1、成化高中高一化学上学期期中测试卷04.11可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第卷（选择题 共66分）一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰2钠着火时,采用哪种来灭火方式最好 （ ） A.水 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.砂子
2、3、氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 下列相应结论不正确的是( )A、该反应属置换反应B、还原性：I2 Cl2 C、非金属性：I2 Cl2D、氧化性：KClO3 KIO34、已知反应：3Cl2 +6KOH KClO3 +5KCl +3H2O ，则氧化剂与还原剂个数之比为 ( )A、1：1B、1：5C、5：1D、2：5MnO25用下列方法均可制得氧气： （1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（3）2HgO 2Hg+O2（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之
3、比为（ ）A3：2：1：4B1：1：1：1C2：1：2：2D1：2：1：16向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（ ）A由弱变强B由强变弱C由强变弱再变强D由弱变强再变弱71.06gNa2CO3和0.84NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出二氧化碳的质量（ ）A小于B大于C等于D不能肯定8下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是（ ）钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净 实验时最好选择本身颜色较强的火焰没有铂丝可用无锈铁丝代替A仅不正确B仅不正确C仅不正确D全部正确二选择题（本题包括14小题，
4、每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2XZ22ZX2，(b)2ZY22YZ2。若某种非金属的阴离子W能与Z2发生反应：2WZ22ZW2，下列关于它们的叙述中不正确的是( ) ( A )氧化性Y2Z2X2 ( B )W2的还原性比Z2弱 ( C )W2与Y能发生反应 ( D )W2与Y不能发生反应10被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=N
5、aBO2+4H2下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：111为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染，采取的措施是（ ）A通入大量的空气B将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C控制煤的生产D将煤经过处理，使之转化成气体燃料12、下列过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A、Cu Cu2 B、HCO3 CO2 C、HCl Cl2 D、MnO2 Mn2 13下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢
6、是电解质。C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。D碳酸钙难溶于水，其水溶液不易导电，所以碳酸钙为非电解质。14关于铷及其化合物的性质的推测正确的是（ ）A铷跟冷水反应比钾更剧烈B铷的熔点比钠高CRb2CO3受热易分解，生成Rb2O和CO2D铷在氧气中燃烧生成Rb2O15下列物质性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B密度：KNaLiC溶解性：NaHCO3Na2CO3D熔沸点：KRbCs16向紫色石蕊试液中加入稍过量的Na2O2并振荡。下列说法中正确的是（ ）A溶液最终为蓝色B溶液仍为紫色C有气泡产生D溶液最后为无色17. 将9.8克Na2CO3 nH2O晶体溶
7、于40.2g水中,制得溶液中溶质的质量分数为10.6%,则n值等于 A. 10 B. 8 C. 5 D. 218、下列各组离子能在酸性溶液中共存的是（ ）（A）Na+、K+、I-、HCO3-； （B）Ca2+、NH4+、Br-、S2-；（C）K+、Cu2+、SO42-、Cl-； （D）Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-。19、下列离子方程式中错误的是( )A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H+CO32 =H2O+CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO22
8、0.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是A.NaOHBa（OH）2：使用Na2SO4溶液B.KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液C.NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D.HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液21.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙白色沉淀；甲+丙白色沉淀；乙+丙白色沉淀；丙+丁白色沉淀；乙+丁无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 ( ) A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2 B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03 C.AgN0
9、3、HCl、BaCl2、Na2C03D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl 22.有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是A.VA=VCVBB.VAVBVCVBD.VA=VB=VC请将选择题的答案填入下面的表格中：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题 共54分）三填空题 23.过氧化氢H2O2可用于采矿
10、业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应（已配平）：KCN+H2O2+H2O=A+NH3,请回答：（1）生成物A的化学式可表示为： ；（2）该反应是氧化还原反应吗？若是则氧化剂是 ，若不是，则说明理由。24.已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成1价的氯。试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的化学方程式和离子方程式 。实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入_，若_的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是_其主要实验操作是_ 25在实验室里进行加热NaHCO3
11、使之分解的实验： （1）右图是某学生设计的装置图，试改正其中的错误： （2）按改正后的装置进行实验，则实验过程中，观察到的现象有 。 （3）停止加热时的操作主要有 ，其目的是 。26有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、CO42、Cl中的一种或几种，取该溶液进行以下实验： （1）用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； （2）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液至过量，未发现在沉淀生成； （3）另取部分溶液，加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤； （4）向（3）所得白色沉淀中滴加稀盐酸至过量，沉淀部分溶解； （5）将（4）所得混合物过滤，向滤液中滴加硝酸
12、酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀。根据以上实验事实，在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。写出上述实验中发生反应的离子方程式 。27有A、B、C、D、E、F六种物质。A、B、C、D四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E、F是两种无色无味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断下列物质的化学式A ，B ，C ，D ，E ，F 。对以下反应，按要求填空：（1）A+EC（写出反应的化学方程式） （2）
13、A+EB（写出反应的离子方程式） （3）D+H2OA+F（写出反应的离子方程式） （4）E+DC+F（写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目） 三 计算题：28、在3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 反应中，若有64g铜被氧化，试计算：（1）被还原的HNO3 的质量是多少克？（2）生成硝酸铜多少克？ 29有一块表面被氧化为氧化钠的金属钠，其质量是16.2g，将它投入到150g水中，完全反应后收集到0.3g氢气。试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量。（2）被氧化为氧化钠的金属钠的质量。（3）反应后所得溶液的溶质量分数。高一化学上学期期中测试题答案
14、04.11题号1234567891011答案BDCCCCCBBCBDBD题号1213141516171819202122答案ACBAADCDCCBDDD选择题：23、（1）KHCO3 （2）是氧化还原反应 H2O224、SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+ Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；取少量试液，加入BaCl2 ；有沉淀生成；适量的石灰水；滴加石灰至不再产生沉淀为止，经过滤即可。25、（1）试管口应稍向下倾斜； 导管伸入试管中应刚刚露出塞子；试管应夹持在距管口处（2）试管口处有水珠产生，烧杯中产生白色沉淀；（3）选针导管
15、从烧杯中取出，再撤酒精灯并熄灭；防止水倒吸入试管中将试管炸裂26、SO42、CO32、Na+；Mg2+、Ba2+、K+、Cl-Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+ CO32= Ba CO3；Ba CO3+2H+= Ba2+ CO2+H2OAg+ Cl= AgCl； 27、ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2O2 ECO2 FO2方程式略28.3Cu2HNO33Cu(NO3)2 364 263 3188 64 x y x=42g y=188g29（1） 2Na+2H2O=NaOH+H2 （3）Na2O+H2O=2NaOH 46 80 2 62 80 0.3 3.9 bw(NaOH)= （2）4Na+O2=2Na2O 92 126 y 16.23.9
