1、云南省昭通市绥江县一中2017-2018学年下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是()A CH3COOHNaOHCH3COONaH2OB CH2=CHCOOCH3H2CH3CH2COOCH3C CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHD 2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O2.下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是()A
2、丙烯B 苯C 乙烷D 硝酸3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料A B C D 4.据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是()A18O2中含18个中子B18O2与16O2性质完全相同C N5和N2互为同位素D 2N5=5N2是化学变化5.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是()A NH3、N2、H2的物质的量都不再改变B NH3、N2、H2的体积分
3、数都不再改变C 混合气体平均相对分子质量不再改变D 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂6.常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是()A 乙烯B 二氧化硫C 氢气D 乙烷7.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 ()A 第二周期A族B 第二周期A族C 第三周期A族D 第三周期A族8.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是()A 氟B 氯C 溴D 碘9.下列说法中错误的是()A 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D 主族元素原子最
4、外层电子数等于族序数10.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A 蔗糖B 麦芽糖C 乙酸乙酯D 葡萄糖11.下列关于丙烯(CH2=CHCH3)的叙述中正确的是()A 能发生加成反应，不能发生取代反应B 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯D 与氯化氢在一定条件下能加成并只得到一种产物12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以
5、上信息和数据，下列说法正确的是( )A N4属于一种新型的化合物B N4是N2的同位素C N4转变为N2是物理变化D 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量13.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是()A 气体的体积变化B 颜色的深浅变化C 焓变的大小D 反应的剧烈程度14.下列各离子的电子式正确的是()A 氧离子B 2C 氯离子CD 氯离子Cl15.下列叙述中错误的是()A 总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，完全燃烧的耗氧量不变B 总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，完全燃烧的耗氧量不变C 总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以
6、何种比例混合，完全水解的耗水量不变D 总质量一定的油脂，无论以何种比例组合，完全水解后生成甘油的量不变16.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A 氯化氢比硫化氢稳定B 次氯酸的氧化性比硫酸强C 高氯酸的酸性比硫酸强D 氯气能与硫化氢反应生成硫17.100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A 烧瓶内气体的密度不再变化B 烧瓶内气体的颜色不再变化C 烧瓶内气体的压强不再变化D 烧瓶内气体的平均相对分子质量不
7、再变化18.下列元素中属于主族元素的是()A 氖B 铜C 碘D 铁19.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A 左下方区域的金属元素B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右上方区域的非金属元素D 稀有气体元素20.把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 molL1s1，下列说法错误的是()Ax2B B的转化率为20%C 平衡时A的浓度为0.75 molL1D 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%21
8、.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A DBACEB ABCEDC DBEACD DEBAC22.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C 离子的还原性：FClBrID 元素的非金属性：FClBrI23.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()A 丙烷B
9、乙烷C 正丁烷D 正戊烷24.在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是()A 可燃冰的主要成分是甲烷B 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C 常温常压下可燃冰极易挥发D 可燃冰是一种极具潜力的能源25.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B 卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C 卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.某温度时，在一
10、个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。(3)不同条件下的该反应的速率：v(X)0.3 molL1s1，v(Z)0.1 molL1s1，v(Y)0.2 molL1s1，其中反应速率最快的是_(填序号)。27.补充完成下表：(请把序号的答案填在相应的位置上)28.已知25 和101 kPa条件下，由2 mol氢原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。(1)若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，其能量变化是_。(2)根据上述分析，你认为形成与
11、断开1 mol化学键时能量变化间的关系是_。29.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0 mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体；继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的氢氧化钠溶液、10 mL水洗涤。氢氧化钠溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯
12、中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填字母)；A重结晶 B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL30.在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ 能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能
13、量_(填“”或“”)生成物的总能量。答案解析1.【答案】D【解析】酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，选项D正确。选项A为酸碱中和反应；选项B为加成反应；选项C为酯化反应的逆反应即酯的水解反应。2.【答案】A【解析】烯烃(如丙烯)分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色。3.【答案】B【解析】加快化石燃料的开采与使用，只会加剧碳排放；应用高效洁净的能源转换技术，将会有助于改善大气的状况。使用易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况。有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通
14、过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品是指少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。4.【答案】D【解析】18O2中含有20个中子；18O2与16O2化学性质几乎相同，物理性质存在明显差别；N2和N5是同素异形体，而不是同位素，它们之间的转化是化学变化。5.【答案】D【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气
15、体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。断裂NN键和断裂HH键同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。6.【答案】B【解析】乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应分别是加成反应和氧化反应，反应原理不同。二氧化硫使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都是二氧化硫被氧化，反应原理相同。氢气和乙烷都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。7.【答案】B【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第A族。8.【答案】A【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最剧烈。9.【答案】C【解析】元素周期表中从第B族到第B族，称
16、为过渡元素，且全为金属元素：氦的最外层电子数为2；主族元素最外层电子数等于族序数。10.【答案】A【解析】蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等；麦芽糖能水解其产物只有葡萄糖；乙酸乙酯能水解生成乙醇和乙酸，产物的相对分子质量不相等；葡萄糖不能水解。11.【答案】B【解析】丙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯分子中甲基在一定条件下还能发生取代反应。丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时有二氧化碳气体生成，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯；丙烯与氯化氢发生加成反应时，氯原子有两种结合方式，其产物可能有两种
17、。12.【答案】D【解析】N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A项错误；N4与N2互称为同素异形体，故B项错误；N4转变为N2有新物质生成，属于化学变化，故C项错误；1 mol N4气体中含有6 mol NN键，可生成2 mol N2，形成2 mol NN键，则1 mol N4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6193 kJ1 158 kJ，形成化学键放出的热量为1 882 kJ，所以反应放热，放出的热量为1 882 kJ1 158 kJ724 kJ，故应为放出724 kJ热量，故D项正确。13.【答案】C【解析】单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，A项不符合题
18、意；用单位时间内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应速率快慢，B项不符合题意；反应速率不同时，焓变可以相同，所以焓变的大小不能用于比较化学反应速率快慢，C项符合题意；反应越剧烈，反应速率越快，能用于比较化学反应速率快慢，D项不符合题意。14.【答案】B【解析】简单阴离子是原子得到电子使最外层电子达到同周期0族元素最外层电子的排布而形成。其电子式是用中括号表示电子所属，右上角标表示阴离子所带电荷数，如氯离子C、氧离子2。15.【答案】D【解析】葡萄糖、乙酸的化学式分别是C6H12O6、C2H4O2，最简式都是CH2O。总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，所
19、含“CH2O”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。乙烯的化学式为C2H4，乙醇的化学式为C2H6O或C2H4H2O，总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，所含“C2H4”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。淀粉和纤维素完全水解都可表示为(C6H12O5)nnH2OnC6H12O6。虽然淀粉(C6H10O5)n与纤维素(C6H10O5)n的n值不同，但是总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以何种比例组合，所含C6H10O5的数目不变，完全水解的耗水量不变。油脂属于无固定组成的混合物，不同的油脂分子相对分子质量不尽相同甚至差别很大。因此，总质量一定的油脂，其所含具体成分的物质
20、的量一般不相同，完全水解后生成的甘油的量也就不一定相同。16.【答案】B【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；次氯酸的氧化性比硫酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。17.【答案】A【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。恒温恒容时，混合气体的质量不变，容
21、器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态。18.【答案】C【解析】氖为0族元素；铜为第B族元素；碘为第A族元素；铁为第族元素。19.【答案】C【解析】用来制造农药氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。20.【答案】D【解析】D的物质的量为0.1 molL1s14 L5 s2 mol;x2。3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始量/mol 6 5 0 0转化量/mol 3 1 2 2平衡量/mol 3 4 2 2B的转化率为100%20%平衡时A的浓度为0.75 molL111。21.【答案】A【解析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价
22、氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等。22.【答案】C【解析】卤素从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子还原性逐渐增强，卤化氢的稳定性逐渐减弱。23.【答案】A【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种(CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3)，二氯代物有4种(CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl)；乙烷分子中只有1种等效氢，其一氯代物有1种；正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种，但二氯代物有6种；正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。24.【
23、答案】B【解析】可燃冰是天然气水合物，主要成分是甲烷，在海底的高压、低温条件下与水形成的水合物。常温常压下，可燃冰极易变为甲烷气体，是一种很好的清洁能源。25.【答案】D【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高；元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤化氢水溶液的酸性增强。26.【答案】(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)【解析】(1)由图可知，X和Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物。X、Y、Z变化的物质的量之比(1.00.7) mol(1.00.9) mol0.2 mol312，化学方程式为3XY2Z。(2)由
24、图可知，反应在2 min时达到平衡状态，X的平均反应速率(1.000.7) mol2 L2 min0.075 molL1min1，据此可计算出用Z表示的平均反应速率。(3)将不同条件下的各种物质化为同一物质Y的反应速率，v(Y)0.1 molL1s1，v(Y)0.05 molL1s1，故可知最快。27.【答案】【解析】甲元素的质子数为11，为钠元素，位于元素周期表第三周期第A族。乙元素位于第三周期第A族，为氯元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为。丙为氧元素，处于第二周期第A族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为。28.【答案】(1)吸收436
25、 kJ的能量(2)能量相等【解析】相同条件下，由原子形成1 mol化学键时放出的能量，与断开1 mol相同化学键时吸收的能量相等。29.【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B【解析】(1)铁屑的作用是作催化剂，a中反应为Br2HBr溴化氢气体遇到水蒸气会产生白雾。装置d的作用是进行尾气处理，吸收溴化氢和挥发出的溴蒸气。(2)未反应完的溴易溶于溴苯中，成为杂质。由于溴在水中的溶解度较小，却能与氢氧化钠反应，同时，反应生成的溴化氢极易溶于水，溴苯表面会附着氢溴酸，所以氢氧化钠溶液洗涤的作用是除去溴化氢和未反应的溴单质。分出的粗溴苯中混有水分，无水氯化钙的作用就是除水。(3)苯与溴苯互溶，但上述分离操作中没有除去苯的试剂，所以经过上述操作后，溴苯中的主要杂质是苯。根据苯与溴苯的沸点有较大差异，用蒸馏的方法进行分离。(4)假定4.0 mL液溴全部加入到a容器中，则其中的液体体积约为19 mL。考虑到反应时液体会沸腾，所以液体体积不能超过容器容积的1/2，所以选择50 mL为宜。30.【答案】(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量436 kJ243 kJ679 kJ，生成物化学键形成放出的总能量2431 kJ862 kJ，862 kJ679 kJ，反应物总能量大于生成物的总能量。
