应不是水解【解答】解：AHCO3的水解方程式为：HCO3+H2
28、OH2CO3+OH，故A错误； BNaHS水解反应的离子反应为HS+H2OH2S+OH，故B正确；CNa2CO3溶液呈碱性的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故C错误；D氯气与水反应不是水解，氯气是单质，故D错误故选B13已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答【解答】解：A加入少
29、量烧碱溶液，反应生成CH3COO，c（H+）减小，由于CH3COO对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D14某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确
30、的是（）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（O
31、H）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断D、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断【解答】解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的Na
32、OH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）+c（OH）c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（N
33、a+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH）=c（H+ ），则c（CH3COO）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误故选：A15在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【分析】采取定一议二方式
34、解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低【解答】解：A、若正反应方向H0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对
35、分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误故选C16常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的
36、比较【分析】A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH；B酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；D和等体积混合后，溶液不显电性【解答】解：A碱溶液的pH水解显碱性的盐溶液的pH酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为，故A正确；B酸碱抑制水的电离，且中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH）为，故B正确；C和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故C错误；D和等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒
37、可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故D正确；故选C二填空题（本题包括6个小题，共52分）17一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为2NM（2）若t2=2min，N的平均反应速率为1molL1min1（3）在t3时刻v正=（填“”、“”或“=”）v逆【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【分析】（1）由图可知，N减少，M增加，利用量的变化来分析判断；（2）根据反应速率v=计算；（3）t3时刻M、N的物质的量均不再变化，反应达到平衡状态【解答】解：（1）
38、由图可知，n（N）=8mol2mol=6mol，n（M）=5mol2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2NM；故答案为：2NM；（2）t2=2min，N的平均反应速率v=1molL1min1；故答案为；1molL1min1；（3）t3时刻M、N的物质的量均不再变化，反应达到平衡状态，故v正=v逆故答案为：=18直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）
39、+2H2O（l）H=726.51kJ/mol_（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O （g）CO2（g）+3H2（g）；H1+49.0KJmol1CH3OH（g）+O2 （g）CO2（g）+2H2（g）；H2？已知H2（g）+ O2 （g）H2O （g）H241.8KJmol1，则反应的H2=192.8kJmol1（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气则甲醇进入负极，正极发生的电极反应方程式为O2+4H+4e=2H2O【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程
40、式；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；（2）由盖斯定律可知，CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1、H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，+得到反应；（3）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；【解答】解：（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g
41、）+2H2O（l）H=726.51kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.51kJ/mol；（2）由盖斯定律可知，CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1、H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，+得到反应，则H2=+49.0kJmol1+（241.8kJmol1）=192.8kJmol1，故答案为：192.8kJmol1；（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，正极电极反应为O2+4H+4e=2H2O，故答案为：
42、负；O2+4H+4e=2H2O19氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3H2ONH4+OH（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c2（H2O）；【考点】氨的制取和性质；氨的化学性质；铵盐【分析】（1）铵盐和碱反应生
43、成氨气，实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水；（2）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体后平衡移动方向以及pH的变化；（3）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值【解答】解：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）一水合氨为弱碱，在水溶
44、液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3H2ONH4+OH，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，故答案为：NH3H2ONH4+OH；降低；（3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O；化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数为K=c（N2O）c2（H2O），故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c（N2O）c2（H2O）20以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（
45、1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）a容器中的压强不变 b1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2） d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时
46、间/minCOH2OH21650421.662900210.43该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；已知800时，上述反应的平衡常数K=1若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）A此时水的转化率为71.4%B此时CO2的体积分数为20.4%C若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高【考点】化学平衡的计算【分析】（1）依据G=HTS0时反应能够自发进行判断；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变
47、化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；（2）根据温度对平衡时氢气的物质的量影响分析反应热；在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x： CO+H2OCO2+H2，起始量（mol） 2 5 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 5x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K=1，解得：x=，结合浓度对平衡移动的影响解答该题【解答】解：（1）该反应H0，S0，若使G=HTS0，必须在高温下，所以常温下反应不能自发进行，故答案为：不能；a反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中
48、始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；bl molHH键断裂的同时断裂2mol HO键，断裂2mol HO键同时生成l molHH键，说明反应到达平衡，故b正确；cc（CO）=c（H2），与加入反应物多少有关，根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故c错误；d反应前后前提条件不同，体积不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（2）实验2温度较高，而平衡时氢气的物质的量减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：放；在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化
49、碳物质的量为x： CO+H2OCO2+H2，起始量（mol） 2 5 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 5x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K=1，解得：x=，A水的转化率为：100%=28.6%，故A错误；BCO2的体积分数为：100%=20.4%，故B正确；C加入水，虽然平衡正向移动，但转化的比加入的少，转化率反而降低，故C错误；D若从容器内移走5mol H2O，平衡逆向移动，则达到新平衡时，CO的转化率降低，故D错误故答案为：B21课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连
50、接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：（1）电源A 极的名称是正极（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是
51、阴极，阴极和电源负极相连；（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气；（3）电解饱和食盐水，分别生成氯气、氢气；（4）给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜；（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动【解答】解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH，F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，（1）由以上分析可知A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极； （2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4；（3）电解饱和食盐水的电
52、解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，产生的氢气和氯气体积比实施1：1，故答案为：1：1； （4）给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即G为银极，故答案为：银；（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深22用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25，.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
53、； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点其中所述操作有错误的序号为（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大“偏小“或“不变“）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大“偏小“或“不变“）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.20
54、20.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）【考点】中和滴定【分析】（1）锥形瓶装待测液时不能润洗，锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；用石蕊作指示剂，变色不明显；滴定管要洗涤干净；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化；（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大；（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大；（4）根据数据计算标准溶液的平均值，再根据c（待测）=计算【解答】解：（1）锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故错误；锥形瓶用
55、于盛装一定体积的待测液，故正确；用石蕊作指示剂，变色不明显，故错误；取一支酸式滴定管，洗涤干净，故正确；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故错误；两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故错误；所以错误的有；故答案为：；（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以所测氢氧化钠溶液浓度偏大；故答案为：乙；偏大；（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）=可知，所测氢氧化钠溶液浓度偏大；故答案为：偏大；（4）三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mL，c（NaOH）=0.08256mol/L；答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.08256mol/L2017年4月18日
