1、第三课时 物质的量浓度1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析 根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析 答案 D答案 2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析 A、B、C、D四项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/
2、L、2.5 mol/L。解析 答案 D答案 3从500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是()A物质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL1答案 A答案 解析 A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变。B项，溶液中含NaCl的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol。C项，溶液中含NaCl的质量为58.5 gmol10.1 mol5.85 g。D项，物质的量浓度不变，仍为1.0 molL1。解析 4下列溶液中物质的量浓度为1
3、mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL答案 D答案 解析 根据公式c nV 判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未指明在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。解析 物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶
4、液的溶质并确定其物质的量与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2水NaOH，SO3水H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水，CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。5在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度D溶液体积解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。解析 答案 C答案
5、 6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是()解析 托盘天平称量时应该是左物右码，A错误；转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。解析 答案 B答案 7实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O)的质量分别是()A950 mL 30.4 g B950 mL 47.5 gC1000 mL 50.0 g D1000 mL 32.0 g解析 实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用1000 mL的容量瓶，所需胆矾晶体的质量为m
6、nMcVM0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。解析 答案 C答案 容量瓶的使用“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水盖塞倒立观察正立塞旋180倒立观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 molL1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。8用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A称量时，将固体NaCl直
7、接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液答案 B答案 解析 A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。解析 9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线
8、C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出解析 A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。解析 答案 B答案 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c nV 可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。10用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220
9、 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析 220 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，错误。解析 答案 D答案(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶
10、中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线12 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。(7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。11(1)物质的量浓度为2 molL1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为_。(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为_。解析(1)ncV2 molL1250103 L0.5 mol。(2)n(NaOH)2 molL175103 L0.15 mol，m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0
11、 g，w(NaOH)6 g80 g100%7.5%。解析 答案(1)0.5 mol(2)7.5%答案 12.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续
12、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填序号)。ABCD(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。.若配制1 mol/L的稀硫酸500 mL。(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用_ mL规格的量筒最好。(7)下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)。A溶解后
13、溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线答案.(1)bd 500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)搅拌 引流(4)A(5)2.0.(6)27.2 50(7)ACD答案 解析.(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的
14、操作顺序是BCAFED。(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。解析(4)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；容量瓶不宜贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，正确；容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L0.1 mol/L40 g/mol2.0 g。.(6)若配制1 mol/L的稀硫酸500 mL，则需要硫酸的物质的量为0.5 mol，质量是49 g，因此需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为49 g98%1.84 gcm327.2 mL，因此选择50 mL量筒最好。解析(7)A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。解析 本课结束
