1、第2课时 离子反应及其发生的条件新知初探自学导引 自主学习一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_和_之间的反应。SO24离子Ba22.离子反应的表示方法离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)书写步骤：离子符号水电离原子个数电荷总数(3)意义：表示某一个具体的化学反应。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 离子方程式为_。表示同一类型的离子反应。如_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。Ba2SO24=BaSO4HOH=H2O提示：不对。二者反应时除
2、了 H与 OH反应生成 H2O 外，还有 Ba2与 SO24 反应生成 BaSO4，因此正确的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。想一想Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式写成HOH=H2O对吗？二、复分解型离子反应发生的条件 自主体验1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。2.下列离子方程式正确的是()A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3Hg B氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22
3、H=Cu2H2O C锌和稀硫酸反应:Zn2H=Zn2H2 D醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O 解析：选C。A中离子方程式左、右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Hg22Al=2Al33Hg；B中CuO不溶于水，要写化学式：CuO2H=Cu2H2O;D 中，醋 酸 是 弱 电 解 质，要 写 化 学 式：CH3COOHOH=CH3COOH2O。3.(2012吉林高一测试)能用HOH=H2O表示的化学反应是()A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C稀盐酸与氢氧化铜反应 D稀硝酸与氢氧化铝反应 解析：选 B。A 项离子方程式应为：2HSO24Ba22OH=BaSO42H
4、2O；C 项应为 2HCu(OH)2=Cu22H2O；D 项应为Al(OH)33H=Al33H2O。要点突破讲练互动 提示：不正确，因为CaCO3难溶于水故不能拆。离子方程式的书写及正误判断 探究导引 1 在书写离子方程式时把 CaCO3拆开成 Ca2和 CO23 正确吗？为什么？探究导引2 AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？提示：不正确。因为电荷不守恒。要点归纳1.离子反应方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐
5、不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物.2.离子反应方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO23 2H=CO2H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如 Na2CO3与稀硫酸反应:CO23 H=CO2H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO23 2H=CO2
6、H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2(错)错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2(5)看是否漏掉离子反应如 CuSO4 与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO24=BaSO4(错)错因：漏掉(或忽视)了 Cu2和 OH的反应正确：Ba2SO24 Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2 OH H SO 24=BaSO4 H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O特别提醒(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。两易：易溶、易电离的物质以实际
7、参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式,如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。即时应用1.下列离子方程式表达不正确的是()(2010高考海南卷)铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2(2010高考大纲全国卷)将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2010高考江苏卷)用食醋除去水瓶中的水垢：CO23 2CH
8、3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2CO23=CaCO3A BCD全部解析：选 D。中电荷不守恒；中不符合客观事实，反应后铁只能产生 Fe2和 H2，错；中，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；中 HCO3 不能拆开，错。离子共存的判断 探究导引3 Cl与哪种阳离子不能在溶液中大量共存？提示：Cl与Ag不能共存。探究导引 4 CO23 与 Ca2、HCO3 与 H、H和 OH在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？提示：不能大量共存。原因：Ca2CO23=CaCO3 HCO3 H=H2OCO2 HOH=H2O要点归纳几种离子在同一溶液
9、中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1.因发生复分解反应不共存同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：(1)离子之间反应生成难溶物：如 Ba2、Ca2与 CO23，Ag与 Cl，Ba2、Ca2与 SO24 等不能大量共存。(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)：如 H(足量)与 CO23、HCO3 等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如 H与 OH生成水不能大量共存。2.“无色透明”溶液中，不能存在有色离子常见有色离子有 Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫红色)。特
10、别提醒判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或 pH7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量 H，则与 H反应的离子肯定不能大量共存，如 OH、CO23 等。(2)强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液或 pH7 的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量 OH，则与 OH反应的离子肯定不能大量共存，如 H、NH4 等。(3)弱酸的酸式酸根离子在强酸或强碱性环境中均不能大量共存，如 HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO24 等。即时应用2.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH Na MnO4 S
11、O24BNa CO23 Al3 ClCK Na Cl SO24DK Cl Ba2 HCO3解析：选 C。A 项，MnO4 是紫红色；B 项，酸性时 CO23 2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D 项，酸性时，HCO3 H=CO2H2O，碱性时，HCO3 OH=CO23 H2O。题型探究权威预测 离子方程式的正误判断例1列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量 Na2S 溶液：2AgS2=Ag2SB 硫 酸 铜 与 烧 碱 反 应：CuSO4 2OH=Cu(OH)2SO24C碳酸钡与硫酸反应:Ba2SO24=BaSO4D向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液
12、：2HSO3 Ba2 2OH=BaSO3SO 23 2H2O【解析】B 中 CuSO4 应以离子形式存在；C 中BaCO3难溶于水，不能拆为离子形式；D 项中由于 Ba(OH)2过量(即 Ba2过量)，生成物中不能有SO23。【答案】A【易误警示】判断离子方程式的正误，要注意物质的书写形式：难溶物、气体、难电离的物质保留化学式的形式，同时要注意符合反应事实。离子共存例2(2012佛山高一调研)下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、Cl、SO24BNa、CO23、SO24、ClCNO3、Na、HCO3、Ba2DNa、NO3、H、SO24【解析】A 项 M
13、nO4 为紫红色；C 项 HCO3与 OH反应生成 CO23 和 H2O，生成的 CO23发生反应：CO23 Ba2=BaCO3;D 项 H与 OH反应生成 H2O。【答案】B 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 经典案例 向分液漏斗和烧杯中分别注入0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。【思考探究】(1)按下开关接通电路，将会有什么现象？由此可以得出什么样的结论？(2)旋 转 分 液 漏 斗 的 活 塞 向 烧 杯 中 滴 加Ba(OH)2溶液，会观察到溶液中有何现象？电流计指针的变化情况如何？可以得出什么结
14、论？(3)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？该实验说明溶液的导电性与哪些因素有关？如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，预计将看到什么现象？【答案】(1)现象是电流计指针明显偏转。结论为:硫酸是电解质,它溶于水时会发生电离.(2)溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。电流计指针偏转先逐渐减小至接近 0 刻度，后来又逐渐增大；稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。(3)稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是稀硫酸电离出的 H和 SO24 分别与 Ba(OH)2 电离出的 OH和 Ba2反应生成 H2O 和 BaSO4沉淀的过程。单位体积溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷的多少。电流计指针偏转角度由小到大，后来又略小。因为醋酸和氨水都是弱电解质，而醋酸铵是强电解质。
