1、课时作业(一)物质的量气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量为40 gB1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量CH2SO4的摩尔质量为96 gmol1D1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量DA摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对
2、分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。2(2019辽宁大连月考)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 LBA标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 ，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C依据pVnRT分析，压强
3、和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 mol气体体积不一定为44.8 L，故D错误。3(2019海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A草酸的摩尔质量是90 g/molB1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 LDA草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B1 mol草酸中含有
4、6.021023个分子，故B正确；C45 g草酸物质的量为：0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol46.021023mol11.2041024个，故C正确；D依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。4(2019湖南长沙一模)下列叙述正确的是()A含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 LC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAA氦为单原子分子，含NA个氦原子的氦气在标准状况下的
5、体积约为22.4 L，A正确； 80 g SO2的物质的量为1 mol，通常情况下呈液态，其小于22.4 L ，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 Lmol1计算水的体积，D错误。5(2019河南濮阳模拟)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCDC该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
6、量的的比值，即，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA gmol1，n(Cl) mol，正确，错误；电子数应为17，错误。6(2019四川绵阳诊断)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LA若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不
7、可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是()A(ANm) molB(AN) molC(ANm) molD(AN2m) molD2H原子，含1个质子，1个中子，某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，则该元素质子数为(AmN)，则每个2HmX分子含有质子数为(AmN2m)(ANm)
8、，a g 2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol(AN2m)，所含电子的物质的量等于质子物质的量为(AN2m)mol。8(2018黑龙江大庆二模)固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是()A反应前后的气体质量之比一定是13B两种单质X、Y的摩尔质量之比是13C在生成物Z中，X的质量分数为50%DZ中X、Y两元素的原子个数比为31A容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，根据mM，则知反应前后的气体质量之比一定是13，故A正确；B由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定
9、X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误。9标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B相对分子质量之比为mnB同质量的A与B所含分子数之比为nmC相同状况下，同体积的A与B的质量之比为mnD标准状况下，A与B的密度之比为nmDA由n可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m
10、gn gmn，正确；BA与B相对分子质量之比为mn，同质量时由n可知，分子数之比等于nm，正确；C相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为mn，正确；D标准状况下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为mn，不正确。10(2019山东东营检测)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边与左边分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO
11、的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol COC左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量 mol0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。11(2019湖北重点高中联考)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是()A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650
12、得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2OC本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO47H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO47H2O样品的物质的量为8.34 g278 gmol10.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol718 gmol13.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水
13、。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373 之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。12(2019河南安阳检测)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 ，1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的
14、摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式： _。解析由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。答案(1)0.012 5(2)164 gmol196 gm
15、ol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO313(2017江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液
16、30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。答案n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102 mol17 gmol10.244 8 gn(H2O)4.800103 molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O
