1、河北省张家口市宣化第一中学2019-2020高一化学上学期月考试题一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 下列实验操作正确的是A. 称量氢氧化钠固体B. 分离柴油和水C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3. 以下物质之间的转化不能一步实现的是A. 酸
2、碱B. 有机物无机物C. 金属氧化物非金属氧化物D. 盐氧化物4. 下列电离方程式正确的是A. B. C. D. 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 明月松间照，清泉石上流D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏6. 用分类的方法可以使我们有序的研究物质，下列分类方法正确的是A. 碱 纯碱B. 有机化合物葡萄糖干冰乙醇C. 氧化物D. 酸醋酸硫酸硝酸7. “纳米材料”是粒子直径为纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤
3、纸静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 8. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示、且D为单质。下列说法正确的是A. 该反应一定为置换反应B. 若A为Fe，D为，则B一定为酸C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是D. 若D为金属单质，则或可能是非金属单质9. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢：B. 钠与水反应：C. 硫酸铁和氢氧化钡溶液：D. 铜片插入硝酸银溶液中：10. 下列反应，可以用离子方程式表示的是A. 稀HCl和溶液B. 稀HCl和氨水C. 溶液与NaOH溶液D. 稀和11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的
4、钠密度比水小 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A. B. C. D. 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A. B. C. D. 13. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. Mg、14. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是A. 反应中被还原B. a的值为3C. 反应后有两种氧化产物D. 每生成1mol转移电子8mol15. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为B. 取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液中的
5、物质的量浓度不随所取体积多少而变化C. 实验室需用的盐酸480mL，则用量筒量取该盐酸来配置D. 现有1L该盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩至16. 在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A. 同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：aB. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：aC. 时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a：bD. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a17. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：、S、已知为反应物，则还原产物是A. B. C. SD. HCl18. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 中含
6、有的质子数为B. 10g的乙醇水溶液中，氧原子的个数为C. 标准状况下，含有的分子数为D. 溶液含有的数为19. 已知反应：；，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C. 氧化性由强到弱顺序为D. 中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol20. 有钠、镁、铝各nmol，分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是A. 时，钠生成的氢气最多B. 时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C. 时，生成的氢气钠镁铝D. 时，生成的氢气钠镁铝二、简答题（本大题共2小题，共16.0分）21. 人体胃液中含有胃
7、酸的盐酸，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 等；非吸收性抗酸药，如、MgO、等。上述所举抗酸药中有_个是电解质。作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。_填“可以”或“不可以”服用来治疗胃酸过多，理由是_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是，反应的离子方程式为_。小苏打片每片含，胃舒平片每片含，中和胃酸时，10片胃舒平相当于_片小苏打结果保留一位小数22. 某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表
8、示为，属于天然碳酸盐类铜矿为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的的物质的量之比为4：1；石青则为3：1请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_三、实验题（本大题共3小题，共34.0分）23. 实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶
9、头滴管、还有_。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNaOH。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相
10、同，而右边的产品收集装置则不同，分别如和所示。已知在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸混合加热的方法制备氯气，反应为：浓已知氯气为黄绿色气体，有毒。完成下列填空：在A、B的装置中反应一段时间后，分液漏斗中浓盐酸不能顺利流下，应如何改进_。中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。中反应的化学方程式为_。装置的主要缺点是_。装置的主要缺点是_，如果选用此装置来完成实验，则必须采用的改进措施_。25. 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观
11、察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：原固体中一定含有的物质是_填化学式。原固体中一定不含有的物质是_填化学式，原因是_。写出步骤中生成白色沉淀的离子方程式：_。步骤所得蓝色溶液中一定含有的离子是_。化学试卷答案和解析1.【答案】B【解析】解：添加剂可限量添加，过量使用有害，则含有添加剂的食物不超标时，能食用，故A错误； B.雾霾所形成的气溶胶为胶体分散系，具有丁达尔效应，故B正确； C.铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病，则人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，不是多多益善，应适量，故C错误； D.屠呦呦对青蒿素的提取，为萃取原理，为物理变化，故D错误； 故选：B。A.添加剂可
12、限量添加，过量使用有害； B.雾霾所形成的气溶胶为胶体分散系； C.铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病； D.屠呦呦对青蒿素的提取，为萃取原理本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与人类健康的关系，题目难度不大2.【答案】C【解析】解：A、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以不能放在滤纸上称量，用天平称量物体时应左物右码，故A错误； B、过滤适用于分离不溶性固体，所以柴油和水不能用过滤的方法分离，应用分液的方法分离，故B错误； C、把饱和食盐水中的食盐提取出来用蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正
13、确； D、互溶的液体混合物中两种液体的沸点不同，则分离两种液体可用蒸馏的方法，但是冷凝器的水要从下向上流，故D错误。 故选：C。A、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性以及左物右码进行解答； B、过滤适用于分离不溶性固体； C、由蒸发结晶的注意事项进行解答； D、根据冷凝器的使用进行解答化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力3.【答案】A【解析】解：在化学反应中，酸不可能一步转化为碱，碱液不可能一步转化为酸，即酸碱不可能一步转化，故A错误； B.烃燃烧生成二氧化碳和水，所以可以实现有机物无机物一步转化，故B正确； C.氧化铜与氢气加热生成铜和水，可以实现金属氧化物非金属氧
14、化物一步转化，故C正确； D.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以可以实现盐氧化物一步转化，故D正确； 故选：A。A.在化学反应中，酸碱不可能一步转化； B.烃燃烧生成二氧化碳和水； C.氧化铜与氢气加热生成铜和水； D.盐分解可以得到氧化物。本题考查了物质之间的相互转化，掌握常见的反应以及对反应的规律有深入的了解是解题关键，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A、能完全电离为2个和1个，故电离方程式为，故A错误； B、在溶液中只能完全电离为和，故电离方程式为，故B错误； C、完全电离为和2个，故电离方程式为，故C正确； D、完全电离为和，故电离方程式为，故D错误。 故选：C。A、能完全电
15、离为2个和1个； B、在溶液中只能完全电离为和； C、完全电离为和2个； D、完全电离为和。本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断方程式的正误是解答的关键，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C.明月松间照，清泉石上流，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选； D.爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选。 故选：C。首先判断诗句中的化学反应，判断元素
16、的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应6.【答案】D【解析】解：纯碱为碳酸钠，阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故A错误； B.干冰为二氧化碳是无机物，不是有机物，故B错误； C.臭氧为单质，不是化合物，不是氧化物，故C错误； D.醋酸、硫酸、硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故D正确； 故选：D。电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱； 有两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素； 电离产生阳离子都是氢离子的化合物； 有机物是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和碳酸和碳酸盐。
17、本题考查反应的分类和物质的分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物、有机物基本概念是解题关键，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，具有介稳性，不生成沉淀，故正确； 故选：B。纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。8.【答案】D【解析】解：
18、为单质，A、B不一定为单质，则不一定为置换反应，如过氧化钠和水的反应，故A错误； B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若A为Fe，D为，则B可以为水蒸气，故B错误； C.若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D为碳，故C错误； D.若D为金属单质，或可能是非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，D为铜，故D正确。 故选：D。A.A、B不一定为单质； B.若A为Fe，D为，B可能为水； C.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳； D.氢气与氧化铜加热生成铜和水。本题考查无机物推断，为高考常见题型，属于开放性题目，适合利用列举法解答，需要学生具备知识的
19、基础，较好的考查学生发散思维能力，难度中等。9.【答案】D【解析】解：用醋酸除去水垢，离子方程式：，故A错误； B.钠与水反应的离子反应为，故B错误； C.硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：，故C错误； D.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。离子方程式的书写步骤一般为： “写”：写出有关反应的化学方程式。 “拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。 “删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 A.醋酸为弱酸应保留化学式； B.电子、电荷不守恒； C.硫
20、酸铁和氢氧化钡溶液反应物质的量之比为1：3恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铁沉淀； D.铜与银离子反应生成银单质和铜离子，根据电荷守恒和质量守恒判断。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大。10.【答案】A【解析】解：是强酸、是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，能用表示，故A正确； B.一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，其离子方程式为：，不能用表示，故B错误； C.碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式，离子方程式为：，不能用表示，故C错误； D.氢氧化铜是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成
21、离子，反应的离子反应为：，不能用表示，故D错误； 故选：A。离子方程式表示强酸或多元强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此对各选项进行判断。本题考查离子反应的书写，明确离子方程式书写方法和注意问题，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故正确； 将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确； 将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确； 将一小块钠投入滴有
22、酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确。 故选：D。将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题12.【答案】D【解析】【分析】本题考查基本反应类型及氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化及基本反应类型概念解答即可，注意常见元素化合价【解答】属于阴影部分的反应为不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答A.该反应中Cl元素化合价由
23、0价变为价、I元素化合价由价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，故A不选；B.该反应中没有元素化合价变化，且属于分解反应，故B不选；C.该反应中Fe元素化合价由价变为价、O元素化合价由0价变为价，所以是氧化还原反应但还属于分解反应，故C不选；D.该反应中Fe元素化合价由价变为0价、C元素化合价由价变为价，且该反应不属于化合反应、置换反应或分解反应，故D选；故选D13.【答案】C【解析】解：溶液无色时可排除、等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子， A.与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.为蓝色，不满足溶液无色的条件，故B错误； C.、之间不反应，都不与氢
24、氧根离子反应，且为溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。溶液无色时可排除、等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子， A.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应； B.铜离子为有色离子； C.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应； D.镁离子与氢氧根离子生成难溶物氢氧化镁。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无
25、色时可排除、等有色离子的存在等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14.【答案】B【解析】解：反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确； B.由质量守恒可知M为CO，方程式为，故B错误； C.C被氧化生成CO和，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确； D.由方程式可知，每生成，消耗，则转移电子，故D正确。 故选：B。反应中，由质量守恒可知M为CO，反应中Sn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，C元素化合价分别生高为、价，为还原剂，以此解答该题本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的化学反应及反应中
26、元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大15.【答案】D【解析】解：A、，故A正确；B、溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故B正确；C、，故C正确；D、盐酸易挥发，故D错误。故选：D。A、根据计算该盐酸的物质的量浓度；B、根据溶液为均一稳定化合物的特征分析；C、根据来计算；D、盐酸易挥发。本题从多个角度考查溶液的浓度的计算及混合、稀释等问题，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用。16.【答案】B【解析】解：标况下ag气体X与bg气体Y的分子数相同，二者的物质的量相同，则二者摩尔质量之比为a：b，A.同温同压下，
27、气体摩尔体积相等，则气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为1：1，故A错误；B.等质量两种气体的物质的量之比为b：a，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以等质量的X和Y体积之比为b：a，故B正确；C.同温同体积时压强之比与摩尔质量成反应比，所以时1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a，故C错误；D.等物质的量的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比，所以同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为a：b，故D错误；故选：B。标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，说明二者的物质的量相同，根据可知，二者摩尔质量之比为a：b，A.相同条件下气体摩尔体积相同；B.相同条件下，等质量的X和Y的体积之
28、比与摩尔质量成反比；C.相同条件下，等质量的X和Y的分子数目之比与摩尔质量成反比；D.相同物质的量，质量之比等于摩尔质量之比。本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及推论的内容为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。17.【答案】B【解析】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，中S的化合价是价，S中S的化合价是0价，中Fe的化合价是价，中Fe的化合价是价，为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低作氧化剂，所以氧化剂是，生成是还原产物； 故选：B。为反应物，反应后硫元素变为硫单质
29、，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，生成还原产物，据此分析。本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大。18.【答案】C【解析】解：A、水的物质的量为，而水中含10个质子，故水中含质子为个，故A正确；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，而10g的乙醇水溶液中含乙醇的质量为，物质的量为，故含氧原子为，含水的质量为，物质的量为，故含氧原子为，故此溶液中含氧原子共，即氧原子的个数为，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液中氯化镁的物质的量，而氯化镁中含2个氯离子，故氯化镁中含1
30、mol氯离子即个，故D正确。故选：C。A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据氯化镁中含2个氯离子来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。19.【答案】D【解析】解：中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B.中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故B错误；C.中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气
31、，氯酸钾的氧化性大于氯气，中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是，故C错误；D.还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量，故D正确；故选：D。A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B.先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；C.根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；D.氧化还原反应中得失电子数相等。本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点。20.【答案】D【解析】
32、解：A、时，则盐酸少量，又钠与水反应生成的氢气，所以钠生成的氢气最多，故A正确； B、时，则钠刚好与盐酸反应，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气都由盐酸中的氢生成，故一样多，故B正确； C、时，则钠与盐酸反应盐酸过量，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气钠镁铝，故C正确； D、时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠镁铝； 但当，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁铝，故D错误； 故选D钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合，以此解答 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反
33、应的特点比较生成氢气的多少，难度不大21.【答案】4 不可以 为重金属离子，对人体有害 【解析】解：，、MgO、熔融状态或者水溶液均能导电，都是化合物，都是电解质，故答案为：4；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：，故答案为：；碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子，所以不能用碳酸钡治疗胃酸过多，故答案为：不可以；为重金属离子，对人体有害；氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：，故答案为：；片胃舒平中氢氧化铝总质量为，78g 3mol x则， 1 1 则相当于小苏打片数：片；故答案为：。水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为
34、电解质；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子；氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水；根据计算10片胃舒平中和HCl物质的量，再根据中和HCl物质的量相等计算10片胃舒平相当小苏打的片数。本题为综合题，考查了物质的分类，离子方程式的书写，化学方程式的基本计算，题目难度中等，体现了化学在生活中的应用，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。22.【答案】 1：1【解析】解：根据孔雀石耗用的盐酸与生成的的物质的量比为4：1，和化学方程式可知：1，可得x：1，、y为正整数且，孔雀石的化学式可表示为；而石青发生反应：，
35、石青耗用的盐酸与生成的的物质的量比为3：1，则：1，解得，、y为正整数且，故、，石青的化学式可表示为，故答案为：；设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：1 1amol amol 1 2bmol 2bmol 1mol160gamol160ag 1mol 240bmol240bg则，解之得，该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比：1，答：孔雀石和石青的物质的量之比为1：1用孔雀石耗用的盐酸与生成的的物质的量比为4：1，计算出化学组成可表示为中x、y的比，再根据x、y为正整数且，的限制条件，推断出两物质的化学组成；发生反应：，计算出化学组成可表示为中x、y关系，再根据x、y为正整数且，
36、的限制条件解答；设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，根据方程式表示出生成的二氧化碳、CuO，列方程计算解答本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力23.【答案】 250mL容量瓶 检查容量瓶是否漏水 【解析】解：配制的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量用到药匙称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，摇动，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，
37、使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，故答案为：；250mL容量瓶；：因天平的称量原理：左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为，需要NaOH的质量；故答案为：；为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；故答案为：检查容量瓶是否漏水；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；容量
38、瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；故选：。配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，据此排序并选择需要的仪器；根据天平的称量原理；根据计算溶质NaOH的质量；为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；根据并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化
39、来进行误差分析；本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大。24.【答案】在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强 B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染 产品易潮解 在E和F间连接装有干燥剂的装置【解析】解：反应一段时间后，分液漏斗中的压强小于圆底烧瓶，浓盐酸不能顺利流下，为平衡压强，可以在在A、B间加一个小橡皮管，故答案为：在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强；利用生成的氯气排出D中的空气，氯气为黄绿色，所以当看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D，故答案为：
40、B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D；中氯气与铁反应生成氯化铁，方程式为：，故答案为：；生成物为固体容易堵塞导管，另外装置中没有尾气处理装置，氯气有毒，会造成环境污染，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染；目标产物为无水氯化铁，易潮解，装置直接与溶液相连，产品易潮解，需要在E和F间加一个装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在E和F间连接装有干燥剂的装置。通过分析浓盐酸不能顺利流下的原因进行解答；可以直接利用B中生成的氯气排除装置中的空气；中氯气与金属铁反应；对于有毒气体装置中需要有尾气处理装置；制备易潮解的无水三氯化铁，需要有干燥装置。本题考查了有
41、关氯气的实验题目，综合性较强，注意对实验的综合分析，题目难度中等。25.【答案】、 固体用稀盐酸溶解时无气体放出 、和【解析】解：固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠， 故答案为：、； 固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有， 故答案为：；固体用稀盐酸溶解时无气体放出； 步骤为蓝色滤液中加入过量硝酸钡，有白色沉淀，此沉淀为；发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有、和；加入过量硝酸钡，有白色沉淀，说明原
42、固体中含有硫酸钠，则溶液中会有，另外硝酸钡有剩余，则蓝色滤液中一定还含有；步骤继续加入过量溶液，除去溶液中的，同时引进多余的，则最终所得蓝色溶液中含有的离子有、和； 故答案为：、和。根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，则不能确定一定含有氯化钠。本题考查固体混合物成分的探究，明确各步发生的化学反应是解题关键，在解类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分，难度中等。
