1、阶段检测(一)(时间:90分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度)核素、同位素、元素周期律1(易),4(易),9(易),10(易),12(中),18(难)来源:学科网化学反应与能量3(易)化学键6(易),15(易)化学反应快慢与限度8(易),11(易),13(中),16(易)原电池及化学电源2(易),5(易),7(易),14(中),17(中)一、选择题(每小题4分,共56分)1.(2011年成都外国语学校期中)“嫦娥一号”成功发射,标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3储量。下列有关氦3的说法中正确的是(B)A.原子结构示意图为B.原子核外电子
2、数为2C.3He原子中含有的中子数为2D.3He的摩尔质量为3解析:3He原子中质子数为2,中子数为1,核外电子数为2,则其原子结构示意图为。D中,摩尔质量的单位应为gmol-1。2.(2012年河北质检)染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光,产生电子,电子再被电极收集,然后通过外电路,回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为(B)A.太阳能化学能B.太阳能电能C.化学能电能 D.电能化学能解析:染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能),经过一系列变化,产生光电流(电能)。故B为正确答案。3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(D)A.乙醇燃烧 B.氧化
3、钙溶于水C.铝粉与氧化铁粉反应D.碳酸钙受热分解解析:生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应,选项中只有CaCO3受热分解的反应属于吸热反应。4.(2012年南京联考)化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是(D)A.2H的摩尔质量为2C.F的结构示意图D.中子数为20的氯原子Cl解析:A项,摩尔质量必须有单位。B项,NH4I的电子式为C项,F的结构示意图为。5.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述中正确的是(D)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化D.产生气泡的速率甲
4、比乙快解析:甲装置能构成原电池,锌是负极,铜是正极;两极反应式分别为:Zn-2e-Zn2+,2H+2e-H2,故甲烧杯中铜表面产生气泡。乙装置只有锌与稀H2SO4反应:Zn+2H+Zn2+H2,不能构成原电池。甲中,因为原电池能加快化学反应速率,则产生气泡的速率甲比乙快。来源:Zxxk.Com6.MgF2在灯光下能发出荧光,不溶于水和乙醇,可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法中错误的是(C)A.含离子键B.不含共价键C.既含离子键,又含共价键D.属离子化合物解析:因为MgF2不溶于水和乙醇,且由活泼金属和活泼非金属元素组成,属于离子化合物,MgF2中只含离子键,没有共价键
5、。7.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸中构成原电池。下列叙述中正确的是(A)A.该装置将化学能转变为电能B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后,铜片质量减轻D.锌片发生还原反应解析:对于铜锌原电池,锌作负极,失去电子,发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+;铜作正极,H+得到电子,发生还原反应:2H+2e-H2,铜片质量不变化。因为电子从锌流向铜,则电流从铜片流向锌片。8.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加a molL-1,B每分钟减小1.5a molL-1,A每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为(C)A.232B.223C.132D.31
6、2解析:因为对于同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,故依据v(A)v(B)v(C)=0.5a1.5aa=132,可得mnp=132。9.下列各组性质比较中,正确的是(C)酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性:FSiO还原性:HClH2SBrI,FOSi,ClSSi,故正确,错误。因为金属性:BaMgBe,故正确。10.(原创题)下列说法中正确的是(C)A.非金属元素组成的化合物只含有共价键B.最外层电子数超过4个的原子均为非金属元素原子C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D.HCl气体溶于
7、水发生电离:HClH+Cl-,说明HCl气体中含有离子键解析:NH4Cl是由非金属元素组成的化合物,含有共价键和离子键,A错;第A、A族金属元素的最外层电子数大于4,B错;HCl属于共价化合物,D错。11.(2012年河南质检)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(D)组别对应曲线c(HCl)/molL-1来源:学.科.网Z.X.X.K反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 m
8、olL-1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL-1D.第3组实验的反应温度低于30 解析:由图像可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL-1,C正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ,D错误。12.(2012年绵阳摸底)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X
9、是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法中正确的是(C)A.Y的低价氧化物与Na2O2的漂白原理相同B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小D.W2O2是碱性氧化物,且阳离子和阴离子的个数比为11解析:W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2和Na2O2的漂白原理不相同;H2S中含有共价键,Na2S中含有离子键;Na+与Al3+具有相同的电子层结构,Al3+核电荷数大,半径小,S2-比这两种金属离子多一个电子层,半径最大,则Al3+半径最小;Na2O2
10、不是碱性氧化物,且阳离子和阴离子的个数比为21。13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:来源:学_科_网2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是(B)A.B.C.D.解析:若用物质C表示反应的平均速率应为0.6 molL-12 s=0.3 molL-1s-1,又因为A、C物质的化学计量数相等,
11、所以用A物质表示反应的平均速率也为0.3 molL-1s-1。用B物质表示反应的平均速率为0.15 molL-1s-1,2 s时A物质的转化率为100%=30%,2 s时消耗B的物质的量为0.6 mol,此时B的浓度为(2-0.6)mol2 L=0.7 molL-1。14.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)(D)A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆
12、为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高解析:若杠杆为导体时,该装置可构成原电池,Fe作负极,Fe-2e-Fe2+;Cu作正极,Cu2+2e-Cu;故导致A端低、B端高。若杠杆为绝缘体时,A端Cu不反应,B端发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,质量增加;故导致A端高,B端低。二、非选择题(共44分)15.(10分)(1)在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中,只含有离子键的是,只含有极性键的是,既含离子键又含非极性共价键的是。(2)写出下列物质的电子式:CO2;NaCl;HClO。16.(10分)某化学兴趣小组为了研
13、究在溶液中进行的反应A+BC+D 的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是 ;(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是反应(填“放热”或“吸热”)。解析:(1)分析图像可知:t1t2时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最多,其反应速率最大。(2)分析图像可知:Ot1时间段,C的浓度增加较慢,t1t2时间段,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率
14、加快,t2后由于A、B浓度减小,反应速率逐渐变小。答案:(1)t1t2t1t2(2)放热17.(10分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因: 。(2)从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池,并在下面方框内绘出原电池装置图。(3)若电极材料选铜和铁,电解质溶液选用Fe2(SO4)3溶液,再外加导线,能否构成原电池? (填“能”或“否”)。解析:(1)中,因为铜、铝的金属活动性不同,在潮湿空气中易在接口处形成原电池,加快导线腐蚀速率。(2)中,
15、构建原电池,首先考虑自发的氧化还原反应,其次确定负极、正极和电解质溶液。以已知材料可设计:Zn+2HClZnCl2+H2(或Fe、Al均可)Zn作负极,Fe、Cu、Ag或石墨作正极;Zn+CuCl2ZnCl2+Cu(或Fe、Al均可)Zn作负极,Fe、Cu、Ag或石墨作正极;Fe+Fe2(SO4)33FeSO4(或Cu),Fe作负极,Cu、Ag或石墨作正极。答案:(1)在潮湿空气中易在接口处形成原电池,加快导线腐蚀(2) (答案不唯一,其他合理答案,同样给分)(3)能18.(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气的主
16、要成分之一,则W的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,这两种离子的离子符号是、。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为,所含化学键的类型为 。来源:Zxxk.Com(4)Y元素在元素周期表中可能处于第纵行(写出所有可能纵行数)。解析:(1)若X的单质为空气的主要成分之一,则X是N元素、W是Ar元素,Ar元素的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4;其中S、P的电子数相等。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物,即为Na2O2、Na2S,其中Na2O2的电子式为Na+2-Na+,它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知,Y元素可能位于第15、16、17纵行。答案:(1)(2)SP
