1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1元素性质呈周期性变化的根本原因是()A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：原子的结构决定元素的性质。元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案：C2X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZB原子得电子能力XYZC原子半径XYZD离子还原性X3Y2Z解析：X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径
2、逐渐减小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱。答案：B3下列说法不正确的是()ASiH4能自燃，H2S在300分解，说明硫的非金属性比硅强BCl2H2S=S2HCl，说明氯的非金属性比硫强CH3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强DHCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴解析：气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，A、D正确；氯能置换出硫，可说明氯的非金属性比硫强，B正确；酸的元数多少不能说明非金属性相对强弱，应由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来说明，C不正确。答案：C4下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原
3、子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。答案：B5某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析：设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。答案：B二、非选择题(本题包
4、括3小题，共30分)6(6分)现有A、B、C 3种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g 单质C与足量盐酸反应放出1.12 L 标准状况下的氢气，且生成C的三氯化物，完成下列问题：(1)A是_，B是_，C是_。(填元素符号)(2)三种元素的原子半径由小到大的顺序是_。解析：设A与B的质子数分别为x和y，由此可得xy27，yx5，解得x11，y16，则A为Na元素，B为S元素。设C的相对原子质量为Mr,2C6HCl=2CCl33H2，则有2Mr g0.9 g(3 mol22.4 Lmol1)1.12 L，解得Mr27，故C为Al元素，则原子半径大小应为r(S
5、)r(Al)r(Na)。 答案：(1)NaSAl(2)r(S)r(Al)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S 8(10分)元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物分子中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四种原子半径大小关系：_。(3)A元素最高价氧化物对应水化物
6、与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是NaAlOF，Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=AlO2H2O。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O
