1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第115天 硅1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【答案】D【解析】A、因二氧化硅用于生产光导纤维，故A错误；B、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C、因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D、因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；
2、2、化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D【答案】B 3、下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机A只有 B只有 C只有 D都正确【答案】D 4、下列有关实验的
3、描述正确的是( )A氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C 5、下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是（ ）A. 金属元素和非金属元素分界线附近 B. 副族元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素【答案】A 6、化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算
4、机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染” 【答案】A 7、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ）A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】D 8、下列说法正确的是（ ）A氯水、液氯均属于非电解质B光导纤维的主要成分为二氧化硅C溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼【答案】B 9、下列物质中
5、，不含有硅酸盐的是()A水玻璃B硅芯片C黏土 D普通水泥【答案】B10、下列离子方程式，正确的是()A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-SiO2=SiO32-CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32-H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=SiO32-2H2O【答案】D【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。11、地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( )A.熔点很高 B.能
6、与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应 D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B12、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 CNaNa2O2Na2CO3NaHCO3DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3【答案】B【解析】试题分析：SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 的转化中，SiO2H2SiO3不能实现，因为二氧化硅不溶于水，故选B。考点：无机反应点评：本题考查的是是无机反应的知识，学生只要熟悉常见的的物质间的转化关系，此题便不难解决。13、下列说法正确的是()可用丁达尔
7、现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 【答案】D14、下列能证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，【答案】D【解析】SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaO
8、H溶液。本题应选D。15、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液【答案】B16、(12分)(能力挑战题)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 _。(2)向溶液中加入适量的_溶液,使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_;_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:_;_【答案】(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶
9、液蒸发溶剂【解析】(1)溶解时搅拌的目的是加快溶解;(2)可向溶液中加入适量的硝酸银,使氯化钾转化为氯化银沉淀;(3)该装置的两处错误:液体没有沿玻璃棒流下;漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;(4)结晶的方法有两种:蒸发溶剂法:适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。17、下面是一道实验探究类题目：问题提出：一次学生实验后，朱方和张敏的盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶底部有白色粉末状固体。他们预探究这些白色粉末的成分。查阅资料：无色玻璃的成分
10、是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙；二氧化硅能够与氢氧化钠反应，产物是硅酸钠；硅酸钠能够溶解于水。预测：由此推知该白色粉末状固体是硅酸钙。实验设计：(1)朱方的实验设计：在试管中加入2 mL该氢氧化钠溶液，在溶液中滴加几滴石蕊，此时溶液的颜色是蓝色，然后在其中逐滴滴加盐酸，如果溶液颜色能够变为红色，则证明欲检测的氢氧化钠溶液中含有硅酸钠。该同学的实验设计依据是_。(2)张敏的实验设计：在试管中加入2 mL该NaOH溶液，再向其中滴入几滴酚酞，溶液为红色，然后在其中逐滴滴加盐酸，直至溶液变为无色，如果溶液中有_(填实验现象)产生，则证明溶液中有硅酸钠。实验评价：(3)_(填人名)的实验设计最合理，请你写
11、出其中的离子方程式：_。(4)_(填人名)的实验设计不合理，理由是_。【答案】(1)硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，而酸能使石蕊变红色(2)白色胶状沉淀(3)张敏HOH=H2O；2HSiO32=H2SiO3(4)朱方硅酸不溶解于水，所以硅酸不会使溶液显酸性，而该实验设计中可能会出现溶液变红的现象，原因是滴加的盐酸过量【解析】无色玻璃的主要成分是硅酸钠、二氧化硅和硅酸钙，其中硅酸钠可以溶解于水，二氧化硅可以与氢氧化钠反应产生可溶性的硅酸钠，如果能够证明氢氧化钠溶液中有硅酸钠，则可以证明无色玻璃被氢氧化钠溶液部分“溶解”了，无色玻璃的成分中不溶解的只有硅酸钙。18、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3
12、的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。请依据此实验填空：(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B所盛试剂是_，装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是：酸性：_。【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知
13、道酸性HCl强于H2CO3溶液，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。19、由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0 g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8 g,试解答：（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况下的体积；（3）求原混合物中SiO2的质量。【答案】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，CaCO3CaO+CO2（2）
14、4.48 L（3）6 g20、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物请填空：（1）A在元素周期表的位置为 （2）请写出E的化学式为 （3）E的用途是 （任写一种均可）（4）反应的化学方程式是 （5）反应的化学方程式是 （6）反应的离子方程式是 【答案】（1）第二周期第A族；（2）SiO2；（3）生产玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（6）SiO32+CO2+H2O
15、=H2SiO3+CO32（或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3）【解析】A为单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成CO2和SO2，则A为C，B为CO2，C为SO2，A、G为同一主族元素的单质，则G为Si，A与E的反应为2C+SiO22CO+Si，则E为SiO2，H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3，（1）A为C，碳原子核外有6个电子，2个电子层，最外层有4个电子，所以碳元素位于第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族； （2）通过以上分析知，E为SiO2，故答案为：SiO2； （3）E为
16、SiO2，常用于制备玻璃、制粗硅、光导纤维等，故答案为：生产玻璃、制粗硅等；（4）反应为二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（5）反应为C和浓硫酸的反应，方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（6）反应为Na2SiO3溶液和二氧化碳的反应，反应的方程式为SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32（或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3），故答案为：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3
17、+CO32（或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3）21、A、B、C、D和E代表单质或者化合物，它们之间的相互转换的关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_。【答案】(1) 4价(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3【解析】由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”，推知A为Si，不难推知B为
18、SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。22、分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=110-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4？称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
19、要高效分离正丁烷（分子直径为4.65？）和异丁烷（分子直径为5.6？）应该选用 型的分子筛。【答案】$selection$23、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：(1)单质A的原子结构示意图为 ，它的最高价为 。(2)B的化学式(分子式)为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。(3)C的化学式(分子式)为 ，D的化学式(分子式)为 。【答案】(1) 4价(2)SiO2SiO22C高温,Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO3【解析】24、某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新
20、型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A： ；B： ；C： ；D： 。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚【答案】A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。Al2O3Na2CO3 2 NaAlO2CO2；SiO2Na2CO3 2 Na2SiO3CO2D25、2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。【答案】Si 光导纤维 SiO2 SiO22OHSiO32H2O【解析】计算机CPU芯片的主要成分是硅。光导纤维的主要成分是二氧化硅。二氧化硅会和强碱反应。
