1、巨鹿中学20122013学年高一化学下学期第二次月考化学试题第卷（选择题 共60分）一、单选择题：（1-15每小题2分，16-25每小题3分 共60分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应来C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等2等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热Q2，则Q1与Q2的关系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1YZ B.XZY C.YXZ D.YZX9.下列有关原电池的叙述正确的是( )A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活
2、泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应10.一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):升高反应体系的温度增加反应物C的用量缩小反应体系的体积减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A. B. C. D.11.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用molL-1s-1表示)，则正确的关系是( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(NH3) D.v(N2)=3v(H2)12下列说法正确的是(
3、)A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率13反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol(Ls)1 v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.3 mol(Ls)1 v(D)0.2 mol(Ls)1该反应进行最快的是()AB C D14.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（
4、 ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度3015. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）。A0.50molL B
5、0.60molL C0.45molL D0.55molL16在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中正确的是（ ）。A(N2) 0.5 mol(L) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)17在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。
6、A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L18在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的时间为()A10 sB大于10 s C小于10 s D无法判断19.燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A. 负极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O
7、B. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大20. 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是( )A.负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl-的浓度基本不变21.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e
8、 = 4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大22.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. D、A、B、C B. D、C、A、B C. D、B、A、C D. B、A、D、C23.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是( )A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一
9、极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移24对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和 D和25. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量第卷（非选择题
10、 共40分）二、填空题26(8分)在25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是： （2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是： （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是： ，其原因是： 。27（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：（1）A中进行的离子反应方程式为 。（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应 。（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率
11、由快到慢的顺序是 。28.(10分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。在t1 min时,该反应达到了状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为23C.生成3 mol Y的同时生成1 mol ZD.生成1 mol Z的同时生成2 mol X(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表
12、示反应的平均速率v(H2)为 。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是同学。29.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_，(2)A2C比A2E沸点高的原因是_。(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该
13、电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。第二次月考化学试题答案BBBAC BACCD CBBDB BABCD AACAB26(8分)每小题2分（1）0.25 mol(Lmin)-1 （2）0.25 mol(Lmin)-1 （3）前2钟， 随反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。27.(12分)每小题2分（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （(2）Fe-2e=Fe2+； 2H+2e=H2 （3）Zn； 2H+2e=H2 （4）BA C28.(10分)答案:(1)2X3Y+Z2分化学平衡1分 D 2分(2)36.8 kJ 2分 mol/(Lmin)2分乙 1分29.（10分）每小题2分答案：(1)第2周期第A族 (2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键(3)O22H2O4e=4OH 2H24OH4e=4H2O减小
