1、定州中学2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷一、单选题1苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是 ( )A. B. C. D. 2Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 53将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL 氧化氮气体（
2、标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 molL-1B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.244分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（ ）A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种5化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针
3、偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动6汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为2.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
4、有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A. B. C. D. 8某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应92008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ） 下列说法不正确的是 （ ）A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B. 5-FAM的分子式为C21
5、H12O7C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液10有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物11相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B. Al(OH)3C. AlCl3 D. Al2O31225时，下列有关溶液中粒子的
6、物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1 Na2CO3与0.l molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)B. 0.1 molL-1 Na2C2O4与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)C. 0.1 molL-1 CH3COONa与0.l molL-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl) c(OH) c(CH3COO)D. 0.l molL-1 NH4Cl与0.l molL-1氨
7、水等体积混合（pH 7)： c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl) c(OH)13根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CNB. CO32、 HCO3、CH3COOH、CNC. HCO3、CH3COO、CN、HCND. HCN 、HCO3、CN、CO3214如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H 7的碱性溶液中B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaO
8、H溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)c(Cl)19电化学在日常生活中用途广泛，图是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）A. 图中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B. 图的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336m
9、L的气体产生（标况）C. 图中发生的还原反应是：Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2D. 若图中3.6g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀20298K时向20mL0.1molL-1MOH 溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. MOH 是强电解质B. b点对应的盐不水解C. c 点溶液中：c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)二、综合题21400 时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从
10、反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）反应从开始至平衡时v(X)_；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_。（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是_；400 时该反应的平衡常数为_。（3）t4 s时改变的条件是_，若该反应具有自发性，则此时平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。_（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段
11、：3X(g)2Q(s)P(g) H1 Q(s)=Y(g)W(g) H2 P(g)2W(g)Z(g) H3试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式_。三、计算题22为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_。（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_（精确到0.1）。参考答案DDACC DBCDB AACBD ADBCC 21 0.09 molL1s1 CBA
12、0.2 molL1 (或3.33) 升高温度 逆反应方向 3X(g)2Y(g)Z(g) HH12H2H322 1:4 5.0mol/L (1)NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4+H+SO42-，加入NaOH过程中先是发生H+OH-=H2O，然后发生NH4+OH-NH3+H2O，由、组数据可知，中氢氧化钠过量，所以按组数据计算完全反应的(NH4)2SO4和NH4HSO4；NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4+H+SO42-，加入NaOH过程中先是发生H+OH-=H2O，然后发生NH4+OH-NH3+H2O，按组数据： (NH4)2SO4和NH4HSO4，设n(NH4)2
13、SO4和n(NH4HSO4)分别为x、y，依题意有x132g/mol+ y115 g/mol7.4g，2x+y，解得x=0.0125mol、y=0.05mol，所以n(NH4)2SO4)：n(NH4HSO4)=0.0125mol：0.05mol=1：4，故答案为：1：4；(2)应选NaOH已完全反应的第组，第组数据中氢离子可能未反应完全，应该根据的数据计算氢氧化钠的浓度。22.2g样品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.05=0.15mol，据H+OH-=H2O知消耗NaOH 0.25 mol，据NH4+OH-NH3+H2O知生成1.12L NH3消耗NaOH： =0.05mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.15mol+0.05mol=0.2mol，根据c= 5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L。
