1、元素性质一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(B)A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的解析：卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。2甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有(B)ABr、Cl、I BBr、I
2、、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无I。3下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(C)A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱解析：
3、碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成碱。在O2中点燃时4LiO22Li2O；2NaO2Na2O2；K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C错。4卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(C)A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，故D项错误。52016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第
4、113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(C)ATs元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂DAgTs是一种有色、易溶于水的化合物解析：117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第A族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越
5、稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，即该氢化物在常温下不稳定，故A错误；同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，该元素单质的氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；Ts2与氯气、溴单质、碘单质的结构、性质相似，易溶于有机溶剂，故C正确；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小，颜色逐渐加深，故AgTs是一种有色、难溶于水的化合物，故D错误。6借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(D)A已知Ca是第4周期、A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已
6、知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。7下列有关物质性质的比较正确的是(C)同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：
7、S2Se2碱性：NaOHMg(OH)2A B C D解析：同主族非金属元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性不一定越强，例如非金属性：FCl，而酸性：HF25 gmol1，则另一碱金属的M必小于25 gmol1，所以可能是Na或Li。15(12分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化
8、碳(1)完成该实验需用到的仪器是试管，量筒；(2)CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察实验现象；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为由无色逐渐变为橙红色；(4)该同学的实验缺陷是不能证明溴的氧化性强于碘，改进的方法是再做一组实验，步骤：KI溶液溴水1_mL_CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。解析：利用非金属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2。16(16分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方
9、案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：试管、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：(4)实验结论：同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出、的反应方程式。
