1、高考资源网（） 您身边的高考专家双基限时练(十五)铝的重要化合物基 础 强 化1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性C两性 D氧化性解析氢氧化铝中和胃酸，故利用的是氢氧化铝的碱性。答案B2要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂是()A氢氧化钠溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D氨水答案D3铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成答案C4既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO
2、3A BC全部 D解析Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3四种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。答案C5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()解析MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，沉淀逐渐增多，当Al3、Mg2完全沉淀后，由于Al(OH)3具有两性，可溶于NaOH溶液，Al(OH)3OH=AlO2H2O，而Mg(OH)2不溶，所以
3、沉淀部分溶解后不再变化，故选D项。答案D6除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()ANaOH溶液 B硝酸C浓硫酸 D稀盐酸解析Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。答案A7以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使
4、Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。答案C8由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH解析Al3Al(OH)3AlOAl3，前两步是加入了OH，后两步是加入了H。答案A9下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O解析D中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Al(OH)3OH=
5、AlO2H2O。答案D10镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO BCu2CAl3 DMg2解析向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去，镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成AlO，镁离子生成沉淀Mg(OH)2，经过滤可除去。答案A11相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析四种物质与NaOH反应的化学方程式分别为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3N
6、aOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O可得关系式AlNaOHAl(OH)3NaOH27 40 78 40AlCl3NaOHAl2O3NaOH334 40 51 40所以等质量的四种物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中无固体物质时，消耗碱量最多的是Al。答案A12向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_，此时消耗NaOH溶液的体积为_mL。(2)图中
7、B点表示的意义是_，相关反应的离子方程式为_。答案(1)A点表示生成Al(OH)3沉淀达到最大值15(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液Al(OH)3OH=AlO2H2O13已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。解析由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O能 力 提 升1.某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入
8、NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是()解析滴入NaOH溶液，首先发生：HOH=H2O，即开始时不会产生沉淀，C项不符合；随后发生：Mg22OH=Mg(OH)2，3OHAl3=Al(OH)3，沉淀生成且量不断增多，当Mg2、Al3完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加NaOH溶液，发生：Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B项满足。答案B2美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝
9、化合物中铝显3价，H显1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性解析氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显3价，H显1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C项错。答案C3向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A. 3.45 gB. 1.15 gC. 2.3 g D. 无法计算解析根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。根据氯原子守恒得n(NaCl)3n(AlCl3)，根据铝原子守恒
10、得n(NaAlO2)n(AlCl3)。金属钠的物质的量为n(Na)n(NaCl)n(NaAlO2)0.25 mol/L0.1 L30.25 mol/L0.1 L0.1 mol，金属钠的质量为：m(Na)0.1 mol23 g/mol2.3 g。答案C4向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部
11、消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。答案D5有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：
12、c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。答案C6A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成过滤除去中的B后，在滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3取少量B滴加NaOH溶液，得无色溶液D取少量B滴加盐酸，得无色溶液E将47.4 gA晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：A_B_C_D_E_(2)a.写出
13、A溶于水后溶质的电离方程式：_；b写出的离子方程式：_。解析由可推知A中含有钾元素，推知该晶体能溶于水，推知其中有SO，由和推知其中有Al3，由知该固体含有结晶水，设化学式为KAl(SO4)2nH2OnKAl(SO4)2:n(H2O):1:121:n即可判断n12，该晶体为KAl(SO4)212H2O。答案(1)KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl3(2)a.KAl(SO4)2=KAl32SObAl33NH3H2O=Al(OH)33NH7某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的
14、化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)写出反应的化学方程式：_ _。(4)写出反应的离子方程式：_ _。答案(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH8将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。解析(1)mMg(OH) 211.6 g，n(Mg)nMg(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8 molL1。答案(1)4.8 g(2)8 molL1 高考资源网版权所有，侵权必究！
