1、景东一中高二上学期期末化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cl-35.5 第卷一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 2、20时以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）AKNO3物质的量浓度： B20时K
2、NO3的溶解度CKNO3质量分数： D该溶液的密度3、下列离子方程式不正确的是（ ）ANaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-OH-=CO32-H2OB氯气和水反应：Cl2H2O 2H+ClClOC氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO32-+H2O4、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.0 mol C1.5 mol D0.75 mol5已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快
3、，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C加入催化剂，加快反应速率，平衡正移D反应物的总能量高于生成物的总能量6、下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错误的是（ ）A 途径是硫酸型酸雨形成的重要途径B 图中所示的所有反应均为氧化还原反应C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径的反应，反应不生成铜单质7.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B.1 L 0
4、.1 molL-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子8、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作合理的是（ ）A 上下移动中铜丝可减少SO2的污染 B中选用NaOH溶液验证SO2的生成C中选用浓硫酸吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色9、下列说法正确的是( )A钠与氧气反应的产物与反应条件无关B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质DSi、P、S、C
5、l相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强10、下列有关化学用语使用正确的是（）AS2的结构示意图： BNaCl的形成：C质子为1,中子为2的氢原子符号：21H DHCl的电子式：11、下列反应是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应 B甲烷在氧气中燃烧CNaOH溶液和稀盐酸 DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应12、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）A电子从Cu极流出 B正极反应为 Zn2e=Zn2+C溶液中SO42-移向 Zn极，H+ 移向Cu极 D该装置是将电能转化为化学能13、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲
6、线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1Bt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C反应的化学方程式为2X = 3Y + ZD温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大14、下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的15、下列能生成两种一氯代烃的是（）ACH3CH2CH
7、2CH2CH3 BC D16、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失17、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2第卷 二、填空题（共49分）18、（14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，
8、A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答（1）D在元素周期表中的位置是 （共2分）（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 （共4分）（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺为 （用化学式回答）（共4分）（4）A、B气态氢化物沸点高的是 （用化学式回答）；原因 （共2分）（5）NaEO是一种重要的漂白杀菌剂，写出在空气中表示其漂白杀菌原理的化学方程式为
9、（2分）19、（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： （共2分）（2）步骤中的红褐色悬浊为Fe(OH)3, 则反应的离子方程式： 若此时c(Fe3+)=110-5 (Ksp(Fe(OH)3)=110-38)，则此时溶液的PH值为 （共4分）（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。则灼烧时的反应方程式为 （共1分）（4） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（共2分）（5） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（已知：
10、5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 （共2分）a稀硝酸 b稀硫酸 c盐酸 d浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色变化为 色（共2分）（6）检验该补血剂中铁元素是否变质的方法是 （共2分）20、（10分）10加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 。（2分）（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的方程式为
11、 （共2分）。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若 （回答现象,1分），则乙判断正确。能不能选用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液？_（答“能”或“不能”）（1分）,原因是 。 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3（填“大于”、“小于”或“等于”），则_ _判断正确（填“甲”或“乙”）（共2分）21、（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=aKJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol1则a= kJmol1。（共3分）（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（共2分）（3）在T时，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡，测得甲容器中CO的平衡转化率为60%。则：Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 该反应的平衡常数 。（共2分）乙反应达平衡时CO的转化率 。（共3分）
