1、要点疑点考点1、相似性(1)化合价：最高正价+7(F除外)，负价-1(2)气态氢化物：HX(3)最 高 价 氧 化 物 及 水 化 物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金属卤素元素性质比较FClBrI 原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困难氧化性逐渐减弱离子（X-）还原性逐渐增强卤化氢（HX）稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强酸性逐渐增强HXO4酸性逐渐减弱AgX颜色逐渐加深AgX水溶性逐渐减小元素的非金属性逐渐减弱2递变性卤素元素性质比较3、特性 (1)氟及化合物 化合价无正价 与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 与氢反应爆炸 HF的沸点最高、HF酸为弱
2、酸(2)碘及化合物I2加热升华淀粉遇I2显蓝色I2与铁反应产物为：FeI2NH4I受热生成了紫色气体AgI用于人工降水KI溶液久置显黄色卤素元素性质比较课 前 热 身1.卤素氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质递变规律不正确的是()A.阴离子半径增大B.单质颜色逐渐加深C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强卤素元素性质比较CD2.在通常情况下,卤素单质氟和氯是气态,溴是液态,而碘是固态,其原因是()A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐减弱C.范德华力依次增强D.各分子内原子间的作用力逐渐增大3.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的沸点逐渐降
3、低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强卤素元素性质比较CB能力思维方法【例1】（1998年全国高考题）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO卤素元素性质比较B【解析】题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判断。这种判断是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价态的能力来实现的。先联想Cl2+H2O=HCl+HClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO
4、。问题是I、Cl两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与I相比，氯的非金属性比碘强，更易形成负化合价；与Cl相比，I的金属性较强，较易形成正化合价，即产物不能是HI和HClO。【解题回顾】学习元素化合物知识时，抓住代表物的性质，并结合元素周期律知识，来指导同主族元素性质的学习。在ICl中I为+1价，Cl为-1价与水反应后其产物的化合价均不发生改变，防止受Cl2+H2OHCl+HClO影响，认为ICl与H2O反应也是氧化还原反应，而误选A。无机信息题在考卷中经常出现，在做这类题目时，必须对信息理解透彻，活学活用，这样才能保证答题的准确性。卤素元素性质比较 水解产物的判断可根据异性电荷相互吸引的原
5、则去思考，因化学作用也是电性作用。此类化学方程式可按下列“模式”书写：A+B-+H+OH-=AOH+HB 除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循该“规律”。不要认为Cl2跟水发生歧化反应，有电子转移，卤素互化物与水反应也一定是氧化还原反应，水解反应的实质是水电离出H+与显负价的原子或原子团结合，水电离出OH-与显正价的原子或原子团结合。【例2】（1997年全国高考题）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根
6、据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.卤素元素性质比较【解析】依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I-和H+的物质使其变成I2，而且存在着能与I2结合成蓝色物质的淀粉。因而，中含有I-和淀粉，中含有H+（由CH3COOH溶液电离而得）。B【解题回顾】题中向考生传达了我国消灭碘缺乏病的目标和达到此目标的办法。解题关键是：抓住IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，可知所给物质要提供I-和
7、H+。本题属于原理型信息给予题，它给出两条反应原理的新信息：一是食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在；二是给出了IO3-、I-、H+3种离子共同存在时发生反应生成I2的氧化还原反应的信息，此反应原理成为实现解决问题的根本依据。为此，应能提取出I2和淀粉相互检验的已有知识，并把IO3-被I-在H+存在下还原为I2的反应和I2的常规检验联系起来，从而完成对问题的解答。卤素元素性质比较如果能深入把握KI淀粉试纸检验出氧化性物质（如Cl2、O3等）的反应原理，将已有知识迁移运用到IO3-氧化I-（H+存在）的新情境中，则不难找出用碘化钾淀粉试纸（H+存在）检出IO3-的方法。可见，将知识系统化、
8、结构化，对已有知识的类比与迁移能力，是十分重要的。【例3】(1997年上海市高考题)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘(见下面)。试回答:卤素元素性质比较(1)乙、丁中溶质的化学式:乙 ,丁 。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。A.除去未反应的NO3-B.除去未反应的I-C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的一种方法是 。(不要求写具体步骤)(4)实验室检验I2的方法是 。(5)甲物质见光分解易变黑,其原因是(用化学方程式表示)。FeI2 FeCl3 C升华 将碘加在淀粉溶液中,溶液呈蓝色 2AgI2Ag
9、+I2【解析】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2+2FeI22I2+2FeCl3。在第步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁，I2单质易升华，易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳等），提纯I2可用升华和萃取的方法。单质淀粉遇I2的水溶液显蓝色，这是检验I2的常用方法（也是检验淀粉的常用方法）。AgI的稳定性较差，见光分解生成单质银和碘。【解题回顾】题中给出了制备物质的路线和所需物质。解题中依据提供物质的性质，确定反应原理步步为营从而得解。卤
10、素元素性质比较延伸拓展【例4】（1995年上海高考题）溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式。该反应中mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填写“氧化”或“还原”)mol的(填写离子或物质名称）。卤素元素性质比较【解析】由题意可初步写出：BrO3-+Br-+H+Br2+H2O，根据化合价升降法配平方程式；利用守恒法可计算出含mg溴元素的溴酸钾的物质的量为m/80mol，它能氧化溴离子的物质的量为m/80mol5=m/16 mol。BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2Om/80氧化m/16溴离子【解题回顾】根据氧化还原反应的规律，不同价态的同种元素之间
11、在发生氧化还原反应时“向中看齐”，遵循“高价+低价=中间价”的规律，依据条件写出对应的离子方程式。根据氧化还原反应的概念结合离子方程式解答其他问题。【例5】(1)BrCl3性质与卤素单质相似,具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水,再通入SO2,写出该反应的化学方程式。(2)若将4.66g BrCln溶于水,再通入过量SO2,反应后,将反应液调至中性,并加入过量硝酸钡,除去沉淀后,所得溶液再用过量硝酸银溶液处理,得到15.46g沉淀,试确定中BrCln的n值。卤素元素性质比较 已知Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,又知BrCl3与卤素性质相似,也应 发生上述类似反应,不同的是BrCl
12、3中Br为+3价,Cl为-1价,故反应方程 式为:BrCl3+2SO2+4H2OHBr+3HCl+2H2SO4。解法一:关系式法 有关方程式为 BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2=HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4 H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3 Cl-+Ag+AgCl，Br-+Ag+AgBr 得关系式BrClnAgBrnAgCl (80+35.5n)/4.66=(188+143.5n)/15.46 得n=3 解法二:守恒法 AgBr、AgCl共15.46 g,则4.66g BrCln可结合Ag+为:15.46-4.66=10.8 g,即0.1mol,有 4.66/(80+35.5n)(1+n)=0.1，得n=3 解法三:十字交叉法 AgBr、AgCl混合物的 M=15.46/0.1=154.6 AgBr 188 11.1 154.6 11.1/33.4=1/n,n=3 Agcl 143.5 33.4 【解题回顾】计算题可一题多解，解题中切忌生搬硬套,应明确各种方法运用的内涵和思路。卤素元素性质比较
