1、吉林省舒兰市实验中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.下列说法中正确的是 ()A. 第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大【答案】C【解析】【详解】A同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，Na元素是第三周期元素中第一电离能最小的，故A错误；B镁的最外层为全满状态(3s2)，更稳定，第一电离能大于Al元素，故B错误；C非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性最强的元素为F元素，也即电负性最大的，
2、故C正确；D同周期元素自左至右第一电离能呈增大的趋势，K的第一电离能比Mg的第一电离能更小，故D错误；故答案为C。2.以下能级符号错误的是（ ）A. 6sB. 2dC. 3pD. 4f【答案】B【解析】【详解】每一能层含有的能级数与其能层序数相等，且每一能层都是从s能级开始，能级符号依次为s、p、d、f，所以第二能层最高能级为2p能级，而不会出现2d，故答案为B。3.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 【
3、答案】C【解析】【分析】已知X、Y元素同周期，且电负性XY，则X的非金属性大于Y，X的原子序数大于Y。【详解】AX的电负性大于Y，对电子的吸引能力更强，所以形成化合物时X显负价，故A正确；B虽然X的原子序数大于Y，但第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能Y小于X，如CN，故B正确；CX的非金属性强于Y，所以X的最高价含氧酸的酸性强于Y，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故答案为C。4. 下列分子中存在键的是A. H2B. Cl2C. N2D. HCl【答案】C【解析】【详解】A.氢气分子的结构式为HH，分子中只存在键，故A错误；B.氯
4、气分子的结构式为ClCl，分子中只存在键，故B错误；C.氮气分子的结构式为NN，分子中存在1个键和2个键，故C正确；D氯化氢的结构式为HCl，分子中只存在键，故D错误；故选C。【点睛】双键或三键中才含有键，单键全部是键是解答关键。5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形【答案】D【解析】【详解】H2S中S的孤电子对数为（6-21）=2，键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为（3-31
5、）=0，键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. SiCl4B. H2OC. BF3D. PCl5【答案】A【解析】【详解】A.SiCl4为共价化合物，Si元素的化合价为+4价，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足最外层为8电子结构；Cl元素的化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足最外层为8电子结构，故A正确；B.H2O为共价化合物，O元素的化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原
6、子满足最外层为8电子结构；H元素的化合价为+1价，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足最外层为8电子结构，故B错误；C.BF3为共价化合物，B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6， B原子不满足最外层为8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足最外层为8电子结构，故C错误；D.PCl5为共价化合物，P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10， P原子不满足最外层为8电子结构；Cl元素的化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足最外层为8电子结构，故D错误。故选A。7.
7、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O【答案】C【解析】【详解】A.P原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；B.C原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=4+=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；C.B原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+=3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；D.O原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=2+=4，O采用sp3杂化，选项D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=键电子对数+孤对
8、电子对数”是解答本题的关键。8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+【答案】D【解析】【详解】A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B在Cu（NH3）42+离子中
9、，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故D正确；故选D。【点睛】明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。9.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅B. 食盐C. 干冰D. 金属钾【答案】C【解析】【详解】A晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破
10、坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。10. 下列物质熔沸点高低的比较，正确的是A. SiO2CO2B. CCl4HID. NaClHCl【答案】C【解析】【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。【详解】A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2CO2，故A错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4CF4，故B错误；C、HF与HI都为分子晶体
11、，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HFHI，故C正确；D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaClHCl，故D错误；故选C。11.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可【详解】根据各微粒中各原子的成键情况，写出几种微粒的电子式，得出这几种微粒的路易斯结构式分别为：，据此可知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D。【点睛】本题考查了配位键形成，解题关键
12、：含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键12.下列有关化学用语正确的是（ ）A. 某元素原子的轨道排布式B. H2O电子式为C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2D. 钾原子的原子结构示意图为【答案】B【解析】【详解】A2s轨道的电子的自旋方向不能相同，2s轨道电子排布应该为 ，故A错误；B水中存在两个氧氢共用电子对，水的电子式为，故B正确；CCa2+离子核外18个电子，最外层达到8电子稳定结构，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；DK的核电荷数为19，核外电子数为19，最外层电子数不超过8个，应为1个，正确的原子结构示意图
13、为，故D错误；答案为B。13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A. 热稳定性：HFHClHBrHIB. 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D. 熔点：LiNaKRb【答案】A【解析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；故不正确；B、粒子半径与电子层数和核电荷数有关，正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、金属晶体的熔沸点有，半径越小，电荷越多，熔沸点越高。14.下列叙述中正确是A. NH3、CO、CO2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳
14、定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不正确。D、水分子是V形结构，D不正确。答案选B。15.下列粒子属等电子体的是（）A. NO和O2B. CH4和NH4+C. NH2 和H2O2D. HCl和H2O【答案】B【解析】【分析】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。【详解】ANO和O2的价电子数不等，不能互为等电
15、子体，A错误；BCH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；CNH2和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；DHCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。答案选B。16.下列事实与氢键有关的是 （ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高C. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱D. 水结冰成体积膨胀，密度减少【答案】D【解析】【详解】A氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误
16、；BCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故B错误；CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故C错误；D氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减少，故D正确；答案为D。17.表为周期表的一部分，其中的编号代表
17、对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。【答案】 (1). (2). 1s22s22p63s23p64s2 (3). 1 (4). 三角锥形 (5). sp3 (6). Si (7). 2【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可确定号元素分别为H、Be、C、N
18、、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，A、A族元素为s区元素，A0族元素为p区元素，B族元素为d区元素，BB族元素为ds区元素。图中提供单质熔点高低的元素为第三周期8种元素，其中Na、Mg、Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，P、S、Cl、Ar形成分子晶体。在8种晶体中，硅的熔点最高，Ar的熔点最低，氯气次之，但钠的熔点不一定比硫、磷的熔点高。【详解】(1)表中属于d区的元素是位于元素周期表中B族元素，是。答案为：；(2)元素为钙，它是20号元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；(3)某元素的特征电子排布式为
19、nsnnpn1，s轨道最多只能容纳2个电子，所以n=2，该元素原子的核外最外层电子排布为2s22p3，成对电子为1对。答案为：1；(4)元素的氢化物化学式为NH3，中心氮原子的价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3。答案为：三角锥形；sp3；(5)由以上分析知，第三周期8种元素按单质熔点最低的为Ar，次低的为Cl，熔点最高的为Si，所以序号“8”代表Si；其中电负性最大的是非金属性最强的氯元素，其熔点仅高于Ar，为图中的2。答案为：Si；2。【点睛】金属晶体的熔点范围很宽，有的金属(如钨)熔点比很多原子晶体还高，有的晶体(如汞)熔点比呈固态的分子晶体还低。18.A、B
20、、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_。(3)E元素在周期表的位置是_。(4) 画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理、_原理和_规则。(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。【答案】 (1). F (2). F (3). 高 (4). 氨气分子间能形成氢键 (5).
21、第四周期第族 (6). (7). 能量最低 (8). 泡利不相容 (9). 洪特 (10). 【解析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子，则C的3p能级有3个电子，C为P元素；C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E为Fe元素。依此解答该题。【详解】(1) D为N元素，它位于元素周期表的第二周期，F的非金属性最强，所以第一电离能最大的元素是F，电负
22、性最大的元素是F。答案为：F；F；(2)D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不形成氢键，氢键的存在，增大了氨气分子间的作用力，使其沸点升高，所以NH3的沸点比PH3的沸点高，原因是氨气分子间能形成氢键。答案为：高；氨气分子间能形成氢键；(3)E为Fe，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表的位置是第四周期第族。答案为：第四周期第族；(4) D为N元素，电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图为，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。答案为：；能量最低；泡利不相容；洪特；(5)B为钠，与硫反应生成Na2
23、S，电子式表示B的硫化物的形成过程：。答案为：。【点睛】一般来说，非金属性越强，电负性越大，但第一电离能不一定越大。在短周期元素中，第A族、第A族元素，因轨道全满或半满而出现反常，其第一电离能比原子序数大1元素的第一电离能大。19.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_，其气态氢化物化学式为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_，C的元素符号为_，C在周期表中的位置为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_
24、，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【答案】 (1). N (2). NH3 (3). Cl (4). HClO4 (5). K (6). 第四周期第A族 (7). Fe (8). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 (9). Cu (10). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1【解析】【分析】当电子排布在p能级，半充满时容纳电子数为3，全充满时容纳电子数为6；当电子排布在d能级，半充满时容纳电子数为5，全充满时容纳电子数为
25、10。以此进行元素原子核外能级的电子数分析。【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则电子排布式为1s22s22p3，其元素符号为N，其气态氢化物化学式为NH3。答案为：N；NH3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩(核电荷数为18)相同，则B的核电荷数为17，B的元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C的核电荷数为19，C元素符号为K，C在周期表中的位置为第四周期第A族。答案为：Cl；HClO4；K；第四周期第A族；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p
26、63d5，D为26号元素，元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2。答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其电子排布为2、8、18、1，E为29号元素，其元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1。答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1。【点睛】分析元素原子核外电子排布时，先据洪特规则，确定价电子所在能级中电子的排布，然后据能量最低原理，确定内层电子的排布情况。
