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《创新方案》2017届高三化学一轮复习课下限时集训(21) 化学反应速率及其影响因素 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:75624 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:9 大小:261KB
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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家课下限时集训(21) 化学反应速率及其影响因素(限时:45分钟)一、选择题1下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v17(2016枣阳市校级期中)影响化学反应速率的最主要因素是()A反应物的结构与性质 B催化剂C反应物的浓度 D反应温度8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15

2、B2550.250.2 10C3550.1100.15D3550.250.2109某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O,测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时,06 min,v(NH2COO)为0.05 molL1min1D15 时,第30 min时,c(NH2COO)为2.0 molL110(2014重庆高考)在恒容密闭容器

3、中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下,在0t1时间内,v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小二、非选择题11(2016乌鲁木齐模拟)分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”,主要涉及下列反应:SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是_。a循环过程中产生1 mol O2的同时产生1

4、mol H2b反应中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od反应易在常温下进行(2)一定温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如图所示,02 min内的平均反应速率v(HI)_;HI的转化率_。12. 向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,在温度为T时发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据如表所示:时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题:(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)_。(2)在热水中,五

5、氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是_。(3)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为203,该反应的化学方程式为_。13某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1

6、molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。14(2015广东高考)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现,其中,反应为2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1,反应生成1 mol C

7、l2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的(HCl)T曲线如图所示,则总反应的H_0(填“”、“”或“”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应(HCl)T曲线的示意图,并简要说明理由:_。下列措施中,有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:t/min02.0

8、4.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1为单位,写出计算过程)。_。(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式_。参考答案与解析1.解析:选B升高温度,V(H2)增大,H2转化率减小,A错误;随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2,C错误;速率之比等于系数之比12,D错误。2.解析:选C浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1的平均反应速率v0.02 molL1s1,若以此速率进行反应,浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需时间为 s1

9、.8 s,但随反应进行,反应物浓度变小,反应速率减小,所需时间大于1.8 s。3.解析:选D化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(O2)v(NH3),A错误;v(H2O)v(O2),B错误;v(H2O)v(NH3),C错误;v(NO)v(O2),D正确。4.解析:选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响;中体积缩小一半,反应物浓度变大,化学反应速率加快;中体积变大,反应物浓度变小,化学反应速率减小。5.解析:选DA项,单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3,都向正反应方向移动,反应不一定平衡;B项,若第三组反应3 h后已达平衡,反应的N2的物质的量为6.

10、0106 mol3.0106 mol,第三组N2的转化率为100%3104%;C项,3小时内根据NH3浓度的变化量,得v(NH3)3.33107molL1h1;D项,第四组温度最高但达平衡时,NH3的物质的量最小,可能是催化剂在80 活性减小,反应速率反而减慢。6.解析:选A反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验1、2,c(HCl)相同,活泼性MgFe,v1v2;比较实验2、3,铁的状态相同,实验2中c(HCl)大于实验3中c(HCl),增大反应物浓度,化学反应速率增大,v2v3,所以v1v2v3。7.解析:选A反应物的结构与性质才是内因,其他均为外因。8.解析:选D四个实验分

11、别混合后硫酸的浓度都相同,A与C实验Na2S2O3浓度相同,B与D 实验Na2S2O3浓度相同,且前者小于后者,而实验D比实验B温度高,故实验D反应速率快,最先出现浑浊。9.解析:选CA项,012 min,25 的水解反应速率最大,错误;B项,随着反应时间的不断延长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO)不再减小,错误;C项,06 min,v(NH2COO)0.05 molL1min1,正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,v(2430 min)2.0 molL1,错误。10.解析:选C根据图示可知,T1T2,温度越高平衡时c(X)越高,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,M点X的转

12、化量小于W点X的转化量,M点放出的热量小于W点放出的热量,A项错误;T2下,tt1,c(Y) molL1,v(Y) molL1min1,B项错误;M点温度比W点温度高,所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率,而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率,则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量X,相当于增加压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时X的转化率增大,D项错误。11.解析:(1)由可知产生1 mol O2的同时产生2 mol SO2,由可知2 mol SO2生成4 mol HI,由可知4 mol HI分解生成2 mol H2,故循环过程中产生1 mo

13、l O2的同时产生2 mol H2,故a错误;反应中SO2表现还原性,HI为还原产物,还原剂还原性强于还原产物的还原性,故b正确;反应中1 mol SO2消耗2 mol H2O生成1 mol H2SO4,反应中1 mol H2SO4分解生成1 mol SO2与1 mol H2O,循环中H2O的量减少,故应补充H2O,故c正确;H2SO4常温下不易分解,故d错误。(2)由图可知,2 min内 H2的物质的量增加了0.1 mol,体积为2 L,故v(H2)0.025 molL1min1,则v(HI)2v(H2)0.025 molL1min120.05 molL1min1;参加反应的HI为0.1 m

14、ol20.2 mol,故HI的转化率为100%20%。答案:(1)b、c(2)0.05 molL1min120%12.解析:(1)v(PCl5)v(PCl3)1.6103molL1s1。(3)硝酸具有强氧化性,将白磷氧化为磷酸,根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为x),则有20(5x)125,x2,即生成NO,则该反应的化学方程式为3P420HNO38H2O=12H3PO420NO。答案:(1)0.001 6 molL1s1(2)PCl54H2O=H3PO45HCl(3)3P420HNO38H2O=12H3PO420NO13.解析:加入催化剂可降低反应的活化能,反应速率增大;因H2O2显

15、示出弱酸性,因此为部分电离;实验和H2O2的浓度不同,实验目的是探究浓度对反应速率的影响,但可能因H2O2性质稳定,反应速率太慢,现象不明显,可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂,进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道,酸碱性环境影响反应速率,对平衡移动没有影响。答案:(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率,但酸碱性环境对平衡移动无影响14.解析:(1)反应的热化学方程式

16、为CuCl2(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H2,反应和反应相加即可得总反应的热化学方程式为2HCl(g)O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2。(2)根据图像可知,升高温度,HCl平衡转化率降低,即升高温度,平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,即H0;B点表示的HCl转化率比A点的低,所以K(A)大于K(B)。温度相同时,增大压强,平衡正向移动,HCl平衡转化率增大,因此曲线应在原曲线上方。A选项中增大HCl浓度,平衡正向移动,但HCl转化率减小,错误;B选项中增大O2的浓度,平衡正向移动,HCl转化率增大,正确;C选项中催化剂不能改变平衡状态,错误;D选项中移去水,平衡正

17、向移动,HCl转化率增大,正确。(3)2.06.0 min内Cl2的物质的量增大3.6103mol,因此消耗HCl的物质的量为7.2103 mol,即反应速率1.8103 molmin1。(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2,其反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案:(1)2HCl(g)O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2(2)K(A)温度相同的条件下,增大压强平衡正向移动,平衡时HCl的转化率增大,因此曲线应在原曲线上方B、D(3)反应速率1.8103molmin1(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O高考资源网版权所有,侵权必究!

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