1、河南省许昌市长葛市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题一、单选题（共20题；共40分）1.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法错误的是（ ） A.该反应的H0B.气体压强P2 P1C.平衡后再加入Fe2O3 ， 则NH3转化率增大D.M点的平衡常数Kp= 2.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25
2、8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是( )A.向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C.该混合溶液中c（SO42-）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液3.往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反
3、应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）A.D 点对应纵坐标为 6.4B.B 点后溶液的颜色为蓝色C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生4.A2、B2、C2 ， 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A.氧化性B2C2A2B.还原性X-C-B-C.X2与B-能发生反应D.B2与X-能发生反应5.能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl
4、3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（ ） A.KSCN 溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.盐酸6.将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） A.molLB.molLC.molLD.mo1L7.8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A.将58.5g NaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液8.有机物 支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（ ） A.4B.5
5、C.6D.79.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ） A.乙苯的一氯代物有4种B.分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C.分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D.分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种10.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-11.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB.碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO
6、2+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)212.某物质的分子组成为CxHyOz ， 取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ） A.x=y=zB.x=yC.y=zD.x=z13.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是( ) A.B.C.D.14.以NA表示阿
7、伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA15.下列说法正确的是（ ） A.可用品红溶液检验SO2B.常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C.NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D.常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为26.02102316.已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将1.12gKOH和1.38gK2
8、CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确是( ) A.甲图正确B.乙图正确C.丙图正确D.无法判断17.下列离子能大量共存的是（）A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO318.下列离子方程式正确的是（ ） A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3S
9、O42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO419.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A.Fe2O3固体中混有Al
10、2O3:加入足量的盐酸，过滤B.SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D.KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤20.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是（）A.维生素C的化学式为C6H8O6B.维生素C可作食品添加剂C.维生素C可发生水解反应D.维生素C不能发生氧化反应二、填空题（共5题；共16分）21.纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000
11、）进行水解，其化学反应式为：_（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O22CO2+HCl+Cl2 ， 若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：_通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：， 则该有机物核磁共振氢谱有_个峰（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及和I的混合物作电解质（I2+II3），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：_（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20mi
12、n取一次样，实验结果如图2，下列说法正确的是_（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同22.标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3 ， 则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简） 23.已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 则： 该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：_，该电极的电极反应
13、式是：_，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：_24.用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式_；若在阳极收集到0.32g O2 ， 中和电解生成的酸需0.4molL1NaOH溶液_mL 25.有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C； A+D=E+C；2A+F=G； G中含有30个电子试推断后回答：（1）A、B、E的电子式：A_B_ E_（2）C、D、的化学符号：C_D_三、解答题（共2题；共10分）26.现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H
14、2 ， 转移多少mol电子？ 27.把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42 的物质的量浓度？（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度？四、实验探究题（共3题；共20分）28.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1）装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。 a.碱石灰 b.生石灰 c.浓硫
15、酸 d.烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。 .打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。 29.某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。（1）请将上图各装置连接(填写装置中字母):c
16、接f，_。 （2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开分液漏斗活塞，当观察到_现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是_。 （3）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 i.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:_。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留:_。30.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在
17、实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤_，步骤_。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_。 （3）步骤除了加入过量Cl2 ， 下列氧化剂最好选用_（填代号）。 A.浓硫酸B.H2O2溶液C.KMnO4溶液（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。（填编号） A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯五、推断题（共3题；共14分）31.在如图所示的物质转化关系中A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出） 请回答下列问题：（
18、1）B的化学式为_ （2）A的电子式为_ （3）反应的化学方程式为_ （4）反应的离子方程式为_ 32.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_G_ （2）写出下列反应的离子方程式： 反应_反应_（3）写出 乙+D的化学方程式_ 33.图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1）E是_（填化学式），G是_（填名称）； （2）C物质在日常生活中可作_； （3）写出反应
19、的化学方程式_； C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式_答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 A 16.【答案】 C 17.【答案】 A 18.【答案】 C 19.【答案】A 20.【答案】 D 二、填空题21.【答案】 TiCl4+2H2OTiO2+4HCl；用湿润的KI淀粉试纸检验；3；I3+2e=3I；bd22.【答案
20、】 23.【答案】 不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3+2e=2Fe2+；0.04NA 24.【答案】4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2；100 25.【答案】 ；H2O；NH4+ 三、解答题26.【答案】 解：n（NaOH）=0.5L1mol/L=0.5mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，n（Al）=0.5mol，其质量为0.5mol27g/mol=13.5g； 若产生标准状况下11.2L的H2 ， 转移电子为0.5mol2（10）=1mol，答：消耗Al为13.5g，若产生标准状况下11.2L的H2 ， 转移1mol电子27.【答案】 解：
21、（1）把2.0mol/L CuSO4和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=1.0mol/L=0.5mol/L，答：混合液中CuSO4 的物质的量浓度为1.0mol/L、H2SO4 的物质的量浓度为0.5mol/L（2）混合后溶液中：c（H+）=2c（H2SO4）=20.5mol/L=1mol/L，c（Cu2+）=c（CuSO4）=1.0mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42）c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mo
22、l/L=1.5mol/L，答：混合后溶液中：c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1.0mol/L，c（SO42）=1.5mol/L（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4 ， 故c（Fe2+）=c（SO42）=1.5mol/L，答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.5mol/L四、实验探究题28.【答案】 （1）ab；吸收水蒸气干燥氨气（2） .加热装置C（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；还原（4）、（5）0.2 29.【答案】 （1）g接d，e接a（b），b（a）接h（2）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置
23、中空气，以免空气中O2、H2O干扰实验（3）2Na+2CO2 Na2CO3+CO；4Na+3CO2 2Na2CO3+C 30.【答案】 （1）过滤；萃取分液（2）Cl2 +2I =I2 +2Cl（3）B（4）C,D 五、推断题31.【答案】 （1）O2（2）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 32.【答案】 （1）HCl；FeCl3（2）2Na+2H2O2Na+2OH+H2；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 33.【答案】 （1）CaCO3；HClO（2）漂白剂或消毒剂（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O
