1、郑州五中2017-2018学年上期10月第一次月考高二化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Na 23一、单选题（20小题，每小题3分,共60分）1. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A、9 B、16 C、20 D、252. 在相同条件下（T=500k），相同
2、体积甲、乙两个固定容积容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A.化学反应速率乙甲 B.平衡后O2浓度乙甲C.SO2转化率乙甲 D.平衡后SO2的体积分数乙甲3. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图下列说法正确的是（）A此电池在常温时也能工作 CCO32向正极移
3、动B正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32 Da为CH4，b为CO25. 锌空气电池是一种新型的高效电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2，下列说法正确的是（）A、该电池的负极反应方程式为Zn2e+3OH=HZnO2+H2OB、当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC、电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D、随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小6. 下列说法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)
4、=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJmol1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJmol1C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、
5、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)28. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 ，下列有关叙述正确的是（ ）t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38A. 该反应的化学方程式是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度7009.一定条件下，将TiO2和焦炭放
6、入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（ ）A.平衡常数减小 B、TiO2的质量不变 C、CO2的浓度不变 D、Ti的质量增加10. 下列说法中，不正确的是（） A B C DA钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D钢闸门作为阴极而受到保护11. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A、通入大量O2 B、增大容器容积 C、移去部分SO2 D、降低体系温度12. 铅
7、蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列判断不正确的是（ ）A、K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B、当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC、K闭合时，II中SO42向c电极迁移D、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极13. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v（A）=0.5 molL1s1 B、v（B）=0.3 molL1s1C、v（C）=0.8 molL1s1 D、v（D）=1.6 molL1min114. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N
8、、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是（ ）A该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15.已知：H2O(g)=H2O(l)H-Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H-Q2 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H-Q3 kJm
9、ol1，若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A(Q1Q2Q3)kJ B (Q1Q2Q3)kJ C(Q1Q2Q3)kJ D(3Q1Q2Q3)kJ16. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+,下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色17. 一定条件下将0.1
10、mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N23H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率 D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率18.恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（）A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K
11、2，则K1K2D. 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H019. 用惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为( )A0.1 molB0.2 mol C0.4 mol D0.8 mol20. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A、 加入适量的6mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液二、综合题（3小题，40分）21.(10分)在298 K时，将0.1 m
12、ol N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，回答下列问题： (1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。气体颜色加深 NO2的体积分数增加单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于12 恒温恒压充入He(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是_(填字母序号)。a扩大容器的容积b再充入一定量的N2O4 c分离出一定量的NO2(3)若起始充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在恒温恒容下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，
13、测得NO2的转化率为b%，则a_b(填“”“”或“”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数_(填“不变”“增大”或“减小”)。(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。请分析A、B两瓶中气体的颜色深浅以及原因 22.（14分） (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。若起始时向容器内放入
14、2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_184.4 kJ(填 “”、“”或“”)。由图所示可得出1 mol NH键断裂吸收的能量等于_ kJ。(2)已知在298 K时下述反应的有关数据如下：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1 则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H=_。(3) 将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2
15、 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。（4）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL1该温度下此反应的平衡常数K= 保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 （H2O）= 23（16分）某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是 （填序号）
16、溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 （4） 若用图2装置代替图1中的电源，则甲烷燃料电池负极的电极反应为 若甲烷通入量为1 L(标况)且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积 L(标况）答案1. C 2.D 3
17、.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C11. A 12.C 13.D 14.C 15.D 16.A 17.D 18.B 19.C 20.B21.(1) (2)b (3) 不变(4)B比A深，因为H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动22.（1） 391 （2）+172.5 kJmol1（3）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=2165.0kJmol11016.5(4) 1 50%23.（1）Fe一2e=Fe2+；（2）；（3）4OH4e=2H2O+O2；bacd；8：1（4） CH4-8e+10OH=CO32-+7H2O 4版权所有：高考资源网()
