1、第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇一、乙醇的物理性质及分子结构1.物理性质2.分子组成与结构分子式结构式结构简式_ 或_二、烃的衍生物与官能团1.烃的衍生物烃分子中的_被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。2.官能团(1)定义:决定有机化合物_的原子或原子团。(2)实例物质CH3CH2OHCH2CH2CHCH所含官能团_CC官能团名称_3.烃基烃分子失去_后所剩余的部分叫烃基,如CH3、CH2CH3分别称为_、_。三、乙醇的化学性质1.乙醇与Na反应置换反应(1)化学方程式为_。(2)与水和Na反应相比:反应剧烈程度缓和得多,原因是_。2.氧化反应
2、(1)燃烧化学方程式:_。现象:产生_色火焰,放出大量的热。(2)催化氧化催化剂可以是_。化学方程式:_。乙醛的结构简式为_,官能团名称为_,可以写为_或_。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸,化学方程式为_。(3)与强氧化剂反应反应原理:CH3CH2OH_(写结构简式)。四、乙醇的用途1.用作燃料和化工原料。2.医疗上常用体积分数为_的乙醇溶液作消毒剂。1.“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升,将会对人体造成更直接的伤害。下列说法正确的是()A.“E85”属于化合物B.乙醇的空间填充模型为C.乙醇分子中羟基的电子式为D.乙醇能使酸性KM
3、nO4溶液褪色2.下列有关乙醇的说法正确的是()A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有OH所以显碱性C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D.杀灭新冠病毒常用95%(体积分数)的乙醇溶液3.将小颗粒钠分别置于盛有适量水、乙醇的两个烧杯中,下列有关分析正确的是()A.钠均浮在液面上B.钠与乙醇的反应更剧烈C.钠均会熔化成小球D.H2O与乙醇均是氧化剂4.化合物M由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为46,且分子中仅存在一个CH3。下列有关M的说法不正确的是()A.能与氧化剂反应B.在一定条件下能生成乙醛C.1 mol M能与钠单质反应并生成11.2 L
4、气体D.分子里有不同于烃分子里的氢原子存在5.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na反应生成0.5 mol H2D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛6.交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”,其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下列说法不正确的是()A.检测过程中利用了乙醇易挥发的性质B.检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质C.检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化D.重铬酸钾中Cr元素的化合价为
5、+67.某化学反应过程如图所示,由如图得出的下列判断错误的是()A.乙醇发生了还原反应B.反应中有“红黑红”颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛8.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_。(2)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_。(3)Y在一定条件下与氧气反应可生成Z。Z的名称为_。9.16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应,在标准状况下得到 5.6 L氢气。该物质可能是()A.CH3OHB.C2H5OHC.C3H7OHD.C4H9OH10.有以下两种结
6、构的物质,有关说法正确的是()A.两者为同一物质B.两者为同系物C.相同物质的量的两种物质分别与足量钠反应,产生氢气的物质的量相同D.两者均能在加热和铜存在条件下被催化氧化11.某化学兴趣小组设计了如图实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知:CH3CH2OH能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2xCH3CH2OH。下列有关说法不正确的是()A.a的作用是平衡气压B.若装置C中固体变为红色,装置D中固体变蓝,则可证明一定有H2产生C.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙更合理12.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是()A.能
7、与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛13.化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知:乙醇的沸点为78.5 ,易溶于水,有特殊香味;乙醛的沸点为20.8 ,易溶于水,有刺激性气味。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是_。(2)实验时上述装置中需要加热的是_(填序号,下同),其中应该先加热的是_,为得到稳定的乙醇蒸气,装置A宜采用的加热方法是_。(3)实验室制取氧气的化学方程式是_。(4)实验开始后,装置B中能观察到的现象是_;装置C中能观察到
8、的现象是_,由此得出的结论是_。(5)装置E的作用是_,能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。(6)装置D中的药品是_,其作用是_。第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇必备知识 落实一、1.特殊香味小2.C2H6OCH3CH2OH C2H5OH二、1.氢原子2.(1)特性(2)OH羟基碳碳双键碳碳三键3.1个氢原子甲基乙基三、1.(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼2.(1)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O淡蓝(2) Cu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO醛基CHO2CH3CHO+O22CH
9、3COOH(3)CH3COOH四、2.75%知能素养 进阶1.D由题给信息可知,“E85”中含85%乙醇和15%汽油,属于混合物,A项错误;为乙醇的球棍模型,B项错误;羟基呈电中性,C项错误;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸,同时酸性高锰酸钾溶液由紫红色变为无色,D项正确。2.C乙醇是非电解质,在水中不发生电离,A项错误;乙醇的官能团是羟基,不会电离出OH-,显中性,B项错误;乙醇分子中羟基上的氢原子能被金属钠置换出来,C项正确;75%(体积分数)的乙醇才能用作消毒剂,95%(体积分数)消毒效果不佳,D项错误。3.D钠的密度比乙醇的密度大但比水的密度小,反应时钠沉在乙醇的液面下但浮在水面上,
10、A错误;钠与乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈,B错误;钠与乙醇的反应比较慢且主要在液面下进行,因此钠不能熔化成小球,C错误;两个反应中,水和乙醇里的氢元素化合价都从+1价变成0价,发生还原反应是氧化剂,D正确。4.C由题意分析可知,化合物M由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为46,可以为CH3OCH3、CH3CH2OH,分子中仅存在一个CH3,所以为CH3CH2OH。乙醇在一定条件下可以和氧气反应生成乙醛,A、B正确;乙醇可以和金属钠反应放出氢气,但未给出外界条件温度和压强,所以气体的体积无法计算,C错误;2 mol乙醇和足量金属钠反应生成1 mol氢气,所以分子里有不同于烃分子里的氢原子
11、存在,D正确。5.CA项,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O, 无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同,错误;B项无法证明,错误;C项,乙醇和足量钠反应,参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子总数的16,说明其中一个氢原子与另外五个不同,正确; D项,乙醇氧化成乙醛时,OH键和CH键均参与反应,无法证明其中一个氢原子的不同,错误。6.B由于乙醇有挥发性,司机口中呼出的气体中含有乙醇,A正确;检验司机是否酒驾,利用了乙醇的挥发性、还原性,与密度无关,B错误;乙醇有还原性,可以被橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)氧化,C正确;K2Cr2O7中钾元素为+1价,氧元素为-2价,铬元素为+6
12、价,D正确。7.A乙醇被氧化成乙醛,发生了氧化反应,A错误;在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色),然后氧化铜又被乙醇还原为铜,因此反应中有“红黑红”颜色交替变化的现象,B正确;根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂,C正确;根据以上分析可知生成物是乙醛,D正确。8.【解析】(1)根据题意,X的分子中含C的个数为4652.2%122,含氢的个数为4613.0%16,含氧的个数为46(1-52.2%-13.0%)161,所以X的分子式为C2H6O。X能与钠反应,则X为乙醇。(2)X在铜或银为催化剂的条件下与空气中的O2反应,生成乙醛(Y),其结构简式为。(3)根据题意知Z为乙酸。答案:(1)
13、C2H6O(2)(3)乙酸9.A一元醇与足量钠反应时,消耗醇的物质的量与生成H2的物质的量之比为21,由题意知生成了0.25 mol H2,则醇的物质的量为0.5 mol,M(醇)=16 g0.5mol=32 gmol-1,从而推出分子式为CH3OH。10.C两者的分子式相同,但结构不同,所以应为同分异构体,A、B两项错误;因为两者都只含有一个OH官能团,故相同物质的量的二者与足量钠反应,产生氢气的物质的量相同,C项正确;能被催化氧化得到酮,不能被催化氧化,D项错误。11.Ba管连接烧瓶和分液漏斗上口,a的作用是平衡气压,使液体顺利流下,故A正确;乙醇易挥发,乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水,
14、若装置C中固体变为红色,装置D中固体变蓝,不能证明一定有H2产生,故B错误;若空气中水蒸气进入装置D中,能使无水硫酸铜变蓝,装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验,故C正确;无水氯化钙能吸收乙醇,若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙,可以防止乙醇的干扰,故D正确。12.C含有OH,可与Na反应生成H2,A项正确;含碳碳双键,能与H2发生加成反应,B项正确;含碳碳双键能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;含有CH2OH,可被氧化成醛,D项正确。13.【解析】(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)乙
15、醇催化氧化反应的条件为加热,故B处需要加热,实验中还需要乙醇气体,故A处也需要加热;为避免浪费原料,实验中应先加热B装置;水浴加热时乙醇受热均匀,可以获得平稳的乙醇蒸气。(3)实验室制取O2的化学方程式可以为2KClO32KCl+3O2。(4)实验开始后,Cu先变为CuO,CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水,所以B中可以看到红色的铜丝先变黑,再变红;反应中有水生成,则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。(5)E的作用为吸收乙醛,乙醛易溶于水,装置E中导管没有插入液面以下,可以防止倒吸;乙醛具有刺激性气味,所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。(6)D中的药品应该是碱石灰,因为E中盛有水,水蒸气会沿导管进入C中,影响对产物中水的检验,所以D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝。答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)ABB水浴加热(3)2KClO32KCl+3O2(合理即可)(4)铜丝由红变黑,再由黑变红无水硫酸铜粉末变为蓝色乙醇催化氧化反应的产物有水(5)吸收乙醛,防止倒吸装置E中的物质有刺激性气味(6)碱石灰防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
