1、山西省孝义市2021届高三化学下学期第九次模拟考试试题本试卷16页。总分300分。考试时间150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65 Zr 91一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的。7.下列叙述正确的是A.核辐射污染的水中含有放射性元素氚，其原子的中子数是核外电子数的两倍B.碘化工工业常从海水及海洋植物中提取碘作原料，可用淀粉溶液检验海水中的碘C.制造有机氯化铅钙矿太阳能电池所用的原料CH3NH2PbCl3属于有机高分子化合物D.将无定形硅转化为单晶硅的过程属于物理变化8.A、B、C、D是原子序数递增的短周期元素，A和C为不相邻的同主族元素；B和D同主族，且D元素原子最外层电子数是B元素原子次外层电子数的三倍。下列说法正确的是A.原子半径：DCBAB.A与B、C、D均可以形成二元共价化合物C.A、B、D三种元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越强D.将等量
3、的CADB4分别熔融和溶于水，电离出的离子数相等9.物质d是制造缓解过敏症状药物氯雷他定的原料，可由如图所示路线合成。下列叙述错误的是A.已知物质a中的六元环与苯环类似，a中所有原子不可能共面B.物质b的芳香族同分异构体有三种C.若试剂X的结构简式为，则反应为取代反应D.物质c与物质d含有官能团的种类不相同10.实验室制备四氯化锡装置如下，夹持装置已略去，反应原理为Sn2Cl2SnCl4。下列叙述错误的是A.a管的作用为防止HCl挥发，平衡气压，便于液体流下B.待整个装置中充满黄绿色时，点燃4处酒精灯C.从实验装置中3、7的作用判断，SnCl4易水解D.9处尾气吸收用饱和石灰水11.用TiOS
4、O4溶液生产纳米TiO2的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.“操作I”在实验室中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.“沉钛”时，发生反应的离子方程式为TiO22NH3H2OTiO(OH)22NH4C.“滤液”经过蒸发结晶并灼烧，可得到纯净的(NH4)2SO4固体D.纳米TiO2形成胶体后，对可见光具有很好的散射作用12.用WO3作为光电阳极材料，在可见光光照和施加偏压条件下于酸性电解液中可以将环己烷氧化生成环己酮，工作示意图如下。下列说法错误的是A.在阴、阳两极之间增加阳离子交换膜来提高电解效率B.得到147 g环己酮，需向阴极通入标准状况下约168 L空气C.阳极的电极反应为D.将电
5、解液换成氢氧化钠溶液，该装置可以正常工作13.次氯酸钠代替纯氯作为净化剂，对人体而言更加安全，并且能有效地杀死大多数的微生物。按照某国家卫生标准，饮用水的pH应在6.0到9.0之间。已知：室温下，次氯酸的pKa7.54。下列说法正确的是A.次氯酸钠溶液中：c(H)c(Na)c(ClO)c(HClO)c(OH)B.水净化过程需要制备离子(ClO)与质子化形式(HClO)浓度相同的次氯酸钠溶液，此溶液pH6.46C.不超过允许pH标准的情况下，1 L水中可以放入约(103.54105)mol次氯酸钠D.等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合后溶液呈酸性三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每
6、个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)实验室用如图所示微型实验装置制取氯酸钾并检验氯气的性质。回答下列问题：(1)检查该装置气密性的操作是 。(2)装置C中盛装的溶液还可以是 。(填标号)A.饱和氯化钙溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和亚硫酸钠溶液 D.饱和氢氧化钠溶液(3)装置D在7080水浴中反应制备氯酸钾。装置D中溶液不能太多的原因是 ；D中发生反应的化学方程式为 ，反应中每生成1 mol氯酸钾转移的电子数为 。(4)KCl和KClO3的溶解度随温度变化如图所示。若KClO3溶液中混有少量KCl，分离出氯酸钾的操作是 、过
7、滤、洗涤、干燥。洗涤液可以是 (填标号)A.乙醇 B.冷水 C.饱和氯化钾溶液 D.盐酸(5)装置E中的反应需在冰水浴中进行，对比装置D、E中的反应，氯气的氧化性受 因素的影响。下列关于该实验的叙述错误的是 。(填标号)A.装置F中变蓝，体现了氯气的氧化性B.装置G中溶液变为橙黄色，说明氯气的氧化性强于溴C.装置H用于吸收反应产生的溴、氯气D.装置H中发生反应的化学方程式为Na2S2O32Cl23H2O2NaCl2H2SO32HCl27.(14分)锆产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的90%以上。用ZrC(杂质主要含C和SiO2)生产ZrOC
8、l28H2O的工艺流程如图所示。已知：I.Na2ZrO3不溶于水，易溶于无机酸。II.ZrOCl28H2O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。回答下列问题：(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是 。(2)“碱熔”时，固体NaOH与ZrC的混合物应放在 质坩埚中进行煅烧。煅烧过程中，生成Na2ZrO3的化学方程式为 。“碱熔”过程中，配料比(NaOH与ZrC的质量比)对锆转化率的影响如表。最适宜的配料比为 。(3)“水洗”的目的是 。(4)“酸浸”时，滤渣中的Na2ZrO3转化为可溶性的ZrOCl2，以ZrO2的形式存在于溶液中，其离子方程式为 。(5)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含
9、量，其操作步骤如下：用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL锥形瓶中，加水100 mL；以6 molL1的盐酸调节溶液pH范围在00.3，加0.2 g盐酸羟胺，加热煮沸；加2滴二甲酚橙，趁热用0.02 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2按1：1的比例进行螯合；直至溶液由紫红色变为亮黄色且30s保持不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为 mgmL1(保留两位小数)。(6)为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用 。28.(14分)钙铜联合循环工艺是一种新型的CO2捕集技术。最终获取的CO2经过简
10、单冷凝除水后就可以进一步压缩封存或利用。该工艺示意图如图所示。回答下列问题：(1)工艺中能够再生的钙铜联合吸收剂是指 (填化学式)。(2)已知CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) H178 kJmol1。标准状况下，1m3烟气(CO2体积分数为98%)进入碳酸化反应器(容积为1m3)捕集后烟气中CO2体积分数为1.68%，用时40min，则CO2捕集速率为 Lmin1，“碳酸化”过程放出 kJ热量。(3)上述煅烧反应器/还原反应器中，煅烧CaCO3无需再额外提供热量就可实现，原因是 。(4)为模拟实际生产过程，向煅烧反应器/还原反应器中通入10 mol CH4、50 mol CuO和20
11、mol CaCO3，平衡后温度为T，反应器中压强为p kPa，CO2(g)和H2O(g)的分压比值为11：8，CH4的分压为0.05p kPa。则CH4的转化率为，保持温度不变，继续向反应装置中通入CH4，CH4的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，该温度下反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的Kp 。(5)如图比较了钙铜复合吸收剂(钙铜离子物质的量之比分别为1：1、3：1的钙铜复合吸收剂：CaO1/CuO1、CaO3/CuO1)和钙基吸收剂(CaO)长循环下碳酸化性能(碳酸化率Xcarb)。可以得出的结论是 、 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生
12、物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)氮和磷的化合物在生活、生产中扮演着重要的角色。请结合有关知识，回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布图为 。(2)沸点：PH3 NH3(填“高于”或“低于”)，其原因为 。(3)三氟化氮(NF3)在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体。NF3分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)，氮原子的杂化方式为 。NF3比NH3键角小的主要原因是 ；氮与氟原子只能形成NF3，而无法形成NF5，其原因为 。(4)磷与锌形成的某种化合物的二维层状晶胞结构的俯视和侧视图如下所示。该晶体的化学式为 。设
13、NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的晶胞底面是一个锐角为60的菱形，边长为a nm，晶胞的高为b nm。每个晶胞含4个磷原子，则该晶胞的密度为 gcm3。(用含NA、a、b的式子表示)36.化学选修5：有机化学基础(15分)低毒高效广谱杀虫剂G可通过下列合成路线制备：已知以下信息：(R、R表示烃基或烃的衍生物取代基团)回答下列问题：(1)烯烃A的名称为 ，B中含有醛基，则B的结构简式为 。(2)由D生成E的反应的化学方程式为 ，由E生成F的反应类型为 。(3)E中含氧官能团的名称为 ，H的结构简式为 ，G中与醚键氧原子一定共面的原子至少有 个。(4)链状有机物X与C互为同分异构体，与溴的四氯化碳溶液不反应。其核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为 、 。
