1、江苏省常州市戚墅堰高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1本试卷共5页，24小题。2答题前，请务必将期中考试专用二维码平整粘贴在指定区域内，并将自己的姓名、考试号用0.5mm毫米黑色签字笔填写在答题卡指定位置。3答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，将答案直接书写在试卷上的一律无效。4答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。将答案直接书写在试卷上的一律无效。5请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、破损。一律不准使用胶
2、带纸、修正液及可擦洗的圆珠笔。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4C 12N 14O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、单选题1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A. 硫酸铵B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确； D. 乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成
3、盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。2. 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的A. 原子个数B. 中子数C. 质量数D. 质子数【答案】D【解析】【详解】 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；答案：D【点睛】同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰【答案】B【解析】【详解】A木已成舟只是物质形
4、状变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。4.下列溶液中c(Cl)与50mL 1molL-1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是A. 150 mL 1 molL-1的氯化钠溶液B. 75 mL 3 molL-1氯化镁溶液C. 150 mL 2 molL-1的氯酸钾溶液D. 75 mL 1 molL-1的氯化铁溶液【答案
5、】D【解析】【详解】50mL、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A、150mL、1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故A错误；B、75mL、3mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L2=6mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故B错误；C、150mL、2mol/LKClO3溶液中没有氯离子，与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故C错误；D、75mL、1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L，与
6、1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意氯酸钾溶液中没有氯离子，存在的是氯酸根离子。5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。6.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 生石灰Ca(OH)2B. 石灰石CaCO3C. 烧碱Na2CO3D. 苏打NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A、生石灰是CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故A错误；B、石灰石的
7、主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故B正确；C、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，不是碳酸钠，故C错误；D、苏打又名纯碱是Na2CO3的俗称，NaHCO3是小苏打，故D错误；故选B。7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO2【答案】C【解析】【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、葡萄糖是非电解质，B错误；C、硫酸镁是电解质，C正确；D、CO2是非电解质，D错误；答案选C。8.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液
8、的叙述正确的是A. 含有0.1 mol K2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2 mol/LD. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L【答案】C【解析】A、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2molL1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moLL1，故D错误；故选C。9.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. +=H2O，不能大量共存，故A错误； B.Na+、NO
9、3 -、 Cl-可以大量共存，故选B；C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C错误； D.Cu2+ 为蓝色，不能大量共存，故D错误；答案：B10.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质黄绿色 密度比空气大 有毒 容易液化A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。考点：考查氯气的物理和化学性质二、单选题11.下列说法正确的是 （ ）A
10、. 硝酸钡的化学式：BaNO3B. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H+CO32C. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等【答案】C【解析】【详解】A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压
11、强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。12.下列数量的物质中含原子个数最多的是A. mol氧气B. gC. 标准状况下L二氧化碳D. 10g氖【答案】B【解析】【详解】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物质的量是0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D. 10g氖的物质的量是0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）A. 某溶液中加入稀
12、盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉【答案】D【解析】A、无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中可能含有CO32或HCO3，或SO32等，故A错误；B、取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠元素，不一定是钠盐，故B错误；C、未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，遇酚酞溶液均变红，故C错误；D、用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉，铁粉变黑，碳粉燃烧，故D正确；
13、故选D。14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有【答案】A【解析】【详解】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是CO2 ，这说明氯水中含有H +，故不选C；D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消
14、失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；答案：A15.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A. 28g含有的氮原子数目为B. 常温常压下，含有的分子数目为C. 溶液中含有的钾离子数目为D. 在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A. 28gN2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C. 体积未知，无法计算，故C错误；D. 在标准状况下，LCO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；答案：D16.现有 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是
15、A. B. C. D. HCl【答案】A【解析】【详解】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不
16、反应，均无现象，不能够区别，故D错误；答案：A【点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。17.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A. BaCO3Ba(NO3)2B. C. Fe2O3Fe(OH)3D. H2O2O2【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钡能与硝酸溶液反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，转化能由一步反应实现，故A不选；B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳可以实现的转化，转化能由一步反应实现，故B不选；C、氧化铁不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故C选；D、过氧化氢分
17、解即可产生氧气和水，一步反应即可实现过氧化氢到氧气的转化，故D不选；故选C。18.下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢【答案】D【解析】【详解】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；DHCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知
18、识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。19.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）选项需除杂的物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）水蒸发结晶B CaCO3（CaCl2）水过滤C Zn（Cu）稀盐酸过滤D CO2（HCl）饱和NaOH溶液将气体通过洗气瓶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、碳酸钠易溶于水，不能除去氯化钠中的碳酸钠，应该用盐酸，A错误；B、碳酸钙难溶于水，过滤即可除去碳酸钙中的氯化钙，B正确；C、铜与盐酸不反应，锌反应，不能用盐酸除去锌中的铜，C错误；D、氢氧化钠溶液与CO2和氯化氢均反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，
19、D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、物质提纯的原则是解答的关键。物质提纯最基本的原则是提纯过程中不增加新的杂质。其中选项D中注意总结这一类提纯的方法，即CO2中含有氯化氢或SO2时均是通过饱和的碳酸氢钠溶液，同样SO2中含有氯化氢时通过饱和的亚硫酸氢钠溶液；H2S中含有氯化氢时通过饱和的NaHS溶液。20.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A. (2y-4x) /amolL-1B. (y-2x) /amolL-
20、1C. (2y-2x) /amolL-1D. (y-x) /amolL-1【答案】A【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：SO42-+Ba2+BaSO4xmolxmolc（Ba2+）=mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：Ag+Cl-=AgClymolymolc（Cl-）=mol/L，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L2=mol/L，解得b=mol/L，故选D。点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的
21、离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。三、非选择题21.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 molL-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：应选择_mL容量瓶，用天平称取_g NaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度_(填“偏大”或“偏小”，下同
22、)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度_。有人认为，用这种方法只能配置0.1 molL-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 molL-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是_。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液分离饱和食盐水与沙子的混合物_；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； 从碘水中提取碘单质_；分离水和汽油的混合物_；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_。【答案】 (1). (2). (3). 偏大 (4). 偏小 (5). 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.00
23、0gNaOH固体 (6). (7). C (8). A (9). F (10). E【解析】【分析】（1）根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；根据c=来进行误差分析根据氢氧化钠易潮解的性质分析；（2）固液分离，采用过滤的方法；氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；互不相溶的液体采用分液的方法分离；互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离【详解】(1) 由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L
24、0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol40g/mol=1.0g；答案：250 1.0 NaOH溶解时放出大量热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；答案：偏大 偏小由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 molL-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体（2）不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；硝酸
25、钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；答案： C A F E22.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题： 请写出该反应的化学方程式_。 通电后，b侧产生的气体是_填化学式。(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：在
26、A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式_。漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。装置C的作用是_。此实验所得漂白粉有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：I温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。II试判断另一个副反应用化学方程式表示_，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。【答案】 (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2). Cl2 (3). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (4). Cl2+2Ca（OH）2=C
27、aCl2+Ca（ClO）2+2H2O； (5). 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (6). 冷却B装置 (7). 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O (8). 饱和氯化钠溶液【解析】【分析】（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；I依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应
28、的发生应降低温度；II盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。【详解】（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；答案：Cl2（2）Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O氯气与氢氧化钙反应生
29、成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气I依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；答案：冷却B装置II盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液23.现有一混合物的水溶
30、液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知，+OH-H2O+NH3）根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）。（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论
31、正确的是（ ）A该混合液中一定含有K+、，可能含Cl-，且n（K+）0.04molB该混合液中一定含有、，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】 (1). 否 (2). NH4+ (3). 0.8mol/L (4). BaSO4和BaCO3的混合物 (5). A【解析】（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-，则原溶液中不一定含有Cl-；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，发生反应为NH4+
32、OH-NH3+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol，浓度为：0.08mol0.1L=0.8mol/L；（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：7.88g197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有与CO32-、SO42-反应的Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12m
33、ol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，不能确定是否存在氯离子；（4）根据以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）0.04mol，答案选A。点睛：本题考查常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法是解答的关键。本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，做题时需要细致分析，注意电荷守恒在判断离子存在时的作用。24.实验室可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。现欲制取标准状况氧气，理论上需要消耗高锰酸钾多少g？_同时生成的的物质的量是多少？_要有计算过程【答案】 (1). 15.8g (2). 0.05mol【解析】【分析】根据化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2，列比例进行计算。【详解】设需要消耗高锰酸钾的质量为xg, 生成的MnO2的物质的量为nmol2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2316g 1mol 22.4L x克 n 1.12L =,得x=15.8g；=，得n=0.05mol；答案： 15.8g 0.05mol
