1、2020-2021年高考化学精选考点突破10 原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键1Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（ ）A中子数为117B质子数为293C质量数为176D原子序数为117【答案】D【解析】ATs的中子数=293-117=174，故A错误；BTs的质子数=117，故B错误；CTs的质量数=293，故C错误；DTs的质子数=原子序数=117，故D正确；故选D。2下列说法正确的是（ ）A14C与12C60互为同位素B14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素CCH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D硝基苯与互为同分异构体【答案】D【解析】A14C与12
2、C互为同位素，14C与12C60不互为同位素，A错误；B14C60与12C60是同一种物质， 14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；CCH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，C错误；D硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确；答案选D。3硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是AS6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质BS6和S8分子分别与铁粉反应，所
3、得产物不同CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同【答案】D【解析】A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。综上所述，答案为D。4厌氧氨化法（Anammox）是一种新
4、型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH4+所含的质子总数为 10NAB联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 12【答案】C【解析】A选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为
5、11，故D错误；综上所述，答案为C。5下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【答案】D【解析】A、离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，而没有得失，A错误；B、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物如AlCl3，B错误；C、非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物如NH4Cl，C错误；D、根据电荷守恒，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D正确。正确答案为
6、D。6如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )AX的氢化物具有很强的还原性BYW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同CY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 H2YO4D元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键【答案】B【解析】短周期元素中，W、Y的化合价均有2价，处于A族，则Y的原子序数较大，故W为O元素、Y为S元素；Z有1价，原子序数大于硫，故Z为Cl，X有+1价，原子序数大于氧，则X为Na，T有3价，处于A族，原子序数小于氧，则T为N元素。A. X为Na，其
7、氢化物为NaH，具有很强的还原性，故A正确；B. SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而ClO2、Na2O2具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，褪色原理不相同，故B错误；C. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金属性Cl S，故酸性：HClO4 H2SO4，故C正确；D. 元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3，这两种氢化物分子间存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高，故D正确。综上所述，答案为B。7下列说法错误的是AH2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B原子
8、核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂【答案】A【解析】A.H2O2和Na2O2都属于氧化物，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有共价键和离子键，故A错误；B. 原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，原子核对其吸引力小，故B正确；C. 第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，所以其形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，
9、可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D正确；故答案选A。8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMBX、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物CY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YRD简单离子的半径：ZMX【答案】C【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物
10、对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：ZM，A错误；BX、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性YR，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YR，C正确；D离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：MZMg2+，B不正确；C该漂白剂中氢(H)元素不满足8电子稳定结构，C不正确；DY为碳(C)，它的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，D正确；故选D。10原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相
11、同，Y和Z的次外层有8个电子，Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）AX和其他三种元素均能形成共价化合物B元素的非金属性顺序为：ZYXCW和其他三种元素均能形成离子化合物D元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】A【解析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；Y和Z的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则Y为S元素，Z为Cl；Z-和W+的电子层结构相同，则W为K元素。根据分析可知，X为H，Y为S，Z为Cl，W为K元素。AH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属
12、于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，KH属于离子化合物，A错误；B同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性XYZ，B正确；CK元素与H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl， C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确；故答案为：A。【提升题】1（2020高考全国1卷真题）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X
13、、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P。A的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；CAl原子与P原子位于同一周期，且Al
14、原子序数大于P原子序数，故原子半径AlP，故C错误；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。2（2020高考全国2卷真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价
15、形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；BNa单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；CN的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；DB的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。3（2020高考全国3卷真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXW
16、C元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A选项错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B选项错误；CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如H
17、NO2为弱酸，C选项错误；DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。4下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两
18、者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B
19、。5已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成晶体Q（）。下列有关说法，正确的是ABF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应BBF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键DH3BO3在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸【答案】D【解析】ABF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；BBF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B错误；C由Q的结构可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B-F、B-O、O-H共价键，OH之间存在氢键，分
20、子之间存在范德华力，C错误； D由H3BO3在水中只发生反应可知：为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。答案选D。6四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA正确B只有正确C都正确D正确【答案】A【解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-
21、n=c+n=d+m；若mn，则abcd，X在Y的右边，Z在R的右边。由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正确；由以上分析知，元素的原子序数abcd，正确；因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性ZR，正确；X在Y的右边，金属性YX，最高价氧化物对应水化物的碱性YX，不正确；综合以上分析，正确，故选A。7已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热
22、稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选C8已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是A原子序数：ABCDB简单离子半径关系：A D BN，沸点M N【答案】B【解析】Y 与乙均为淡黄色固体，
23、乙为单质，Y为二元化合物，所以乙为S，Y为Na2O2，甲单质的摩尔质量与S相同，均为32g/mol，甲应为O2，且Y(Na2O2)能与水或二氧化碳反应生成甲(O2)，符合题意；氧气可以和M反应生成S单质，且X与氢离子反应生成M，所以M为H2S，则N为H2O；根据已知物质可知四种元素有H、O、Na、S，所以X为Na2S；A、B、C、D四种元素的原子半径依次增大，所以A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。A根据分析可知原子序数ABDC，故A错误；B氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和O2-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大，S2-有3层电子，半径最大，所以离子半径：H+Na
24、+O2- S2-，即A D BHNO3)。下列说法正确的是A简单离子半径：YZMXB简单气态氢化物的热稳定性：MXC加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大【答案】D【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。AX为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元
25、素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；BX为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；C若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；DNaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；答案选D。10现有部分短周期元素的信息如表所示：元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素中简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化
26、关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质B的电子式为_。(3)丙中所含的化学键类型是_(填序号)。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4)反应中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为_。(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)第三周期IIIA族 (2) (3)b (4) (5) 【解析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y
27、最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al(OH)3，乙为Al2O3。(1)元素X为A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其简单离子的结构示意图为；(2)单质B为，电子式为；(3)丙为，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选b；(4)反应为氨气与的反应，0.5 mol参加反应时，转移1 mol电子，则Cl元素由1
28、价降低为1价，该反应生成，同时生成和水，则该反应的化学方程式为；(5) 定条件下，A1与、C(石墨)反应只生成和碳化钬()，该反应的化学方程式为。【挑战题】1“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A简单气态氢化物热稳定性： YXBW与Z可形成离子化合物ZWC简单离子半径： Q-Y2-Z+D常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已
29、知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。A. 由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故A正确；B. W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；C. 简单离子半径： Cl-O2-Na+，故C正确；D. 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故答案选：D。2已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX、M简单离子半径大小顺序：XMBZ的最高价氧化物水化物的化学式为H
30、2ZO4CX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素DX的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：MWZYX，M的原子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2pH
31、Na+，A选项正确；BZ为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误；CX、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；DX的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH4Cl，是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确；答案选B。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A物质u中既含共
32、价键又含离子键B常温常压下，r与s均为无色气体C简单气态氢化物的热稳定性：ZYDX、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【答案】D【解析】m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素。A物质u为HClO，是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；C非金属性NO，水的稳定性比氨气强，
33、故C错误；DH、N、O三种元素形成的化合物若为硝酸或硝酸铵，则水溶液显酸性；若形成NH3H2O，则其水溶液显碱性，故D正确；答案为D。4元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZXYRB气态氢化物的热稳定性：RYCQ的溶液中两种阳离子浓度相等DZ2R2是含一种极性键的离子化合物【答案】B【解析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，R
34、和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数，根据由四种元素组成一种化合物Q溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系图分析，先产生沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀可能是BaSO4和Al(OH)3，则Q为KAl(SO4)2，R为O元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为K元素。AR、X、Y、Z形成的简单离子分别为：O2-、Al3+、S2-、K+，O2-、Al3+电子层数均为2层，而O的核电荷数小，则r(O2-)r(Al3+)，S2-、K+的电子层均为3层，S的核电荷数小，则r(S2-)r(K+)，r(S2-)r(K+)r(O2-)r(Al3+)，即离子半径：YZRX，A选项错误；B非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性OS，气态氢化物的热稳定性H2OH2S，即RY，B选项正确；CQ溶液为KAl(SO4)2溶液，由于Al3+水解，所以导致K+离子浓度大于Al3+浓度，C选项错误；DZ2R2是K2O2，含有离子键和非极性共价键，D选项错误；答案选B。
