1、20142015学年度第二学期汪清六中高二化学期末试题班级 姓名一选择题(每小题2分，共50分）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np52(2013江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是ACO2和CS2 BNaCl和HClCH2O和CH4 DO2和HBr3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl4(2013长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列
2、说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5(2013江苏连云港高三模拟)有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A除外 BC除外 D6以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH3O BBF3CCCl4 DPCl57在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学
3、活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形9有关CH2CHCN分子的说法正确的是A3个键，3个键B4个键，3个2键C6个键，2个键D6个键，3个键10(2014合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是11. 下列有机物命名正确的是A. 2,2,3三甲基丁烷B. 2乙基戊烷C. 2甲基1丁炔D
4、. 2,2甲基1丁烯12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为31的是 A BC D13.由2氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应A消去加成水解 B加成消去取代C取代消去加成 D消去加成消去14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是A分子中含有3种官能团 B.可发生加成反应、氧化反应C在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D1 mol该物质最多可与l molNaOH反应15下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是ACH3OH B C D16.在乙醇CH3CH2OH中化学键如右图
5、，则下列说法中正确的是A当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是 B当该醇与Na反应时，被破坏的键是C当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是D当该醇发生消去反应时，被破坏的键是和17下列属于同分异构体的是ACH4和CH3CH3 BCH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2Cl CCH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 D.18可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是A用足量的NaOH溶液B用溴的CCl4溶液C在光照条件下与Cl2反应D在Ni催化、加热条件下通入H219下列5种烃：2甲基戊烷2，2二甲基丙烷己烷庚烷戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A BC. D20某有机物的结构式如图所示
6、： ，它在一定条件下可能发生的反应有加成反应水解反应酯化反应氧化反应中和反应消去反应A B C D21某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是 CHCHCHCH2Cl CH2Cl CH3 CH3A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应 D一定条件下，能发生取代反应22下列叙述错误的是A用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用金属钠可区分乙醇和乙醚23四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种24高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部
7、分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:125实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子二填空题（共50分）1（9分）下列是有机化学中的反应类，回答下列问题由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 甲
8、苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应 （1）写出的反应方程式： 、 、 .（2）中属于取代反应的是(填序号下同) ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。2.（8分） 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）D和F反应生成X的化学方程式为 。3（6分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 E A B C D （1）其
9、中代表金刚石的是（填写编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。（3）其中表示NaCl的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻.4(2014东北三校模拟)(9分)钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：_。(2)X、Y2、Z与A
10、l3具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是_。A元素第一电离能：XAlB电负性：ZYC氢化物稳定性：H2YHZDH2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5(3)某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为_。(4)最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图所示。该气态团簇分子的分子式为_，它属于_晶体，其主要物理性质有_(写出两点即可)。5(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)
11、基态Ga原子的最外层电子排布式为_(2)铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_(写2种)。6（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为ns
12、nnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能 B元素的第电负性由小到大的顺序为一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素 （用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是 。（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。（5）G元素可能的性质 。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷
13、C最高价氧化物对应的水化物是强酸 一15DADAA 610CDDDC 1115ACABD 1620BCBDC 2125AACAB二填空题1.略2（1）羧基；消去反应（2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2（4）3.略4.【解析】(1)铝原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)X是钠、Y是氧、Z是氟，A项应为AlNa；B项正确；C项应为HFH2O；在水分子中，氧以sp3杂化形式与氢原子结合，且由于存在两对孤对电子，对成键原子间的共价键有排斥作用，键角小于109.5。(3)利用分摊法计算，晶胞中Ca的个数为81/81，Ti的个数为1，O的个数为61/23，其化学式为CaTiO
14、3。(4)气态团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需数出该结构中两种原子的数目就可以了。【答案】(1)1s22s22p63s23p1(2)BD(3)CaTiO3(4)Ti14C13分子熔沸点低、硬度较小(合理即可)5.答案：(1)4s24p1(2)d0(3)N2CN、NO、C(4)CH4、CH3OH(5)正四面体CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种)点拨：(1)Ga的原子序数为31，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子排布式为4s24p1。(2)铁元素位于元素周期表的d区。CO的化合价代数和为零，在Fe(CO)5中铁的化合价为0。(4)碳原子采用sp3杂化的分子有CH4、CH3OH。(5)ClO的空间构型为正四面体。C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、CO等。6（8分）（1） ； NOF； （2）3s2 （3） Fe3+ （4）ds ； 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1 （5）A版权所有：高考资源网()
