1、11.25 化学反应原理+综合练习【Part1化学反应原理】1、金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)
2、2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜2、某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是A反应原料中的原子100%转化为产物 B该过程在化合物X和I-催化下完成C该过程仅涉及加成反应 D若原料用，则产物为3、氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：（1）已知：I.；.；.若反应的逆反应活化能为，则正反应活化能为_(用含的式子表示)。（2）能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_。(填标号)A2v逆(NO)=v正(N2) B混合气体的密度不再变化C容器内总压强不
3、再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_。研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_。(填“越大”、“越小”或“不变”)（3）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.
4、5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_。(填“a”或“b”)M点，该反应的压强平衡常数Kp=_(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。【Part2综合练习】4、化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是A战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是我国使用最早的合金B航天器“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物C“碳中和”的最新成果将转化为淀粉，此过程涉及了氧化还原反应D雾霾中含有气溶胶，分散质直径为2.5微米的颗粒物可形成胶体5、下列离子方程
5、式书写正确的是A草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：B乙酰水杨酸与足量溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OC加硫酸变橙色：D将通入含有的溶液中：6、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是AW、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：ZYXW B简单离子的半径：Y ZCW和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：WX DW、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构7、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A物质A是C2H4 B属于物质B的同系物且相对分子质量
6、比B大14的有机物有4种C物质C与乙醇也可以发生缩聚反应 D合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应8、SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F- )与lg的关系如图所示。下列说法正确的是AL1代表-lgc(Sr2+)与lg的变化曲线 BKa(HF)的数值为10-2.2Ca、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F-) + c(OH-) Dc 点的溶液中存在c(Cl-)(F-)9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的
7、工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp（1）软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_。（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。（4）净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度c10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
8、（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为_。10、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_。（3）某小组研究25下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：_，_。由实验和可知，稀释溶液，电离平衡_(填”正”或
9、”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_。由实验VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_。用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为
10、的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液V1mL_，测得溶液的pH为4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_。1-2：CC【3-答案】 CD 温度低于350时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，转化率增大，温度高于350时催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率减小 1 越大 a (或0.006)4-8：DBABD【9-答案】增大接触面积，充分反应，提高反应速率 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H2O2 4.9 【10-答案】5.0 C 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 0.1104 另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠 HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
