1、【学习重点】1、氧化剂和还原剂、元素和物质的氧化性、还原性的判断； 2、氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断； 3、氧化还原反应电子转移方向和数目的方法-单、双线桥法。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义 氧化剂： 电子（或电子对 ）的物质（即物质所含元素化合价 的反应物）还原剂： 电子（或电子对 ）的物质（即物质所含元素化合价 的反应物） 氧化性：氧化剂具有氧化性 氧还产物：还原剂被氧化后的产物（生成物）还原性：还原剂具有还原性 还原产物：氧化剂被还原后的产物（生成物）【注意】氧化剂和还原剂均指 ，氧还产物和还原产物均指 。 电子，化合价 ，被 电子，化合价 ，被 来源:学
2、科网0+1+20Fe + 2HCl FeCl2 + H2 还原剂： ，氧化剂： ，还原产物： ， 氧化产物： 【小结】 氧化还原反应中涉及的基本概念： 生成物反应物氧化剂 具有 性 电子 化合价 被 生成 还原剂 具有 性 电子 化合价 被 生成 六字经口诀记忆：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）2、常见的氧化剂：_、_、_、_、_、_；常见的还原剂：_、_、_、_、_、_。【知识拓展】下列表格中，列出了常见的四种元素，坐标轴表示该元素的常见化合价,在标注“( )”的位置写出含有该元素价态的物质或离子或原子团的化学式（可参见示例）。Fe2+ ( ) ( )Fe元素0+2+3 H2S ( ) (
3、 ) SO3S元素+440+6-2【思考】元素的氧化性与还原性和化合价的联系：（1）Fe3+处于 价态，只具有 性；（2） H2S中的S元素处于 价态时，只具有 性；（3） SO2中的S元素处于 价态时，既有 性又有 性。【练习】根据下列反应，判断SO2可能具有的性质。 （1）SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl （SO2具有 性） （2）SO2 + 2H2S 3S + 2H2O （SO2具有 性） （3）SO2 + NO2 SO3 + NO （SO2具有 性）【小结】物质的氧化性和还原性，主要取决于 的氧化性和还原性，解决的关键点从元素的化合价升降入手。三、氧化还原反应
4、中电子转移的表示方法1、双线桥法：分析元素的化合价变化与电子得失之间的关系（线桥上下方得失电子守恒） 2、单线桥法：表示电子的转移与数目3、正确表示氧化还原反应的分析过程（1）双线桥： 来源:学科网ZXXK Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu单线桥 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化剂： 还原剂： （2）双线桥 ： 2KClO3 2KCl + 3O2单线桥 ： 2KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂： 还原剂： 【基础巩固】1、下列反应式中，SO2被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O BSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4
5、+ 2HCl CSO2 + 2H2S 3S + 2H2O DSO2 + NO2 SO3 + NO2、下面各组反应中，通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是（ ） ACl2通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O BCO2通入过氧化钠中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 CNO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO DF2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O23、下列微粒中，只具有氧化性的是ACl2 BNa+ CS2- DSO32-来源:学*科*网4、下列物质中S元素，只能显示还原性的是AH2SO4 BNa2SO3
6、 CNa2S2O3 DNaHS5、在化学反应中，元素从化合物转变为单质时，该元素在变化中一般是A被氧化 B被还原 C既被氧化，又被还原 D既可能被氧化，也可能被还原6、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ），需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Zn Zn2+ B、H + H2OC、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2【能力提升】1、对于反应H-+NH3 H2+ NH2-的正确说法是（ ）A、属于置换反应 B、H-是氧化剂 C、NH3是还原剂 D、H2既是氧化产物，又是还原产物来源:学.科.网2、阅读下列材料后回答问题。 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以
7、单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血的人补充铁时，应该给予含有二价铁离子的盐，如：FeSO4，服用维生素C，可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。 在人体中进行Fe2+ Fe3+转化时，Fe2+作 剂，被 ，发生 反应； Fe3+ Fe2+转化时，Fe3+作 剂，被 ，发生 反应；“服用维生素C，可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+ ”，这句话指出，维生素C 在这一反应中作 剂，具有 性。 某市场出售的麦片中含有微量细小颗粒的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）的作用下转化成亚铁盐，该反应的化学方程式： ， 离子方程式是： 3、某一反应体系中有反应物和生成物共5种：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。请回答：（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （2）该反应中的还原剂是： （3）该反应中的还原产物是： （4）若反应过程中转移了0.3mol的电子，则生成水的质量是
