1、河南省郑州市一中20072008学年上期中考2008届高三化学试题 命题人：田彦勤 校对人：张启军说明：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。2.将第卷和第卷的答案答在答案卷的相应位置上.3.可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Cu = 64 Mg = 24 S = 32 Cl = 35.5 Ba = 137第卷(选择题，共40分)一、 单项选择题：本题共16小题，其中18每题2分，916每题3分，共40分。1下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止
2、大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD2下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂3我国的“嫦娥一号”卫星成功发射，探测数据表明月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在，下列说法中正确的是A和互为同位素 B比多一个质子C原子核内有4个中子 D与互为同素
3、异形体4下列说法错误的是A分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B原子晶体中只存在非极性共价键，且共价键越强，熔点越高C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔融状态下能导电5下列有关锂的说法错误的是 与水反应比钠剧烈 锂可保存在煤油中 锂的原子半径比钠的原子半径小 Li+最外层电子数与Na+最外层电子数相同 在碱金属的单质中锂的熔沸点最高A B C D6下列叙述中正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等B1 L CO的质量一定比1 L CO2的质量小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H的数目相等D任何条件下，等物质的量的NH3 和SO3所含原子数必相等7NA代
4、表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A11.2 L的臭氧所含原子数为1.5 NAB1 mol Na2O2 与足量CO2反应转移的电子数2 NAC3.2 g铜和足量的硫反应转移电子数为0.05 NAD13 g 13C所含的质子数为13 NA8R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2 X2 Z2 Y2 BX2 R2 Y2 Z2CY2 Z2 R2 X2 DZ2 X2 R2 Y29在食物中毒类别的确认中,法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（As2O3）中毒。方法是用锌、盐酸与被检试样混合，若有
5、砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌，对这一反应叙述正确的是A盐酸作氧化剂B砒霜作氧化剂C锌和盐酸作还原剂D盐酸做还原剂10下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe2+、K+、SO42、Cl BCa2+、Mg2+、HCO3、NO3CAl3+、Na+、SO42、NO3 DK+、Na+、SiO32、ClO11下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物12下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一
6、组是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl13足量铜与适量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL14某氯化镁溶液的密度为d gcm3，其中镁离子的质量分数为，a
7、mL该溶液中Cl的物质的量为A B C D15下列离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO+2CO2+2H2OC少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O = Na+ +OH + H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O16下列关于实验的叙述正确的是量取一定量液溴时，应在通风橱中小心吸取；容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用；测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿；焰色反应操作
8、是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤；配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 A只有 B只有 C只有 D全部第卷(非选择题，共60分)二、 填空题：本题共6题，共60分。 17（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。 该反应中的还原剂是_。 该反应中的还原产物是_。 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目_ _ _。 若反应过程中转
9、移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。18（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。bhdjacfgikle（1）写出表中所有代表金属元素的元素符号 ；（2）表中各元素的单质中，属于分子晶体的有 （写分子式）。（3）写出h与i元素组成的分子的电子式 ，该分子属于 （极性、非极性）分子。（4）写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：从表内短周期元素中挑选出6种单质，6种单质分属3个不同的主族，每个置换反应中两种单质属于同一主族。 ； ； 。19（10分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新
10、寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。东方时空、焦点访谈专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。（1）铅位于周期表的第 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的化学方程式 ，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制PbO，再用CO还原PbO制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。SO2 空气K1K2催化剂98.3%浓硫酸NaOH浓溶液ABC
11、DE20（12分）某研究性学习小组在实验室设计了一个接触法制硫酸的实验，探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和E时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。实验装置如下图；请回答下列问题：(1) 装置A瓶中所盛的液体是 ，它的作用有 、 、 。 装置D瓶的作用是 。(2) 已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。(3) 与本实验装置B、C的作用相同的工业生产设备的名称分别是 和 。(4) 实验结束后，停止加热，关闭活塞K1，向体系中继续通入一段时间空气后，稀释
12、装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置E增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示，结果可不化简）。21（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的名称或化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）按要求写出下列变化的反应方程式：AD： ；（写化学方程式）GE： 。（写离子方程式）22（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释
13、为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，各种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，各种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。（写出简要过程）郑州一中20072008学年上期中考08届 高三 化学答案一单项选择题： 本题共16小题，其中18每题2分，
14、916每题3分，共40分。题号12345678答案CBABDDCA题号910111213141516答案BCDCADDB二填空题：本题共6题，共60分。17（6分） (1)H2S (1分) (2)NO（1分） (3)(共3分，方程式2分，电子转移方向数目1分) 3H2S + 2HNO3 = 3S+2NO+4H2O（4）3.6 g (1分)18（12分）（1）(2分) Na、Mg、Al、Bi（缺1个扣一分，缺2个不给分）；（2）(2分) H2、S、N2、O2、Cl2、Ar（缺1个扣1分，缺2个不给分）(3) (2分)CS2的电子式略，非极性。(4) (6分)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2
15、C+SiO2 2CO+Si 2H2S+O2=2S+2H2O 19（10分）（1）第6、A(共2分)，PbO2+ 4HCl =PbCl2+Cl2+ 2H2O， SO2+PbO2=PbSO4（2）2PbS+3O2 2PbO+2SO2 ， CO+PbO Pb+CO2（方程式每个2分）20（12分）（1）(5分)浓硫酸 干燥气体 使两种气体混合均匀 通过观察气泡控制气体流速 做安全瓶，防止倒吸（2）（2分）SO2(g) + O2(g) SO3(g)；H = 98.3 kJ/mol（3）（2分）沸腾炉、吸收塔（4）（3分）21（8分）（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O22（12分）（1）NaOH、Na2CO3 2分 n(NaOH):n(Na2CO3)=3:1; 1分 33.6mL 1分(2) Na2CO3 、 NaHCO3，; 2分n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1; 1分 112mL 1分(3) （4分）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为： （其它合理解法可得分） （以上答案及评分标准仅供参考）
