1、云南省曲靖市会泽县2013届高三学科知识竞赛化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回，满分300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题）注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。一、选择题（每小题6分，13个小题，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7下列叙述正确的是 ( ) A强电解质都是离子化
2、合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比硫酸强 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 ClD锌与1molL1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2+H29下列实验能达到目的的是（ ）A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
3、B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ）A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D1mol香兰素最多能与2molNaOH发生反应11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键B常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的
4、电子数为0.6NAC工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NADVL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1的数目大于3NA 12在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定小于p13室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）ApH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和PH=1的盐酸等体积混合C0.1 mol/L的盐酸和pH=1
5、3的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合26（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。27（12分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其
6、产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答： （1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。 （2）上述中化合物的热稳定性 强于 。（填写化学式） （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式 。 （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式 。 28（16分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。I探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。 （
7、1）实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是 ，改进该装置的方法是 。II证明乙酸为弱酸。 （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。 。36【化学选修2:化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在_部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目
8、的是_。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是_。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用做_。37【化学选修3:物质结构与性质】 (15分)白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP键：198 kJmol1；PO键：360 kJmol1；O=O键498 kJ mol1；P=O键585 kJ mol1。（1）试根据这些数
9、据，计算出以下反应的反应热H的值：P4（白磷）+5O2=P4O10 （4分）（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POP+H2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知：酸牛奶中含有乳酸，其结构为：它可由乙烯来合成，方法如下： （1）写出下列转化的化学方程式：生成A的_ 。生成B的_ 。生成CH3CHO的_ 。 （2）反应和的反应类型为_ ， 。 （3）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中不成环的结构简式分别为：_ _、_ _ 。化学参考答案(仅供参考)一、选择题(48 7B 8
10、 C 9B 10C 11D 12 C 13 A 26（15分，每空2.5分）（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）答案略（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）放电 （3）N2+O2 2NO（4）Si （5）金刚石27（12分） （1） （2分） （2）H2O （2分） NH3 （2分） （3）C12+H2O=HC1+HC1O（3分） （4）NH4+H2O NH3H2O+H+ （3分） 28（16分） （1）（3分）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好。（2分）CaCO3+2CH3COOH (CH3C
11、OO)2Ca+CO2+H2O （2）（2分）试管内溶液出现浑浊（2分）C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 （3）（2分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2分）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶。 （4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH,pH5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）36(1)炉身炉腰(2)2P5FeO3CaO=Ca3(PO4)25Fe脱氧和调整钢的成分(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)(4)CO燃料(或还原剂)37.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，
12、必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个PP键，P4O10中有12个PO键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以，旧键断裂时共吸收能量：6198+5498=3678（kJ）。新键形成时共放出能量：12360+4585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：66603678=2982（kJ）。（10分）（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（5分） 38（15分）（1）（每空3分）CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+Na Cl ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）（每空1分）取代 ，加成。（3）（每空2分）CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH；-OCH(CH3)CO-n；
