1、第一节化学反应速率质量检测过关试题（满分：100分 时间：40分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是 (B)A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大2反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6
2、 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是(A)A B D3 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g) Y(g)=nZ(g)2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平 均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)A1 B2 C3 D44.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2 + O22SO3的说法中正确的是（ D ） A只要选择适宜的条件，SO
3、2和O2就能全部转化为SO3 B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中不会含有18O D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 (B) A反应的化学方程式为5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率6 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验， 你认为结论不正确的是 (B) A将除去氧化
4、膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率 大于后者 B将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气生成 C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰， 同时加热，产生氧气的快慢不同 D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末 状的反应速率快7CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ A ） A反应开始2分钟内平均反应速率最大 B反应4分钟后平均反应速率最小 C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D反应4分
5、钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小8 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生 如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是(B)A B C D9如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ B ）At1时，只有正方向反
6、应 Bt2时，反应到达限度Ct2-t3，反应不再发生 Dt2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化10NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（ B ）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势 相反 B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C图中a点对应的NaHSO3反应
7、速率为5.0 10-5molL-1s-1 D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂二、 非选择题（本题包括4小题，共50分）11 （12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化 氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体 的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。 (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。 (2)解释反应速率变化的原因_。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。【答案】(1)DCBA (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 (3)0.107 molL1
8、(4)0.083% 【解析】(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2OO2，则n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反应消耗的H2O2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 0
9、2 mol0.001 34 mol，则2分钟时H2O2的质量分数为100%0.083%。12（10分）可逆反应A(？)aB(g)C(g)D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)化学方程式中a_，反应物A的状态是_。(2)该反应的焓变值H_(填“”或“”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡_(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】：(1)1 非气态 (2) 正 不变【解析】：(1)由乙图可以确定p2p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体
10、反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1a11，故A为非气体，且a1。(2) 由甲图可以确定T1T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，H0；不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。13（12分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。 At1时刻，增大
11、了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度 Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂 【答案】(1)0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0%（3分） (2)X(g)Y(g)2Z(g) (3)CD （选对1个得1分，全对3分）【解析】(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(Y)100%79.0%14（16分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。 下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。 A植树造林，保护森林，保护植被 B加大对煤和石油的开采，并鼓励使
12、用石油液化气 C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO24H2 2H2O。 CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。 ACO2百分含量保持不变
13、 B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速率与CH3OH生成速率相等 现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）。 c（mol/L）CH3OHCO2t（min）412220.501.501.002.000 CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
14、 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。 以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。【答案】B CH4 AD 0.375 大于 5:4 （3分） O2+2H2O+4e=4OH （3分）【解析】（1）A、植树造林，保护森林，保护植被，可以吸收CO2，减少CO2的排放，A正确；B、石油和煤等均是化石燃料，不可再生，因此加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气是
15、不正确的，B不正确；C、推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，有利于节能减排，C正确；D、倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，有利于节能减排，D正确，答案选B。（2）根据原子守恒可知，反应中另外一种生成物是甲烷，即CO24H2CH42H2O。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2
16、浓度与CO2浓度之比为3:1不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C不正确；D、CO2生成速率与CH3OH生成速率相等满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，D正确，答案选AD；根据图像可知反应进行到12min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.5mol/L。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L34.5mol/L，所以氢气表示的反应速率为4.5mol/L12min0.375 mol/（Lmin）。（4）升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时
17、间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间tA 大于tC；A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20molB点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4。（5）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，所以在该原电池中氧气在正极通入，电解质溶液显碱性，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OH。
