1、2014-2015学年内蒙古北方重工三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2014九江二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B17gNH3中含有3NA个氢原子C常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA2（3分）（2014秋内蒙古校级月考）下列说法正确的是（）A用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C新制的氯水通常保存在棕色
2、玻璃试剂瓶中D氢氟酸可用石英器保存3（3分）（2011秋西安期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH=H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+2H2O4H+O2+2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+2H2O4H+O2+2CuD氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）H22e=2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液
3、作电解质溶液）+2OH=2H2OAABBCCDD4（3分）（2013秋工农区校级期中）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A250mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯5（3分）（2013秋葫芦岛期末）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3、SO42C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3、BrD溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO36（3分）（2011秋西安期中）下列叙述正确的是（）A硅单质是制造太阳能电池板的主要材
4、料B将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀CCO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应7（3分）（2012天津校级模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列说法中，不正确的是 （）AS2O32是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca=4D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol8（3分）（2014柳州三模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJm
5、ol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=akJmol1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=bkJmol1，则ab9（3分）（2013天津校级学业考试）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
6、D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10（3分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）11（3分）（2014九江二模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说
7、法正确的是（）A三种元素都是非金属元素BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同12（3分）（2014秋内蒙古校级月考）一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（）A加入等体积的水，c（H+）、c（OH）都减小B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C加入少量醋酸钠固体pH 一定降低D稀释100倍pH变为313（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
8、2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3214（3分）（2015上饶模拟）对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）ABCD15（3分）（2009金华模拟）往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示则原溶液中的比值为（）ABCD二非选择题（共40分）16（8分）（2007秋泉州期末）目前，世界
9、上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）；（2）写出反应的离子方程式：（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：其中还原剂是（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）17（10分）（2014秋内蒙古校级月考）如图表示各物质之间的转化关系已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液请按要求填空：（1）写出B的电子式：（2）反应的现象是（3）反应的化学反应方程式是，在实验室引发反应的操作是（4）反应的离子方程式是18（10分）（2014延庆
10、县一模）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3也能氧化Cu”，并设计实验进行探究已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+7.9104Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+3.21010Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+3.2107请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计试剂：0.5m
11、ol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化据实验现象写出发生反应的离子方程式：导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是解释乙同学的实验现象（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：19（12分）（2013和平区校级模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO
12、（g）H0已知该反应在2404时，平衡常数K=64104请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L和3.0103mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平
13、衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数填“变大、“变小”或“不变”）2014-2015学年内蒙古北方重工三中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2014九江二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B17gNH3中含有3NA个氢原子C常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据题中没有告诉碳酸钠溶液的体积进
14、行分析；B、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据标准状况下四氯化碳是否是气体进行分析解答：解：A、0.1molL1Na2CO3溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，也就无法计算含有的碳酸根离子的数目，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子，即含有3NA个氢原子，故B正确；C、常温下，不是标准状况下，无法计算11.2L甲烷的物质的量，也就无法计算含有的共价键数目，故C错误；D、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查了阿
15、伏伽德罗常数，由于阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大2（3分）（2014秋内蒙古校级月考）下列说法正确的是（）A用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氟酸可用石英器保存考点：化学试剂的存放；尾气处理装置 分析：A高锰酸钾溶液具有强氧化性能够氧化橡胶管；B氨气极易溶于水，容易发生倒吸现象；C氯水中的次氯酸不稳定，见光容易分解；D二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体解答：解：A高锰
16、酸钾具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；B氨气极易溶于水，直接将多余的NH3用一导管直接导入水槽，容易发生倒吸现象，吸收氨气时必须加防止倒吸的装置，故B错误；C新制的氯水，次氯酸见光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故C正确；D石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故D错误；故选C点评：本题考查仪器的使用方法、常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，如具有强氧化性的应该使用玻璃塞、不稳定的试剂应该避光保存等3（3分）（2011秋西安期中）类推思维是化学解题中常用
17、的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH=H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+2H2O4H+O2+2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+2H2O4H+O2+2CuD氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）H22e=2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）+2OH=2H2OAABBCCDD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题
18、分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、电解氯化铜溶液时，放电的是氯离子不是水中的氢氧根离子；D、电解质溶液是稀硫酸，负极反应生成氢离子，电解质是氢氧化钾，生成的是水解答：解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯
19、离子，电极反应为Cu2+2ClCl2+2Cu，与电解硫酸铜溶液反应不同，故C错误；D、电解质是碱性溶液时，负极生成的氢离子与氢氧根离子生成了水，电极反应为H22e+2OH=2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答4（3分）（2013秋工农区校级期中）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A250mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯考点：溶液的配制 专题：化学实验常用仪器分析：配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不
20、需要的仪器解答：解：根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，故选B点评：本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法5（3分）（2013秋葫芦岛期末）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3、SO42C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3、BrD溶质为Na2SO4的溶液：K+、A
21、l3+、CO32、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；BpH为1的溶液，显酸性；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D溶质为Na2SO4的溶液，显中性解答：解：A滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；BpH为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故C错误；D溶质为Na2SO4的溶液，显中性，不能大量存在Al3+、，且Al3+、CO32相互促
22、进水解，不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大6（3分）（2011秋西安期中）下列叙述正确的是（）A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料B将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀CCO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：A太阳能电池的原料是硅单质；B碳酸的酸性弱于HCl；C在空气中，NO不能单独存在；D常温下浓硫酸
23、和铜不反应解答：解：A硅单质可用于制造太阳能电池板，故A正确； B碳酸的酸性弱于HCl，CO2与BaCl2溶液不反应，故B错误；C在空气中，NO不能单独存在，会被氧化生成NO2，故C错误；D常温下浓硫酸和铜不反应，在加热条件下才能反应，故D错误故选A点评：本题考查硅的用途、元素及其化合物的性质，注意碳酸的酸性弱于HCl，B为易错点7（3分）（2012天津校级模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列说法中，不正确的是 （）AS2O32是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca=4D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol考
24、点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为2，利用质量守恒及电子守恒来分析解答：解：A因S元素的化合价升高，则S2O32是还原剂，故A正确；B根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe2O3，故B正确；C根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol2（20）NA=4NA，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大8（
25、3分）（2014柳州三模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=akJmol1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=bkJmol1，则ab考点：热化学方程式；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A燃
26、烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；B20OgNaOH为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；C物质能量越高越不稳定，H0表示正反应吸热；D一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；解答：解：A氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则燃烧热=241.8kJmol1，故A错误；B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1，指1molNaOH和molHCl溶液发
27、生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故B正确；C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故C错误；D己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=akJmol1、2C（s）+O2（g）2CO（g）H=bkJmol1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则H=akJmol1H=bkJmol1，ab，故D错误；故选：B
28、点评：本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大9（3分）（2013天津校级学业考试）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象考点：胶体的重要性质；胶体的应用 专题：溶液和胶体专题分析：A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；B、胶体具有丁达尔效应；C、用渗析的方法可以分离胶
29、体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；解答：解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确故选A点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单10（3分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne
30、、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：
31、考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子11（3分）（2014九江二模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A三种元素都是非金属元素BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则
32、X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇
33、到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，A由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；B地壳中含量最多的元素为O，应为Y，故B错误；C三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；DNa2O2、NaH与水反应都生成NaOH，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，较好地考查学生的分析能力，学习中注意常见元素化合物的性质，该题没有明显的突破口，但基础知识的积累是解答该题的前提12（3分）（2014秋内蒙古校级月考
34、）一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（）A加入等体积的水，c（H+）、c（OH）都减小B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C加入少量醋酸钠固体pH 一定降低D稀释100倍pH变为3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数判断氢氧根离子浓度是否变化；B酸抑制水电离，氢离子浓度越大则抑制水电离程度越大；C向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的盐抑制醋酸电离；D醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡解答：解：A稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B酸或
35、碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，加水稀释醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度减小，则其抑制水电离程度减小，水的电离程度增大，故B正确；C向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C错误；D醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，则稀释100倍pH变化值小于2，即稀释100倍pH小于3，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸溶液时，虽然促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，题目难度不大13（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）
36、A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、过量的SO2通入NaOH溶液中得到亚硫酸氢盐；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NaNO2溶液氧化；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全
37、反应，氢氧化钡会剩余解答：解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C点评：本题是一道关于离子方程式书写的正误判断知识题目，注意量的多少对反应的影响，难度不大14（3分）（20
38、15上饶模拟）对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）ABCD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答解答：解：KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，则不能用
39、同一离子方程式表示，故正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32+H+HSO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误；Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选B点评：本题考查离子反应方程式书
40、写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大15（3分）（2009金华模拟）往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示则原溶液中的比值为（）ABCD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可解答：解：因为I+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，可以看出I、Cl跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：A
41、gI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2V1，所以c（I）：c（Cl）=故选C点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大二非选择题（共40分）16（8分）（2007秋泉州期末）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为CaCO3（写化学式）；（2）写出反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：其中还原剂是Mg（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）2C
42、l2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O考点：海水资源及其综合利用；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3CO2+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，再结合题目要求解答解答：解：
43、煅烧贝壳发生的反应为CaCO3CO2+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+Mg2
44、+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，该反应中的还原剂是Mg，故答案为：；Mg；（4）氯气是制备漂粉精的主要原料，发生的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度不大17（10分）（2014秋内蒙古校级月考）如图表示各物质
45、之间的转化关系已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液请按要求填空：（1）写出B的电子式：Na+2Na+（2）反应的现象是迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色（3）反应的化学反应方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在实验室引发反应的操作是在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：无机物的推断 专题：推断题分析：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又
46、可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I 为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液；解答：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁， C为四氧化三
47、铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I 为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液；（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+2Na+；故答案为：Na+2Na+（2）反应，铁为活性电极，电解氢氧化钠溶液，在阳极铁首先放电，电极反应式为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，E+F+XJ，氢氧化亚铁不稳定，遇到氧气和水会迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；故答案为：迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；（3）反应的化学反应方程式是铁与水蒸气之间的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；反应是铝与四氧
48、化三铁发生的铝热反应，在实验室引发反应的操作是：在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）反应是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2点评：本题以框图的形式考查元素化合物之间的转化关系及电化学知识；主要考查过氧化钠、铁、铝等物质心中的应用，电解原理应用，关键是活性电极电解，阳极本身失电子发生氧化反应18（10分）（2014延庆县一模）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同
49、学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3也能氧化Cu”，并设计实验进行探究已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+7.9104Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+3.21010Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+3.2107请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计试
50、剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸方案：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水
51、解能力下降解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3不能氧化Cu（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中考点：性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验 专题：实验设计题分析：（1）稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水；（2）铁离子水解呈酸性，如验证乙同学的看法是否正确，可测定0.5mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，然后在硝酸钠溶液中滴加盐酸，与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同，加入铜观察是否反应；（3）甲同学的实验方案中溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升，说明铁离子氧化铜，注意比较离子水解的程度；乙同学的实验方案无明显现象，p
52、H没有明显变化，说明不反应；（4）如证明铁离子氧化铜，可排除硝酸根离子的影响，应用其它可溶性铁盐解答：解：（1）稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）铁离子水解呈酸性，如验证乙同学的看法是否正确，可测定0.5mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，然后在硝酸钠溶液中滴加盐酸，与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同，做法是测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是
53、否反应，故答案为：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应；（3）甲同学的实验方案中溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升，说明铁离子氧化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；因Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降，导致实验过程中溶液pH略有上升，故答案为：Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降；乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化，说明不反应，故答案为：在此酸性条件下NO3不能氧化Cu；（4）如证明铁离子氧化
54、铜，可排除硝酸根离子的影响，应用其它可溶性铁盐，如0.5mol/L氯化铁溶液，故答案为：将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中点评：本题以硝酸铁的性质探究为载体考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和实验原理的评价，难度不大19（12分）（2013和平区校级模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H0已知该反应在2404时，平衡常数K=64104请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留
55、整数）（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L和3.0103mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是K（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：（1）
56、平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）根据反应方程式，利用三段式法结合平衡常数计算转化率；（3）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；（4）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；（5）根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应方程式为N2（g）+O2（g） 2NO（g），则k=，故答案为：；（2）设平衡时氮气的转化的物质的量为x，则 N2（g）+O2（g） 2NO（g）起始：1mol 1mol 0转化：x x 2x平衡：1molx 1m
57、olx 2x则有：=64104，x=0.04mol，所以平衡时，N2的转化率是=4%，故答案为：4；（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L和3.0103mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9104K，则反应应向正反应方向进行，故答案为：向正反应方向进行； K；（4）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确故答案为：AC；（5）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，故答案为：不变点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用
