1、景谷一中2020学年上学期高一年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（60分，每小题只有一个选项正确。）1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物C. 胶体能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在1100nm之间【答案】D【解析】【详解】A胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确；B胶体属于分散系，是混合物，B不正确；C胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确；D胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间，D正确；故
2、选D2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）A. 苏打水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶水D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；C白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；D悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。答案选B。3. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【
3、答案】B【解析】【详解】A纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；BCuSO45H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C凡能电离出阳离子全是H的化合物均属于酸，故C错误；D盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。4. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）A. 泥浆水B. 氢氧化铁胶体C. 氯化钠溶液D. 硫酸铜溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。【详解】A泥浆水是浊液，分散质微粒直径大于100nm，故A正确；B氢氧
4、化铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1100nm之间，故B错误；C氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故C错误；D硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D错误；所以分散质微粒直径最大的泥浆水；答案选A。5. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是()A. KOH、Mg(OH)2B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【分析】三氧化二碳(C2O3)有C、O两种元素组成，属于氧化物，据此结合物质种类
5、分析解答。【详解】AKOH、Mg(OH)2属于碱，与C2O3不同类，A不符合题意；BH2SO4、H2CO3属于酸，与C2O3不同类，B不符合题意；CSO2、NO属于氧化物，与C2O3同类，C符合题意；DNa2SO3、KClO3属于盐，与C2O3不同类，D不符合题意；答案选C。6. 下列物质分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A各种物质的分类是正确的，故A符合题意；BCO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；C纯
6、碱是碳酸钠，是盐而不是碱，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合题意；D乙醇不是酸，氨气不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，D不符合题意。答案选A。7. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )A. 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C. 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开【答案】D【解析】【详解】A将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C分散系根据分散质粒子直径的不同
7、分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体的分散质粒子直径不同，故C错误；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故D正确；故选D。8. 下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A不属于钠盐，故不选A；B属于正盐、碳酸盐和钠盐，故选B；C不属于碳酸盐，故不选C；D属于酸式盐，不是正盐，故不选D；答案选B。9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成
8、物一定有单质【答案】B【解析】【详解】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确； D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。10. 常温下，向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液
9、的酸性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，pH大于7，图像与之相符，故A正确；B加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH增大，但溶液始终呈酸性，即溶液的pH不会大于7，图像与之不相符，故B错误；C能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液pH增大，最终得到FeCl2溶液，pH不会大于7，图像与之不相符，故C错误；D碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH增大，但不会大于7，图像与之不相符，故D错误。综上所述，答案为A。11. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A. B
10、. C. D. 【答案】D【解析】【详解】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。12. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A. 该种分类方法是交叉分类法B. 标准1是根据所含物质的种类C. 标准2是根据所含元素的种类D. 类别1是混合物，类别2是单质【答案】A【解析】【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意；B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意；C.将纯净物分为化合物和单质
11、，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意；D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意；本题答案选A。13. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物B. 所得的磁流体为悬浊液C. 该磁流体很不稳定D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解
12、】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。14. 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A. 蒸发B. 电泳C. 过滤D. 渗析【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法渗析
13、，答案选D。15. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4FeFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。16. 下列关于酸溶液的通性说法正确的是( )A. 能与所有金属反应生成
14、盐和氢气 B. 能与所有金属氧化物反应生成盐和水C. 能与碱反应生成盐和水D. 能与所有盐反应生成另一种盐和另一种酸【答案】C【解析】【详解】A酸不能与所有金属都能反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中只有氢前面的金属才能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属与盐酸或稀硫酸不反应，故A错误；B酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水，但不是所有酸与金属氧化物都能反应生成盐和水，如常温下，浓硫酸或浓硝酸与铝或铁表面的致密氧化物就不能反应，故B错误；C酸能与碱反应能生成盐和水而发生中和反应，故C正确；D酸溶液与所有盐反应不一定生成另一种盐和另一种酸，如浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，
15、故D错误；故选C。17. 下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B. X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D. X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠【答案】D【解析】【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成
16、碳酸钠，故D选。故选D。【点睛】根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。18. 下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 均能与盐发生反应D. 能与二氧化碳反应生成水【答案】C【解析】【详解】A碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故A不选；B碱均可以和盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故B不选；C碱与盐不一定能够发生反应，如氢氧化钠与硫酸钠不能发生反应，不属于碱的共同性质，故C选；D碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，属于碱
17、的共同性质，故D不选；故选C。19. 下列说法正确的是（）A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D. 金属能导电，所以金属是电解质【答案】C【解析】【详解】A. AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移
18、动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；D. 金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是C。20. 下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A. 熔融的KClO3B. NaCl固体C. 液态HClD. MgCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子，故A错误；BNaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误；C液态HCl以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误；D氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；故选：D。二、填空题21.
19、将符合反应类型的选项字母填在横线上：AFe3O4+4CO3Fe+4CO2 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CZn+H2SO4=ZnSO4+H2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2EC2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2O F3Fe+2O2Fe3O4GCuO+H2Cu+H2O HHCl+NaOH=H2O+NaCl（1）属于化合反应的有_； （2）属于分解反应的有_；（3）属于复分解反应的有_； （4）属于置换反应的有_。【答案】 (1). F (2). B (3). DH (4). CG【解析】【详解】（1）上述反应中，只有F反应是3Fe+2O2Fe3O4，符合多
20、种物质反应生成一种物质的反应，为化合反应，F正确；答案为F。（2）上述反应中，只有B反应是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，符合一种物质反应生成多种物质，为分解反应，B正确；答案为B。（3）上述反应中，D反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，H反应是HCl+NaOH=H2O+NaCl，符合两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应，DH正确；答案为DH。（4）上述反应中，C反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，G反应是CuO+H2Cu+H2O，符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应，CG正确；答案为CG。22. 有下列物质：氢氧化钠固
21、体铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体熔融氯化钠 FeSO47H2O晶体请用上述序号填空：(1)上述物质可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，存在自由移动的电子或离子的物质能够导电，据此分析判断。【详解】氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质；铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；氯化氢气体不能导电，溶于水能够导电，是电解质；稀硫酸是
22、混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；氨水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠粉末不能导电，是盐，属于电解质；蔗糖晶体是有机化合物，不能导电，属于非电解质；熔融氯化钠能够导电，是盐，是电解质；FeSO47H2O晶体不能导电，盐，属于电解质；(1)能导电的有，故答案为：；(2)属于电解质的有，故答案为：；(3)属于非电解质的有，故答案为：；(4)属于电解质，但不导电的有，故答案为：。【点睛】解答本题要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，同时注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都
23、导电。23. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明_。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_。【答案】 (1)
24、. 丙 (2). (3). 激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (4). Fe(OH)3胶粒带正电 (5). 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液【解析】【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即丙同学操作正确，反应的化学方程式为，故答案为：丙；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，
25、通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。24. 现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：酸性氧化物_，无氧酸_，正盐_。（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：金属单质与非金属单质_。碱性氧化物和含氧酸_。【答案】 (1
26、). SO2或SO3 (2). H2S (3). Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS (4). 3Fe +2O2Fe3O4 (5). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【详解】（1）酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟碱反应生成盐和水。酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，无氧酸是酸根中没有氧元素的酸，H2S溶于水是氢硫酸，为无氧酸。正盐是酸碱完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案为SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。（2）金属单质铁和非金属单质硫以及氧气都能发生反应：Fe+
27、SFeS、3Fe +2O2Fe3O4；碱性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4能发生复分解反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为Fe+SFeS或3Fe +2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。25. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4_； (2)Ca(OH)2_；(3)K2SO4_； (4)NH4NO3_(5)NaHSO4_； (6)(NH4)2CO3_；(7)NaHCO3_。【答案】 (1). H2SO4=2H+ (2). Ca(OH)2=Ca2+2OH- (3). K2SO4=2K+ (4). NH4NO3=
28、+ (5). NaHSO4=Na+H+ (6). (NH4)2CO3=2+ (7). NaHCO3=Na+H【解析】【分析】根据物质在水中实际存在形式书写反应的离子方程式。【详解】(1)H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H+；(2)Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生OH-、Ca2+，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+ 2OH-；(3)K2SO4是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K+、，电离方程式为：K2SO4=2K+；(4)NH4NO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生、，电离方程式为：NH4NO3=+；(5)NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+；(6)(NH4)2CO3是盐，属于强电解质，完全电离产生、，电离方程式为：(NH4)2CO3=2+；(7)NaHCO3是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、H，电离方程式为：NaHCO3= Na+H。
