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2019-2020学年新教材突破人教版化学必修第一册课件:2-3 物质的量 第三课时 .ppt

1、第三课时 物质的量浓度1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析 根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析 答案 D答案 2下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析 A、B、C、D四项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/

2、L、2.5 mol/L。解析 答案 D答案 3从500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,下列对这100 mL溶液的叙述正确的是()A物质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL1答案 A答案 解析 A项,溶液是均一稳定的混合物,物质的量浓度不变。B项,溶液中含NaCl的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol。C项,溶液中含NaCl的质量为58.5 gmol10.1 mol5.85 g。D项,物质的量浓度不变,仍为1.0 molL1。解析 4下列溶液中物质的量浓度为1

3、mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL答案 D答案 解析 根据公式c nV 判断,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,溶液的体积不等于1 L;B项,未指明在标准状况下,22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol;C项,盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L;D项,n(NaOH)0.25 mol,VNaOH(aq)0.25 L,c(NaOH)1 mol/L。解析 物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶

4、液的溶质并确定其物质的量与水发生反应生成的新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2水NaOH,SO3水H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水,CuSO4为溶质。特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积物质的量浓度表达式中,V代表溶液体积,而不代表溶剂体积。在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。浓度较大的溶液与水混合,所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。5在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度D溶液体积解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线,没有标溶液的物质的量浓度。解析 答案 C答案

5、 6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是()解析 托盘天平称量时应该是左物右码,A错误;转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错误。解析 答案 B答案 7实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O)的质量分别是()A950 mL 30.4 g B950 mL 47.5 gC1000 mL 50.0 g D1000 mL 32.0 g解析 实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL,配制时应选用1000 mL的容量瓶,所需胆矾晶体的质量为m

6、nMcVM0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。解析 答案 C答案 容量瓶的使用“一查五忌一原则”一查:使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序:注水盖塞倒立观察正立塞旋180倒立观察。五忌:一忌用容量瓶溶解固体;二忌用容量瓶稀释浓溶液;三忌给容量瓶加热;四忌把容量瓶当作反应容器;五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则:选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 molL1 NaCl溶液,应选择1000 mL的容量瓶,计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。8用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A称量时,将固体NaCl直

7、接放在天平左盘上B若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液答案 B答案 解析 A项,NaCl固体需放在纸上称量,不能直接放托盘上。B项,溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配制的溶液浓度准确,需重新配制。C项,固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项,溶液体积不等于1 L,c(NaCl)不等于0.1 molL1。解析 9配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线

8、C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出解析 A项,溶质损失,导致所配溶液浓度偏低。B项,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高。C项,容量瓶是否干燥,对所配溶液浓度无影响。D项,溶质损失,导致所配溶液浓度偏低。解析 答案 B答案 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c nV 可进行误差分析:若n偏小,V准确,则c偏小;若n准确,V偏小,则c偏大;若n偏大,V准确,则c偏大;若n准确,V偏大,则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大,c偏小;俯视会使V偏小,c偏大。10用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220

9、 mL,下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析 220 mL 1.0 molL1的NaOH溶液,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,错误。解析 答案 D答案(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补,而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液,选择容量瓶时,应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶

10、中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线12 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水。(7)称量NaOH固体时,应把NaOH样品放在小烧杯中称量。11(1)物质的量浓度为2 molL1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为_。(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为_。解析(1)ncV2 molL1250103 L0.5 mol。(2)n(NaOH)2 molL175103 L0.15 mol,m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0

11、 g,w(NaOH)6 g80 g100%7.5%。解析 答案(1)0.5 mol(2)7.5%答案 12.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续

12、往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_、后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水,其中正确的是_(填序号)。ABCD(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。.若配制1 mol/L的稀硫酸500 mL。(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,应选用_ mL规格的量筒最好。(7)下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)。A溶解后

13、溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线答案.(1)bd 500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)搅拌 引流(4)A(5)2.0.(6)27.2 50(7)ACD答案 解析.(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的

14、操作顺序是BCAFED。(3)实验两次用到玻璃棒,溶解时起搅拌作用,转移时起引流作用。解析(4)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,正确;容量瓶不宜贮存溶液,正确;容量瓶不能用来加热,正确;容量瓶使用之前要检查是否漏水,正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L0.1 mol/L40 g/mol2.0 g。.(6)若配制1 mol/L的稀硫酸500 mL,则需要硫酸的物质的量为0.5 mol,质量是49 g,因此需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为49 g98%1.84 gcm327.2 mL,因此选择50 mL量筒最好。解析(7)A项,溶解后溶液没有冷却到室温就转移,则冷却后溶液体积减少,所配溶液浓度偏高;B项,转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,溶质减少,所配溶液浓度偏低;C项,向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,则溶液体积减少,所配溶液浓度偏高;D项,用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶,则溶质增加,所配溶液浓度偏高;E项,摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,溶液体积增加,所配溶液浓度偏低。解析 本课结束

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