1、2014-2015学年安徽省六安市舒城中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A拉瓦锡B波尔C门捷列夫D道尔顿2关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A过渡元素全部是副族元素B周期表中的周期分为：短周期、长周期C周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）3自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工
2、放射性核素碘131（I）碘131 （I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的下列说法正确的是( )AI是一种新元素BI的摩尔质量为131gCI和I互为同位素DI中子数与质子数之差为744如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极B如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应5下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是( )A铅蓄电池B锂离子电池C锌锰电池D镍镉电池6图为周期表中短周期
3、的一部分已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a单质是一种良好的半导体材料7根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是( )A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2E38下列说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化9元素性质
4、呈周期性变化的根本原因是( )A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化10某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是( )A离子化合物中可能含共价键B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中一定不含共价键11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应D它受热时难以分解12X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z
5、析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZBXZYCYXZDYZX13下列叙述中错误的是( )A原子半径：ClSOB还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD酸性：HClO4H2SO4H3PO414对符号ZAX 的理解正确的是( )AX元素的种原子的相对原子质量是ABX元素的一种原子的质子数是ACX元素的一种原子的质量数是ZDX元素的一种原子的原子核内中子数是AZ15下列微粒的电子式书写不正确的是( )ABCD16短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：YRCZ和
6、Y形成的化合物是离子化合物D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液17下列变化过程中，需要吸收能量的是( )AH+HH2BI2I+ICAl+H+Al3+H2DC+O2CO218已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：XYWZB离子半径：Z2WY+X2+C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：XYWZ19下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数互称同位素的
7、两种核素间具有相同的中子数和核外电子数ABCD20某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )ACBNCSiDS二、填空题（本大题分8小题）21元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性_（填增强或减弱）；元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_（填增强或减弱）22在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_23下列8种物质中N2KOH NH4Cl He H2O MgCl2 Na2O2 HCl只存在共价键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在
8、化学键的是_（填写序号）24下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_A铝片与稀盐酸反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钠和盐酸的中和反应EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 F葡萄糖在人体内氧化分解25（13分）A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：ABCD回答下列问题：（1）A、B、D的元素符号为：_、_、_；C元素位于周期表中_周期_族（2）D的单质和水反应的化学方程式为：_；（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：_，其酸性_（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈_（填酸性或碱性）（4）
9、A的氢化物的结构式为：_，其分子中共含有_个电子，A和D形成的常见化合物是由_（填“极性”、“非极性”）键形成的26现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图_（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）
10、T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_27铜锌原电池（电解质：稀硫酸）（1）负极为（_）片（填铜或锌），电极反应：_（_反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：_（2）正极电极反应：_；现象：_（3）总电极反应式：_（溶液PH值_）（填减小或增大）（4）电子由_片流向_片（填铜或锌）28（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因_（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu画出装置图；电极材料和电解质溶液各是什么？写出正负电极反应
11、式以及电极总反应式2014-2015学年安徽省六安市舒城中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A拉瓦锡B波尔C门捷列夫D道尔顿【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B波尔是量子力学创始人，故
12、B错误；C门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故C正确；D道尔顿提出了近代原子学说，故D错误故选C【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A过渡元素全部是副族元素B周期表中的周期分为：短周期、长周期C周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）【考点】元素周期表的结构及其应用 【分析】元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期；有18列，分为：7个主族、7个副族、1个0族、1个族从左到A、A、BB、
13、（包含8、9、10列）、B、B、AA、0族，主族元素与零族元素由短周期元素和长周期元素共同组成，副族元素与族不含短周期元素，为过渡区元素，全部为金属【解答】解：A过渡区元素包括副族元素与族，故A错误；B元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故B正确；C元素周期表分为：7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故C正确；D副族元素与族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确，故选：A【点评】本题考查元素周期表，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，侧重对基础知识的巩固3自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（
14、I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（I）碘131 （I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的下列说法正确的是( )AI是一种新元素BI的摩尔质量为131gCI和I互为同位素DI中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误
15、；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=12753=74，所以，中子数与质子数的差为7453=21，故D错误【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确质量数等于质子数与中子数之和4如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极B如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A铜锌原电池中，Cu
16、作正极，电子从负极流向正极；B苹果汁显酸性也能作电解质溶液；C根据图中能量转化分析；D将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极；【解答】解：A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电子从负极流向正极，所以铜片为正极，为电子流入的一极，故A正确；B苹果汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成苹果汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故B错误；C原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；D将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极，则电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应，故D正确；故选B【
17、点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大5下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是( )A铅蓄电池B锂离子电池C锌锰电池D镍镉电池【考点】化学电源新型电池 【分析】常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见碱性锌锰电池为一次电池，以此解答【解答】解：碱性锌锰电池为一次电池，不能充电而重复使用，手机用锂电池、汽车用铅蓄电池、镍镉电池都为可充电电池，故选C【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意电池的分类和常见电池的工作原理6图
18、为周期表中短周期的一部分已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a单质是一种良好的半导体材料【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断【解答】解：元素为短周期元素，根据
19、a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；B根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；Ca为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；Da为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确故选C【点评】本题考查元素推断，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大，解答时注意元素在周期表中的相对位置，熟
20、悉元素周期表7根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是( )A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2E3【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因；原电池和电解池的工作原理 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断； B能量越低越稳定；C理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；D放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量【解答】解：A若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误
21、； B正反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定，故B正确；C理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定能自发发生，故C错误；D放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量=E1E3，故D错误故选：B【点评】本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理8下列说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】
22、反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等9元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排
23、布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序
24、数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C【点评】本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果10某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是( )A离子化合物中可能含共价键B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中一定不含共价键【考点】离子化合物的结构特征
25、与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，根据物质所含化学键来分析解答【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物中一定不含离子键，如果含有离子键，则该化合物是离子化合物，故B正确；C离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故C正确；D离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2，故D错误；故选：D【点评】本题考查了化合物和化学键的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答，注意：不能单纯根据元素是否是金属元素来判断是否是离子化合物，如氯化铝是共价化合
26、物，为易错点11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应D它受热时难以分解【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，已知NH4Cl为离子化合物，性质不稳定，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，则可以根据NH4Cl的结构和性质来分析解答【解答】解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；B、因NH4Cl中既含离子键又含
27、共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；D、因NH4Cl能分解：NH4ClNH3+HCl，所以PH4IPH3+HI，则PH4I受热时易分解，故D错误；故选：B【点评】本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，题目难度不大12X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZBXZYCYXZDYZX【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 【专题】电化学
28、专题【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C【点评】本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大13下列叙述中错误的是( )A原子半径：ClSOB还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD酸性：HClO4H2SO4H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位
29、置及其性质递变的规律 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱C元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：SClO，故A错误；B同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：NaMgAl，故B正确；C非金属性FClBr，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D非金属性ClSP，元素
30、的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确故选A【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容14对符号ZAX 的理解正确的是( )AX元素的种原子的相对原子质量是ABX元素的一种原子的质子数是ACX元素的一种原子的质量数是ZDX元素的一种原子的原子核内中子数是AZ【考点】核素 【专题】化学用语专题【分析】ZAX 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质量数=质子数+中子数【解答】解：A、ZAX 的质量数为A，质量数等于该原子的近似相对原子质量，不是相对原子质量，故A错误；B、ZAX 表示
31、质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，故B错误；C、ZAX 表示质子数为Z，质量数为A，故C错误；D、ZAX 原子质子数为Z，质量数为A，质量数=质子数+中子数，所以中子数是AZ，故D正确故选：D【点评】考查学生对原子符号ZAX 理解，难度较小，注意基础知识的掌握15下列微粒的电子式书写不正确的是( )ABCD【考点】电子式 【专题】化学键与晶体结构【分析】首先判断微粒的类型，离子化合物阴离子、复杂阳离子用“”并在右上角标注所带电荷，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构【解答】解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；B氯化钠是离子化
32、合物，由氯离子与钠离子构成，电子式为，故B正确；C氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为，故C正确；D二氧化碳是共价化合物，每个氧原子和碳原子之间存在两个共价键，所以其电子式为，故D错误；故选：D【点评】本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，明确离子和原子、分子电子式的不同16短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：YRCZ和Y形成的化合物是离子化合物D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【考点】元素周期律和元素周期
33、表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由表中化合价可知，Y的化合价为2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、4价，处于A族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、2价，故R为S元素【解答】解：由表中化合价可知，Y的化合价为2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、4价，处于A族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、2价，故R为S元素，A、同周期随原
34、子序数增大，原子半径减小，故原子半径LiCO，同主族自上而下原子半径增大，故NaLi，故NaCO，即ZXY，故A错误；B、非金属性OS，即YR，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：YR，故B错误；C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；故选C【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断17下列变化过程中，需要吸收能量的是( )AH+HH2BI2I+ICAl+H+Al3+H2DC+O2CO2【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应 【
35、专题】化学反应中的能量变化【分析】A、原子形成分子是化学键形成过程；B、断裂化学键；C、铝和酸腐蚀的氧化还原反应是放热反应；D、碳和氧气反应是燃烧放热反应【解答】解：A、H+HH2 反应过程是形成化学键的过程是放热过程，故A不符合；B、I2I+I反应过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，故B符合；C、Al+H+Al3+H2是金属和酸的氧化还原反应，是放热反应，故C不符合；D、C+O2CO2 反应是化合反应是碳的燃烧反应属于放热反应，故D不符合；故选：B【点评】本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，金属和酸的氧化还原反应放热等分析应用，题目较简单18已知短周期元素的离子aX2+
36、、bY+、cZ2、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：XYWZB离子半径：Z2WY+X2+C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：XYWZ【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素的离子：aX2+、bY+、cZ2、dW都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：AX、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：YXZ
37、W，故A错误；BaX2+、bY+、cZ2、dW都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径Z2WY+X2+，故B正确；C短周期元素的离子：aX2+、bY+、cZ2、dW都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：abdc，故C错误；DX、Y、Z、W原子最外层电子数分别为2、1、6、7，所以原子最外层电子数目：WZXY，故D错误；故选：B【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大19下列说法中不正确的
38、是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数ABCD【考点】同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断
39、；质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O
40、，Na+与Mg2+，故正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；同位素中子数不相同，故错误所以不正确故选：D【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延20某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )ACBNCSiDS【考点】相对原子质量及其计算 【分析】元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素【解答】解：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态
41、氢化物RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则RH4的相对分子质量为：=16，则R的相对原子质量为：164=12，则R为C元素，故选：A【点评】本题考查元素推断、化学式中元素质量分数的有关计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大二、填空题（本大题分8小题）21元素周期表有七个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数_相同，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，第A族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）【考点】元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每
42、一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答【解答】解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第A族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱【点评】本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大22在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【分
43、析】核电荷数相同的一类原子为一种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；根据中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数电荷数进行计算【解答】解：在H、H、H为氢元素的3种不同核素；Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子；Cu的中子数为6529=26，中子数最多，故答案为：3；6；【点评】本题考查元素和核素的概念，质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大23下列8种物质中N2KOH NH4Cl He H2O MgCl2 Na2O2 HCl只存在共价键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）【考点】共价键的形
44、成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：N2中只含共价键，属于单质； H2OHCl中只含共价键，属于共价化合物；KOH NH4Cl Na2O2 中含有离子键和共价键，属于离子化合物；MgCl2 中只含离子键，属于离子化合物；Ne中没有化学键，属于单质；故答案为：；【点评】本题考查了物质和化学键的关系，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大24下列反应属于放热反应的是ABDF；属于吸热反应的是CEA铝片
45、与稀盐酸反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钠和盐酸的中和反应EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 F葡萄糖在人体内氧化分解【考点】吸热反应和放热反应 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）【解答】解：A铝片与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应； B氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D氢氧化钠和盐酸中和属于放热反应；
46、EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应； F葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应，故答案为：ABDF、CE【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题25（13分）A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：ABCD回答下列问题：（1）A、B、D的元素符号为：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族（2）D的单质和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化
47、物的酸性；B的氢化物的水溶液呈碱性（填酸性或碱性）（4）A的氢化物的结构式为：，其分子中共含有10个电子，A和D形成的常见化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳元素、B为N元素、C为S元素、D为Cl，可知C处于第三周期VIA族；（2）氯气与水反应生成HCl与HClO；（3）D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性大于硫酸，B的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性；（4）A的氢化物为CH4；A和D形成的常见化合物是CCl4【解答】解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳
48、元素、B为N元素、C为S元素、D为Cl，可知C处于第三周期VIA族，故答案为：C；N；Cl；三、VIA；（2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D的最高价氧化物的水化物为HClO4，其酸性大于硫酸，B的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性，故答案为：HClO4；大于；碱性；（4）A的氢化物为CH4，结构式为，分子中含有10个电子，A和D形成的常见化合物是CCl4，分子中碳原子与Cl原子之间形成极性键，故答案为：；10；极性【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础
49、知识的理解掌握26现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式【考点】位
50、置结构性质的相互关系应用 【分析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，据此解答【解答】解：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则
51、Z为Al（1）T为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；a单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；b金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；cNa单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确；dNa最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，故答案为：Na；cd；（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元
52、素周期律的理解掌握，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实27铜锌原电池（电解质：稀硫酸）（1）负极为（锌）片（填铜或锌），电极反应：Zn2e=Zn2+（氧化反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：锌片逐渐溶解（2）正极电极反应：2H+2e=H2；现象：铜片表面产生气泡（3）总电极反应式：Zn+2H+=Zn2+H2（溶液PH值增大）（填减小或增大）（4）电子由锌片流向铜片（填铜或锌）【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：（1）铜
53、、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn2e=Zn2+，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn2e=Zn2+、氧化、锌片逐渐溶解；（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H+2e=H2、铜片表面产生气泡；（3）负极上电极反应式为 Zn2e=Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，所以总反应Zn+2H+=Zn2+H2，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2、增大；（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜
54、，故答案为：锌、铜【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大28（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu画出装置图；电极材料和电解质溶液各是什么？写出正负电极反应式以及电极总反应式【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O，为非氧化还原反应不能设计成原电池；（2）利用反应
55、Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Fe为负极，则正极可以是活泼性不如Fe的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2+2e=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Fe2e=Fe2+，铁棒逐渐溶解，据此画出原电池装置图，写出电极反应【解答】解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而NaOH+HCl=NaCl+H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；（2）利用反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Fe为负极，则正极可以是活泼性不如Fe的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，所以装置图为：；由以上原电池装置图可知，电极材料正极为铜，负极为铁，电解质溶液是硫酸铜；答：电极材料正极为铜，负极为铁，电解质溶液是硫酸铜；工作时，正极反应式为Cu2+2e=Cu，负极反应式为Fe2e=Fe2+，电极总反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；答：负极：Fe2e=Fe2+；正极：Cu2+2e=Cu；电极总反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu【点评】本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力
