1、课时跟踪检测（十四） 铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。2下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH
2、)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选DAl(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾KAl(SO4)212H2O净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品ABC D解析：选D本题的突破口是“食品污染源”。4下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3ABC D解析：选BNa2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3
3、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。5使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析：选DAl3与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。6在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选DMgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。7下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl粉和FeO粉末B木炭粉和CuO粉末CAl粉和MgO粉末DAl
4、粉和稀盐酸解析：选A铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：选A相同质量时物质的量n(Al)1/27, nAl(OH)31/78，n(AlCl3)1/133.5，n(Al2O3)1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1
5、 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27 mol，B项，1/78 mol，C项，4/133.51/33.375 mol，D项，1/51 mol，数值最大者为A项。9完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。解析：(1)a g Na、Mg、Al的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由三者与足
6、量盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，可得关系式：2NaH2，MgH2,2Al3H2，所以a g Na、Mg、Al生成H2的体积之比为。解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(1)(2)(3)，直接得出答案。(2)0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)123，即产生H2体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。答案：(1)(2)123(3)1(
7、或632)2312910A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOC
8、O22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O1下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：选AA项应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是()AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水D盐酸
9、和NaAlO2溶液解析：选CA项，KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即产生白色沉淀，KOH过量后沉淀又溶解，AlCl3滴入KOH溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分；B项，向Na2CO3溶液中缓慢滴入盐酸，开始无气泡，后来有气泡，把Na2CO3溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；C项，不论MgCl2溶液滴入氨水中，还是氨水滴入MgCl2溶液中，均产生白色沉淀，不能区分；D项，盐酸滴入NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分。3相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗
10、NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：选B分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。4向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A1 mol B1.33 molC0.
11、67 mol D0 mol解析：选D1 mol KAl(SO4)2中含Al31 mol、SO 2 mol，若使SO恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH为4 mol，结果1 mol Al3与4 mol OH反应，使Al3完全转化为AlO而无Al(OH)3沉淀生成。5用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A BC D解析：选B用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，Mg、AlNaAlO2Al(OH)3，实验合理
12、步骤是。6将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()A浓HNO3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：选D5.4 g Al为0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1溶液，含溶质0.4 mol；A项，铝与浓HNO3常温下钝化，不产生H2；B项，由2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，碱过量；C项，由2Al6H=2Al33H2知，酸过量；D项，由C项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余。7在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两
13、烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析：选A由化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。8一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D35解析：选A将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36
14、 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。9已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_。BE：_。AC：_。CE：_。AD：_。解析：由转化关系知，金属A既能与稀硫酸反应
15、又能与氢氧化钠溶液反应，A为Al，则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。答案：(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)2Al3Cl22AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO2Al6H=2Al33H210某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什
16、么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先生成Al(OH)3，继而生成AlO。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3通入过量二氧化碳气体
