1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习强化卷九：化学实验仪器与操作1、下列实验操作不当的是( )A.用稀硫酸和锌粒制取时,加几滴溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A向的溶液中加足量铁黄色逐渐消失，加KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C加热盛有少量
2、，固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaC和Nal溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A.AB.BC.CD.D3、实验室用原制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是( )A.、中依次盛装溶液、浓焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4、某实验小组将通入和的混合溶液中制备硫代硫酸钠（）。其装置
3、如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置的作用之一是观察的生成速率，其中的液体可以是饱和溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中和、恰好完全反应，则C.装置的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气5、下列实验装置设计完全正确且能达到实验目的的是( )选项ABCD实验目的碘的溶液中分离并回收滴定法测定盐酸溶液的浓度合成氨并检验氨的生成检查装置气密性实验装置A.AB.BC.CD.D6、硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（）、菱锰矿（）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图甲所示:已知:（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如
4、图乙所示；（2）各离子完全沉淀的pH:为3.5，为9.5，为10.8，为11.6下列判断正确的是( )A.试剂A应该选择，目的是将氧化为B.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pHC.操作包括蒸发浓缩冷却结晶、趁热过滤洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液D.通过操作得到的过程中，包括蒸发结晶在蒸发结晶时，温度应该高于607、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性:碳酸苯酚B向，溶液中加人硝酸酸化的溶液和1滴溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性:C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气
5、体通入酸性,溶液褪色分解产物中含有乙烯D取溶液，滴加5滴溶液，振荡，再加入5mL ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，溶液显血红色和反应有一定的限度A.AB.BC.CD.D8、氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法,从市售的氯化锌含Zn(OH)Cl中制备无水氯化锌,装置如图所示。下列说法错误的是( )A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸B.实验中利用了浓硫酸的高沸点、酸性和吸水性C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶D.管式炉采取阶段式升温,实验结束时先撤去管式炉,再撤去管式炉9、用下列实验装置完成对应的实验，能达到
6、实验目的的是( )A.制取并收集少量氨气:B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性:C.制取并检验乙烯:D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱:10、Cl2O是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:Cl2O的熔点为-120.6,沸点为2.0,Cl2的沸点为-34.05;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是( )A.装置 、 中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,以防止爆炸
7、C.从装置 中逸出的气体的主要成分是Cl2OD.装置 与 之间不用橡皮管连接,是为了防止Cl2O与橡皮管接触发生燃烧和爆炸11、下列操作中,完全正确的一组是( )用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部上套,夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时,把导管
8、的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.B.C.D.12、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mo/L的溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的 (草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mL，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证溶液中存在水解平衡取溶液于试管中并加入几滴酚酞试
9、剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D13、某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液14、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目 的是( )实验目的玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷钟结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3C
10、OOH的酸性强弱用pH试测定 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比 AgCl 小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色 沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 16%的CuSO4溶液 (溶液密度1 g/mL)将25 g CuSO4 5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒A.AB.BC.CD.D15、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的已全部排出)。下列说法错误的是( )A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的全部鼓入到C装置中被吸收B.
11、A装置和D装置都是为了防止空气中的气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则的纯度为 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：用稀硫酸和锌粒制取,时,加入几滴溶液,Zn置换出Cu,从而形成原电池,加快化学反应速率,A正确;达到滴定终点时溶液呈弱酸性,酚酞的变色范围为pH=8.210,因此用盐酸滴定溶液应选用甲基橙作指示剂,B错误;由火焰呈黄色可确定该盐类物质中含有钠元素,则在盐溶液中一定含有,C正确;蒸馏时,为防止液体受热喷出,圆底烧瓶内液体体积不能超过其容积的三
12、分之二,D正确。 2答案及解析：答案：C解析：向的溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，颜色不变，说明溶液中不含，发生反应:，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性，A正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B正确加热盛有少量固体的管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝是因为受热分解生成氨气，不能说明显碱性，C错误；银氨溶液的浓度相同，NaCl和Nal溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明，D正确
13、 3答案及解析：答案：B解析：实验室利用干燥的还原制备金属W，溶液用来除去含硫的还原性气体，焦性没食子酸溶液用于吸收少量，而气体通过焦性没食子酸后会混入水蒸气，故中溶液应为浓，A错误；若中混有空气，在加热时易发生爆炸，故管式炉加热前，要用试管在处收集气体并点燃，进行气体纯度的检验，若听到尖锐的爆鸣声，证明不纯，若声音较小，则证明较纯净，B正确；结束反应时，要先停止加热，待装置冷却后，再关闭活塞K，防止生成的W被空气中的氧化，C错误;二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，而装置Q（启普发生器）只适用于固体颗粒与液体在不加热条件下反应制备气体，D错误 4答案及解析：答案：B解析：装置中气泡产生
14、的速率越快，即的生成速率越快，在饱和溶液中的溶解度越低，装置可用饱和溶液，故A正确；根据化学方程式:= ，可知时产品纯度最高，故B错误装置中盛放的NaOH等试剂可以吸收气体，倒置的漏斗又可以防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体的类型，装置适用，故D正确。 5答案及解析：答案：D解析：蒸馏时温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口略低处，不应伸入液面以下，故A错误；加入酸碱指示剂，根据，用中和滴定法可测定盐酸的浓度，碱应该放在碱式滴定管中，故B错误；合成氨的反应需在高温、高压下进行，且氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C错误；用止水夹夹住乳胶管，向长颈
15、漏斗中倒水，观察液面高度，若一段时间后液面高度不变，说明装置气密性良好，故D正确。【易错警示】本题考查化学实验基本操作和化学反应原理。本题易错选C项，一是忽略的制备条件:高温、高压、催化剂；二是忽略氨水显碱性的原理，只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为必须与结合生成发生电离:，使溶液显碱性。 6答案及解析：答案：D解析：二氧化锰具有强氧化性，可将氧化为，酸浸后加入试剂A，可起到调节pH的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去，无需加入过氧化氢，故A错误；试剂A不应选用氨水，否则金属离子都生成沉淀，试剂A可选用，既能够降低溶液中的浓度，又不引入杂质，故B错误；操作I用于分离硫酸锰和硫酸镁，由图中数据可知
16、温度升高时晶体溶解度降低，应趁热过滤，操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，但因硫酸锰晶体易溶于水，不能用稀硫酸洗涤，故C错误；温度高于60时，晶体溶解度减小，有利于蒸发结晶，故D正确。【易错警示】本题考查混合物的分离和提纯，明确流程图中发生的反应及操作方法是解答本题的关键，注意把握物质性质的异同以及题给信息。本题的易错点为A项，认为需要加入，将氧化为有利于除杂，但忽视了二氧化锰也是强氧化剂。 7答案及解析：答案：B解析：向碳酸钠溶液中加入浓盐酸将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去中混有的HCl，再通入苯酚钠溶液中，故A错误；向溶
17、液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变为紫红色，说明生成了，发生了氧化还原反应，作氧化剂，是氧化产物根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性:，B项正确；不饱和烃能使酸性溶液褪色，由现象可知，分解产物中含不饱和烃，但不一定为乙烯，C项错误；KI溶液的量不足，氯化铁有剩余，通过检验不能说明KI和反应有一定的限度，故D错误。 8答案及解析：答案：D解析：恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变,使浓硫酸顺利滴下,倒置漏斗的作用是防止倒吸,A正确;浓硫酸与氯化钠固体加热反应生成氯化氢,利用了浓硫酸的高沸点和酸性,浓硫酸能够吸收水蒸气,利用了其吸水性,B正确;为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾气吸收
18、装置前应增加一个干燥装置,C正确;氯化锌升华进入管式炉,凝华得到高纯度的无水氯化锌,所以实验结束时应先撤去管式炉,再撤去管式炉,D错误。 9答案及解析：答案：B解析：制取并收集少量氨气,原理可行,但收集装置不对,只有进气管没有出气管,不安全,A不正确；比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,虽然两者受热温度不同,但是碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,B正确;制取乙烯时要使用温度计控制加热温度为170,缺少温度计,C不正确;比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,由于浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中有氯化氢杂质,氯化氢通入硅酸钠溶液中
19、与其反应生成硅酸沉淀,无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱,D不正确。 10答案及解析：答案：C解析：因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸,故装置、中盛装的试剂应依次是饱和食盐水、浓硫酸,从而达到对Cl2进行除杂、干燥的目的,故A项正确；因Cl2O加热时会发中燃烧并爆炸,故通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,以防止爆炸,故B项正确；由各物质的沸点可知,Cl2O在装置中转化为液态,最后逸出来的气体为空气及过量的Cl2,故C项错误;因Cl2O与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸,为了防止其与橡皮管接触发中燃烧和爆炸,装置与之间不用橡皮管连接,故D项正确。 11答案及解析：答案：A解析： 12答案
20、及解析：答案：D解析：KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe32I2Fe2I2，因为KI是过量的，因此溶液中存在I和I2，不能说明反应是可逆反应，A错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：25H2C2O46H8H2O10CO22Mn2，高锰酸钾过量，溶液不褪色，B错误；海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，C错误；CH3COONa溶液中存在CH3COOH2O CH3COOHOH，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，D正确。答案选D。 13答案及解析：答案：
21、A解析：实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，故A项正确；B装置中的现象应 为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故B项错误；G装置中澄清石灰水变浑浊.可能是F中一氧化碳还原氧化铜生成二 氧化碳，也可能是没有除尽的二氧化碳导致，应在D、E装置之间放盛有澄清石灰水来检验二氧化碳是否除尽，因此不能说明分解 产物中有CO生成.故C项错误；根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。 14答案及解析：答案：B解析：A.过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏 斗，选项A错误；B.用pH试纸
22、测定0. 1 mol/L CH3COONa溶液的 pH, pH7,证明 CH3COOH 为 弱酸，所潘要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正 确;C.加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管.选项C错误；D. 1 L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g/mL中 溶质的物质的量是1 mol，溶液的质量是1 000 g，25 g CuSO4 5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，选项 D错误。 15答案及解析：答案：C解析：C根据实验装置图分析,该测定装置的原理为:CaCO3与盐酸反应生成CO2用足量Ba(O
23、H)2溶液吸收反应生成的CO2,由测量的BaCO3,沉淀的质量计算CaCO3的纯度。为了确保反应生成的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收,反应结束后要缓入空气将装置中残留的CO2:全部鼓入到C装置中被吸收,A项正确;A装罝中的NaOH溶液、D装置中的碱石灰都能吸收空气中的CO2,防止空气中的CO2进入C装置产生误差.B项正确:因为测量的是BaCO3的质量,所以不必除去HCl,方面HCI与Ba(OH)2反应不会形成沉淀,另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使CO2:含量偏高,产生误差,C项错误;根据碳原子守恒.样品中CaCO3的质量=,则CaCO3的纯度为纯度为100%,D项正确 高考资源网版权所有，侵权必究！
