1、云南省昭通市第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验操作中正确的是（）A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在【答案】C2、下列实验操作或装置符合实验要求的是()【答案】A3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体
2、D乳浊液【答案】C4、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等【答案】B5、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2D若取少量所得
3、溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀【答案】B6、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序: r(Y) r(W) r(Z)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7、下列说法正确的是（）A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B减压过滤实验结束后，应先拆下连
4、接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 C增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大 D蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下【答案】B8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NAB1 molL-1FeCl3溶液含有的Cl数为3 NAC标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NAD32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA【答案】D9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2
5、与NaOH溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr、NaI的混合液中通入过量氯气【答案】D10、下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是（）A己烷（己烯）：加入溴水，分液 BCO2（CO）：点燃 CFe3+（Al3+）：过量的氨水，过滤 D硝酸钾（氯化钠）：热的浓溶液降温结晶【答案】D11、50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为（）A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL【答案】C12、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A是核电站的主要原料，2.35g
6、的中子数为0.92NAB具有放射性，1.31g具有的中子数为0.78NA C标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子D0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32【答案】B13、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸
7、钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O14、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均
8、需保持盐酸过量,其目的是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ; 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。 【答案】(1)SO2+NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl15、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第步反应得到的沉淀X的化学式为_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_。
9、若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_g Na2CO3参加了反应。【答案】(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O44HO2=8MnO24Li2H2O (3)烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或6.36)16、已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0%
10、C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。【答案】9.25 g0.826 g/L17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 物质D和气体乙反应 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。【答案】（1）Cl2 HCl FeCl2 （2）2Na+2H2O=2Na
11、+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3）1100nm 是否有丁达尔现象18、下图表示AH八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A为_；B为_；C为_；E为_(填化学式)。(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为_，质量之比为_，阴离子个数比为_。(3)反应的离子方程式_，反应的离子方程式_。【答案】(1)NaNa2ONa2O2NaOH(2)11627811(3)2Na2H2O= 2Na2OHH2CO22OH=
12、CO32H2O19、在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z均为正整数)取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质)上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96
13、g浅黄色沉淀(1)D是_，E是_理由是_(2)A是_，理由是_(3)通过计算和推理确定x、y、z的值【答案】(1)硫元素，氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡(2) 铁元素，滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+;A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素(3)复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)1220、H2和O2的混合气体，在120和一定压强下体积为a L，点燃后发生应.待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL.(1)若剩余气体含H2，a L气体中含H2_L.(2)若剩余气体含O2，a L气体中含H2_L.【答案】(1)b (2
14、)2(a-b)21、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100
15、mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.【答案】(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g
